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1、基本概念和原理(一)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)教學(xué)重點(diǎn)：1.分子、原子、離子、元素等的定義及原子核外電子排布的初步知識(shí)。2.化合價(jià)法則的應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：分子、原子、離子的相互關(guān)系。(一)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥(一)分子、原子、離子的關(guān)系.3.三種粒子在化學(xué)變化中的關(guān)系：(二)幾個(gè)決定和幾個(gè)等式1.決定(1)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定元素的種類。(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量。(3)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的差決定粒子的類別和離子所帶電荷數(shù)。2.等式(1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)(在原子中)(2)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(3)離子所帶電荷數(shù)=其化合價(jià)數(shù)值(4)元素最高正價(jià)數(shù)=
2、原子的最外層電子數(shù)(5)元素最低負(fù)價(jià)數(shù)=8-原子的最外層電子數(shù)(6)原子團(tuán)的化合價(jià)=其中各元素化合價(jià)的代數(shù)和(三)化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別物理變化中分子本身不改變，只是分子間的間隔等發(fā)生變化；而化學(xué)變化中分子破裂為原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。典型例題講解例1.下列關(guān)于分子的說(shuō)法正確的是()A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子[解析]構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有三種：分子、原子、離子。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，所以，A錯(cuò)。在化學(xué)變化中
3、，分子可分為原子，而原子不能再分，故B、C錯(cuò)。根據(jù)分子的定義可以確定本題答案為D。例2.根據(jù)《生活報(bào)》報(bào)道，目前小學(xué)生喜歡使用的涂改液中，含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，長(zhǎng)期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭疼，二氯甲烷就是其中的一種。下列關(guān)于二氯甲烷(CH2Cl2)的敘述正確的是()A.二氯甲烷是由碳、氫氣、氯氣組成的B.二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的C.二氯甲烷是由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、兩個(gè)氯元素組成的D.二氯甲烷是由一個(gè)碳原子、二個(gè)氫原子、二個(gè)氯原子構(gòu)成的[解析]描述物質(zhì)的組成時(shí)，首先要分清宏觀和微觀的概念。從微觀的角度看，物質(zhì)是由分子或原子或離子等構(gòu)成的；從宏觀
4、的角度看，物質(zhì)是由元素組成的。二氯甲烷是一種純凈物，從宏觀上講，它是由碳、氯、氫三種元素組成的，元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。從微觀上講，它是由CH2Cl2的分子構(gòu)成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氫氣、氯氣等物質(zhì)，而一個(gè)碳原子、二個(gè)氫原子、二個(gè)氯原子只能構(gòu)成一個(gè)二氯甲烷分子。故A、C、D均錯(cuò)。答案為：B。例3.根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：(1)表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號(hào)，下同)____。(2)表示同一種元素的粒子是____。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，易失去電子的粒子是____，易獲得電子的粒子是____。[解析]此題集識(shí)圖、概念于一題，考查同學(xué)們對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的
5、掌握情況。對(duì)這部分知識(shí)關(guān)鍵要明了核電荷數(shù)與核外電子數(shù)是判斷粒子屬性的依據(jù)：核電荷數(shù)相同的粒子屬于同種元素；最外層電子數(shù)為8的粒子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；最外層電子數(shù)多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得電子。因此，本題答案為：(1)BDF(2)EF(3)CE例4.某元素的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為M，該元素的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為N，則該元素的化合價(jià)可能為()A.B.C.D.[解析]同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量在不同的化合物中是相同的，根據(jù)這一原理列代數(shù)方程可解得化合價(jià)的數(shù)值。但必須注意元素的化合價(jià)可能是奇數(shù)也可能是偶數(shù)，需討論有兩種情況。設(shè)該元素
6、為R，相對(duì)原子質(zhì)量為a，化合價(jià)為x。當(dāng)x為奇數(shù)時(shí)，化學(xué)式為R(NO3)x、R2(SO4)x則：a+62x=M，2a+96x=N解得：當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，化學(xué)式為R(NO3)x，則：a+62x=M，a+48x=N解得：所以，答案為A、C例5.鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)四種元素的原子結(jié)構(gòu)、離子符號(hào)和元素的化合價(jià)如下表所示：原子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)Li+Na+K+Rb++1+1+1+1元素化合價(jià)LiNaKRb請(qǐng)你分別從橫向和縱向觀察上表，寫出其中的規(guī)律：____。[解析]首先找準(zhǔn)表中可以橫向、縱向比較的內(nèi)容。橫向：(1)核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)；(2)離子
7、所帶電荷數(shù)；(3)元素的化合價(jià)?？v向可以比較上述三者之間的關(guān)系。答案：各元素原子的電子層數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)相等；原子的最外層電子數(shù)與離子所帶電荷數(shù)及化合價(jià)數(shù)相等。測(cè)試題一、選擇題(請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填入題后的括號(hào)內(nèi))1.分子和原子的主要區(qū)別是()A.分子體積大、原子體積小B.分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小C.分子之間有空隙、原子之間無(wú)空隙D.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分、原子不可分2.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示非金屬元素的原子的是()A.B.C.D.3.甲醛(化學(xué)式為CH2O)是室內(nèi)裝璜時(shí)主要污染物之一，下列說(shuō)法正確的是()A.甲醛由一個(gè)碳
