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《置換反應(yīng)通式可以表示為單質(zhì)（1）+化合物（1）==單質(zhì).ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、置換反應(yīng)專題置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)（1）+化合物（1）==單質(zhì)（2）+化合物（2）請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬于6種不同的主族不同主族元素間的置換：HLiNaKBeMgCaBAlCSiNPOSFClHeNeAr例題1分析HLiNaKBeMgCaBAlCSiNPOSFClHeNeArH2S+Cl2?=S+2HCl4NH3+3O2=2N2+6H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N22F2+2H2O=4HF+O2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6H
2、Cl=2AlCl3+3H2C+H2O==CO+H2高溫2Mg+CO2==2MgO+C點燃不同主族元素間的置換：Si＋4HF=SiF4+H2請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬于6種不同的主族問題2：同主族元素間的置換：2H2S+O2?=2S+2H2OCl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl???+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2高溫2C+SiO2==Si+2CO2Na+2H2O=2NaOH+H2例3分析已知A、B為單質(zhì)，甲、乙為化合物，且
3、A與甲的水溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：A+甲=B+乙，則下列判斷錯誤的是()(A)若A是金屬，則B可能是金屬，也可能是非金屬(B)若A是非金屬，則B可能是金屬,也可能是非金屬(C)若甲是酸，則A可能是金屬，也可能是非金屬(D)若甲是鹽，則A可能是金屬，也可能是非金屬例題2分析B金屬置換非金屬非金屬置換金屬非金屬置換非金屬金屬置換金屬思考問題2:例題3分析（1）若乙是水，X，Y是同族元素的單質(zhì)，寫出X與甲的反應(yīng)化學(xué)方程式______________（2）若甲是水，寫出甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式_________（3）若甲，乙均為氧化物，
4、其中甲常溫下為氣態(tài)，乙是常溫下為固態(tài)，則X為Y為Z為______________同族置換常溫下為固體的氧化物：一般為金屬氧化物，非金屬氧化物有：SiO2、SO32H2S+O2?==2S+2H2O點燃C＋H2O==CO＋H2高溫MgCO2（4）若甲，乙均為氧化物，其中X常溫下為固態(tài)，Y常溫下為氣態(tài)，則X為晶體（填晶體類型），乙為氧化物（選填“酸性”，“堿性”，“兩性”，“不成鹽”）若X為C，則其為原子晶體；乙為CO，是不成鹽的氧化物若X為Al，則其為金屬晶體；乙為Al2O3，是兩性氧化物注意Y的狀態(tài)題后小結(jié):有水生成的置換反應(yīng)有:
5、有水參與的置換反應(yīng)有:2H2S+O2=2S+2H2O4NH3+3O2=2N2+6H2OH2＋CuO==Cu＋H2O△2Na+2H2O=2NaOH+H2C+H2O==CO+H2高溫2F2+2H2O=4HF+O23Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2高溫X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì)，U、V為它們的化合物，這些物質(zhì)之間的關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去：(1)如果X、Y的組成元素是同族時，寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：例題4分析①若已知U是水：(此小題不考慮Z參加反應(yīng))________________②若已知V是水：;
6、③若U、V均為氧化物.(2)如果X、Y的組成元素不同族時，按下列要求寫出X、Y、Z的分子式。2Na+2H2O=H2↑+2NaOHO2+H2S=S+H2O2C+SiO2Si+2CO單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物①X組成元素是地殼中含量最多的金屬元素時，則X為________；Y為________；Z為____________②若Y組成元素在自然界中形成的化合物種類最多時，則X為________；Y為________；Z為____________③若Z是密度最小的物質(zhì)，則X為________；Y為________；Z為__________
7、__AlH2Cl2或SCMgO2H2非金屬置換非金屬F2O2Cl2S單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物課后思考問題:同周期元素間的置換：2F2＋2H2O=4HF＋O2H2S+Cl2?=S+2HCl4NH3+3O2=2N2+6H2O化合物+化合物→單質(zhì)的反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑SO2+2H2S=3S+2H2OCO還原氧化物類，如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2金屬置換金屬1、活潑金屬從鹽溶液中置換不活潑金屬Fe+CuSO4=FeSO4＋Cu高溫2Al＋Fe2O3==
8、=Al2O3＋2Fe2、鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Al+金屬氧化物Al2O3+金屬3、鈉將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們?nèi)廴诘柠u化物中置換出來4Na+TiCl4(熔融)==4NaCl+Ti返回金屬置換非金屬1、活潑金屬置換水或酸中的氫(H+)、醇、酚羥基中的氫2、鎂置換CO2
