資源描述：
《中考化學 酸、堿、鹽（一）復習教案 新人教版.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、酸堿鹽【教學目標】鞏固有關(guān)酸、堿、鹽化學性質(zhì)及有關(guān)化學方程式的書寫，并加深對某些反應的認識?！窘虒W重點】鞏固有關(guān)酸、堿、鹽化學性質(zhì)及有關(guān)化學方程式的書寫【教學難點】酸堿鹽知識的建構(gòu)【教學過程】一、知識梳理1、物質(zhì)的簡單分類：金屬單質(zhì)非金屬純凈物金屬氧化物:CuO、Fe2O3、CaO（生石灰）、氧化物非金屬氧化物:CO2、H2O、SO2化合物酸:HCl、H2SO4、HNO3堿:NaOH（火堿，燒堿）、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3?H2O鹽;Na2CO3（純堿）、NaCl、CuSO42、酸堿鹽的通性（1）酸的通性①酸與
2、指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色②酸+活潑金屬→鹽+H2③酸+金屬氧化物→鹽+水④酸+堿→鹽+水⑤酸+（某些）鹽→新酸+新鹽（2）堿的通性①堿溶液與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍使無色酚酞試液變紅②堿+鹽→新鹽+新堿③堿+酸→鹽+水④堿+非金屬氧化物→鹽+水（3）鹽的通性①鹽+金屬→新金屬+金屬②鹽+酸→新酸+新鹽③鹽+堿→新堿+新鹽④鹽+鹽→兩種新鹽置換反應：酸+活潑金屬→鹽+H2鹽+金屬→新金屬+金屬復分解反應：酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+（某些）鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新鹽+新堿鹽+
3、鹽→兩種新鹽什么都不是：堿+非金屬氧化物→鹽+水3、兩個“表”⑴金屬活動順序表.KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu⑵酸堿鹽溶解性表4、八大沉淀.⑴、AgCl(白色)⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）;⑸、Mg(OH)2(白色)⑹、Ag2CO3(白色)⑺、Fe(OH)3(紅褐色)⑻、Cu(OH)2(藍色)。注意：AgCl、BaSO4兩種沉淀不溶于稀硝酸。練一練判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由：①鐵和稀硫酸②氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶
4、液③碳酸鈣和稀鹽酸④硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液⑤碳酸鋇和硝酸銀溶液⑥碳酸鈉溶液和氯化銅溶液⑦銅和稀鹽酸⑧鐵和硫酸銅溶液⑨銅和氯化銀⑩氫氧化鈉溶液和碳酸銅學會歸納1⑴金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應，要根據(jù)金屬活動性順序加以判斷。⑵鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應，生成亞鐵鹽。⑶金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(Fe
5、足量)⑷鈉、鉀等化學性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應的情況較復雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓學會歸納2⑴復分解反應能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。⑵鹽跟堿、鹽跟鹽反應時，反應物必須是可溶的5、四大離子的鑒定:Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3；SO42-:Ba(NO3)2溶液和稀HNO3CO32-:稀HCl和澄清的石灰水；NH4+:堿溶液和濕潤的紅色石蕊試紙二、習題練習[練習]1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應，能
6、反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由。⑴鎂和稀硫酸⑵銀和稀鹽酸⑶銅和硝酸銀溶液⑷氫氧化銅和碳酸鈉溶液⑸鎂和硝酸鋅溶液⑹氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液⑺碳酸鋇和稀鹽酸⑻硫酸鋅溶液和硝酸鋇溶液⑼碳酸鋇和硫酸鈉溶液⑽碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液2.寫出五類有鹽生成的反應，并舉例說明。
