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1、知識點1鈉的氧化物(重點)Ⅰ過氧化鈉與水的反應(yīng)實驗2：過氧化鈉與水的反應(yīng)實驗實驗?zāi)康模赫J識過氧化鈉的不穩(wěn)定性和氧化性.實驗原理：過氧化鈉與水反應(yīng)，放出氧氣，同時生成氫氧化鈉.實驗用品：過氧化鈉、酚酞、試管、滴管、木條、火柴、酒精燈.實驗步驟：把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體(如圖2-10所示).向放出氧氣后的試管中加入少量的水，再滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象.實驗現(xiàn)象：帶火星的木條劇烈燃燒起來；試管內(nèi)的溶液由無色變?yōu)榧t色.實驗分析：帶火星的木條劇烈燃燒起來，說明實驗中有助燃劑生成.酚酞試液顯紅色，說明實驗中有堿生成.試管中
2、的反應(yīng)物是Na2O2和H2O，對反應(yīng)物的組成和實驗現(xiàn)象進行綜合分析可知，使帶火星的木條劇烈燃燒的是O2，使酚酞試液顯紅色的是NaOH.實驗結(jié)論：在通常狀況下，Na2O2與H2O劇烈反應(yīng)，生成NaOH和O2：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑【注意】①過氧化鈉在保存過程中易變質(zhì)，若實驗中產(chǎn)生的氧氣較少，一般為過氧化鈉變質(zhì)所致.解決辦法：撥去試劑瓶中過氧化鈉的表面部分，另取未變質(zhì)的過氧化鈉，或者是更換一些保存完好的過氧化鈉.②取出過氧化鈉以后，要及時、快速地將試劑瓶蓋嚴.③實驗所用的試管，內(nèi)壁要干燥，防止過氧化鈉過早地與水反應(yīng).④在向試管內(nèi)滴加酚酞試液之前，要
3、先向試管內(nèi)加入足量的水，其目的一是使過氧化鈉充分反應(yīng)；二是使溶液降溫.否則，酚酞試液會顯示異常現(xiàn)象.實驗2：過氧化鈉使棉花燃燒的實驗實驗?zāi)康模赫J識過氧化鈉的不穩(wěn)定性和氧化性.實驗原理：過氧化鈉與水反應(yīng)，放出氧氣，同時生成氫氧化鈉.實驗用品：過氧化鈉、水、石棉網(wǎng)、滴管、木條、棉花.實驗步驟：用棉花包住約0.2gNa2O3粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水，觀察發(fā)生的現(xiàn)象.實驗現(xiàn)象：棉花燃燒起來.實驗結(jié)論：過氧化鈉與水反應(yīng)，生成氧氣和氫氧化鈉的同時，還放出大量的熱【注意】①包在棉花內(nèi)的過氧化鈉不要太分散.②加水不宜太多，當(dāng)0.2g過氧化鈉參加反應(yīng)時，加水約4滴.加
4、水太多，會阻止棉花的燃燒；加水太少，過氧化鈉反應(yīng)不充分，生成氧氣少，放出熱量少，也不利于棉花的燃燒.Ⅰ、過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等.Ⅱ、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)(難點)過氧化鈉跟二氧化碳起反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2因此，它用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源.小結(jié)Na2O和Na2O2的比較如下表：Na2O和Na2O2的比較(重點)化學(xué)式Na2ONa2O2結(jié)構(gòu)離子化合物離子化合物由Na+和O2-構(gòu)成由Na+和O-2構(gòu)成氧元素的化合價-2價-1價類別堿性氧化物不是堿性氧化物（過氧化物）顏色狀態(tài)白色固體
5、淡黃色固體與H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2(類似鹽與酸反應(yīng))2H2O2=2H2O+O2↑與SO2反應(yīng)Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4制備6Na+2NaNO2=4Na2O+N2↑2Na+O2=Na2O2Na2O2中氧元素的化合價為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性，以氧化性為主.存放密閉、隔絕空氣和水鑒別加水能產(chǎn)生使
6、帶火星木條復(fù)燃的氣體的是Na2O2[說明]①Na2O2的結(jié)構(gòu)：Na2O2是按陽離子、陰離廣的個數(shù)比為2:1組成的氧化物，其陰離子叫過氧根，因此，Na2O2叫過氧化鈉.Na2O2中的氧原子為-1價.②與H2O反應(yīng)的實質(zhì)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(非氧化還原反應(yīng))2H2O2＝2H2O+O2↑(氧化還原反應(yīng))總化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可見，還原產(chǎn)物是H2O，而不是NaOH.③Na2O2具有漂白性Na2O2具有很強的氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為五色物質(zhì)，屬于永久性漂白，不可復(fù)原，與SO2的漂白原理不同.④過氧化鈉不是堿性氧化物
7、Na2O2是鈉的一種氧化物.從其組成看，屬于金屬氧化物；從其性質(zhì)看，它可以與水反應(yīng)生成堿，除此之外還生成O2.但是Na2O2不是堿性氧化物，它的類別屬于過氧化物.將Na2O2的性質(zhì)與堿性氧化物的通性進行比較.a.堿性氧化物可以有其相對應(yīng)的水化物——堿.這里所說的“對應(yīng)”，不僅指有關(guān)元素必須相同，更是指有關(guān)元素在氧化物和水化物中的化合價必須相同.對于可溶性堿來說，可由對應(yīng)的堿性氧化物直接與水化合而生成；Na2O2雖然可與水直接反應(yīng)，但反應(yīng)結(jié)果并非只有堿一種物質(zhì)生成，Na2O2中氧元素的化合價(-1價)與氫氧化鈉中氧元素的化合價(-2價)也不相同.Na2O+H2O=2
8、NaOH2
