河南省開封市五縣聯(lián)考2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案

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開封市五縣高二年級下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.本試卷命題范圍：高中化學(xué)全部內(nèi)容，側(cè)重必修1前3章。3.可用到的相對原子質(zhì)量有：H1C12N14O16S32Cu64Mn55K39Ge73Ce140Fe56Na23Al27一、選擇題(總計42分，每小題只有一個正確選項，每小題3分)1.宋應(yīng)星所著《天工開物》共三卷十八篇，書中收錄有關(guān)機械、磚瓦、陶瓷，火藥硫磺等的生產(chǎn)技術(shù)。被外國學(xué)者譽稱為17世紀中國工藝百科全書。下列有關(guān)說法不正確的是A.凡白土曰堊土，為陶家精美啟用中陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實現(xiàn)海水淡化C.每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅中黃銅是合金D.凡火藥，硫為純陽，硝為純陰中硫指的是硫黃，硝指的是硝酸鉀2.下列有關(guān)金屬及其化合物的對應(yīng)關(guān)系中正確的是A.Fe3O4為紅棕色晶體，有磁性，故Fe3O4可以做用作磁鐵B.Na在O2中燃燒生成白色固體，白色固體是Na2OC.Al2O3具有兩性，故能用于冶煉金屬鋁D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣3.下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.碳酸鈉俗稱純堿，熱的純堿溶液可以去油污B.還原Fe粉用作食品脫氧劑C.FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳D.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色4.某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子物質(zhì)的量濃度相等忽略水的電離：、、、、、，取少量該溶液于試管，加溶液后出現(xiàn)白色沉淀。一定存在的離子有A.、B.、C.、D.、5.下列指定反應(yīng)離子方程式正確的是

1A.用醋酸除去水垢：B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：D.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-6.下列有關(guān)物質(zhì)的分類中正確的是選項BCD名稱碳納米管聚乙烯塑料“84"消毒液膽礬分類高分子化合物混合物純凈物弱電解質(zhì)A.AB.BC.CD.D7.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，工業(yè)上制備NaClO2的原理為ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2（未配平）。下列說法錯誤的是（）A.該制備反應(yīng)中，H2O2是還原劑B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C.生成標準狀況下的11.2L氣體，轉(zhuǎn)移2mol電子D.制備過程中，混合液的pH降低8.下列有關(guān)描述錯誤的是A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明原溶液中有Fe2+，無Fe3+B.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+C.泡沫滅火器的滅火原理是和A13+的雙水解D.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋9.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，2.24LNH3中含有的原子數(shù)為0.4NAB.1molFe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子C.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

2D.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)原子總數(shù)為0.2NA10.不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是A.CuSB.NOC.SO3D.FeCl211.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中，c、d為單質(zhì)，a、b、g為二元化合物。b、g分別是10電子分子、18電子分子。下列說法正確的是(　　)A.簡單離子半徑：Y>Z>XB.e和f含化學(xué)鍵類型相同C.0.1mol·L－1的e和f溶液，后者pH較大D.含X、R、Z三種元素的化合物只有一種12.下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A鑒別碳酸鈉Na2CO3溶液和碳酸氫鈉NaHCO3溶液向兩瓶無色溶液中加入Ca(OH)2溶液，觀察現(xiàn)象B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化CAg+的氧化性比Fe3+的強向FeCl2和KSCN混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液變紅色D配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A.AB.BC.CD.D

313.一種借用轉(zhuǎn)化，利用和合成燃料的途徑如圖所示。下列說法不正確的是A.上述轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)C.利用上述轉(zhuǎn)化有利于遏制溫室效應(yīng)D.若得到三種產(chǎn)物、、各1mol，共放出為14.某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程，下列有關(guān)說法正確的是A.固體1中只含有CaCO3和CaSO3B.捕獲劑所捕獲氣體主要是COC.X可以是空氣或是氧氣，且需過量D.處理含廢水時，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：二、非選擇題(共58分)15.請完成以下各空：(1)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察的現(xiàn)象是____。(2)廚房中的調(diào)味品，①鹽(主要成分氯化鈉)、②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中屬于鹽類的是____(填序號)；(3)鋁合金具有廣泛的用途，但鋁制器具不宜盛放堿性食物，其請寫出該反應(yīng)的離子方程式____。若生成6.72L氣體(標準狀況)，則消耗鋁的質(zhì)量為____g。(4)已知：，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為____。(5)Mn2+、Bi3+、、、、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)過程。

4①該反應(yīng)中，被氧化的元素是____(填元素符號)。②將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的離子方程式：_____。(6)過氧化鈣性質(zhì)類似于過氧化鈉，請寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的方程式：____。16.鎘可用于制造體積小和電容量大的電池，可利用銅鎘渣[主要成分為鎘，還含有少量鋅、銅、鐵、鈷()等雜質(zhì)]來制備，工藝流程如圖1?；卮鹣铝袉栴}：(1)酸浸中，鎘的浸出率結(jié)果如圖2所示。由圖2可知，當(dāng)鎘的浸出率為80%時，所采用的實驗條件為__。(2)濾渣1是____(填名稱)，濾渣3的主要成分是____(填化學(xué)式)和。(3)除鈷過程中，含的浸出液中需要加入、產(chǎn)生合金，該反應(yīng)的離子方程式為__，若設(shè)計成原電池，則鋅在____極發(fā)生反應(yīng)。(4)除鐵時先加入適量的溶液，其目的是____；再加入，調(diào)節(jié)溶液的至____。相關(guān)金屬離子[]形成氫氧化物沉淀的范圍如表。金屬離子開始沉淀的1.56.37.2沉淀完全的2.88.39.5(5)已知室溫下。若采用生石灰處理含鎘電解廢液，當(dāng)測得室溫下溶液的為10時，溶液中的濃度是____。17.乳酸亞鐵晶體()

5是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與反應(yīng)制得：I.制備碳酸亞鐵：(1)儀器C的名稱是_______。(2)利用如圖所示裝置進行實驗。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是____；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞____，打開活塞____，觀察到B中溶液進入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備的離子方程式____。(3)裝置D的作用是____。II.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定：將制得的加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。(4)加入少量鐵粉的作用是______。(5)若用滴定法測定樣品中的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是____。(6)經(jīng)查閱文獻后，改用標準溶液進行滴定。反應(yīng)中離子的還原產(chǎn)物為。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成溶液，每次取，用標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)標準溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.2019.6520.2221.42

631.1520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______%(保留小數(shù)點后兩位)。18.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。以CO2和H2為原料生產(chǎn)甲醇時，同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：I．II．(1)上述兩個反應(yīng)中，在熱力學(xué)上趨勢較大的是____(填反應(yīng)代號)。(2)下圖中表示反應(yīng)II平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__(填曲線標記字母)，其判斷依據(jù)是___。(3)CO和H2反應(yīng)也可生成氣態(tài)甲醇。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵4363431076465①則x=______。②CO和H2生成甲醇的反應(yīng)，體系總壓強為PMPa恒定，在溫度T時，起始，若到達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(4)某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2。在相同壓強下，發(fā)生I、II兩個反應(yīng)，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)如圖A、圖B所示：①有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______。

7A．使用催化劑1B．增大CO2和H2的初始投料比C．使用催化劑2D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度②在催化劑2的作用下，543K時，CO的選擇性(CO2轉(zhuǎn)化為CO的體積百分比)為____，H2的轉(zhuǎn)化率為____(保留兩位有效數(shù)字)。開封市五縣高二年級期末聯(lián)考化學(xué)試卷答案版考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.本試卷命題范圍：高中化學(xué)全部內(nèi)容，側(cè)重必修1前3章。3.可用到的相對原子質(zhì)量有：H1C12N14O16S32Cu64Mn55K39Ge73Ce140Fe56Na23Al27一、選擇題(總計42分，每小題只有一個正確選項，每小題3分)1.宋應(yīng)星所著《天工開物》共三卷十八篇，書中收錄有關(guān)機械、磚瓦、陶瓷，火藥硫磺等的生產(chǎn)技術(shù)。被外國學(xué)者譽稱為17世紀中國工藝百科全書。下列有關(guān)說法不正確的是A.凡白土曰堊土，為陶家精美啟用中陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實現(xiàn)海水淡化C.每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅中黃銅是合金D.凡火藥，硫為純陽，硝為純陰中硫指的是硫黃，硝指的是硝酸鉀【答案】B2.下列有關(guān)金屬及其化合物的對應(yīng)關(guān)系中正確的是A.Fe3O4為紅棕色晶體，有磁性，故Fe3O4可以做用作磁鐵B.Na在O2中燃燒生成白色固體，白色固體是Na2OC.Al2O3具有兩性，故能用于冶煉金屬鋁D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣

8【答案】D3.下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.碳酸鈉俗稱純堿，熱的純堿溶液可以去油污B.還原Fe粉用作食品脫氧劑C.FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳D.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色【答案】A4.某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子物質(zhì)的量濃度相等忽略水的電離：、、、、、，取少量該溶液于試管，加溶液后出現(xiàn)白色沉淀。一定存在的離子有A.、B.、C.、D.、【答案】C5.下列指定反應(yīng)離子方程式正確的是A.用醋酸除去水垢：B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：D.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【答案】D6.下列有關(guān)物質(zhì)的分類中正確的是選項BCD名稱碳納米管聚乙烯塑料“84"消毒液膽礬分類高分子化合物混合物純凈物弱電解質(zhì)A.AB.BC.CD.D

9【答案】B7.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，工業(yè)上制備NaClO2的原理為ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2（未配平）。下列說法錯誤的是（）A.該制備反應(yīng)中，H2O2是還原劑B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C.生成標準狀況下的11.2L氣體，轉(zhuǎn)移2mol電子D.制備過程中，混合液的pH降低【答案】C8.下列有關(guān)描述錯誤的是A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明原溶液中有Fe2+，無Fe3+B.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+C.泡沫滅火器的滅火原理是和A13+的雙水解D.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋【答案】A9.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，2.24LNH3中含有的原子數(shù)為0.4NAB.1molFe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子C.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)原子總數(shù)為0.2NA【答案】B10.不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是A.CuSB.NOC.SO3D.FeCl2【答案】A11.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中，c、d為單質(zhì)，a、b、g為二元化合物。b、g分別是10電子分子、18電子分子。下列說法正確的是(　　)

10A.簡單離子半徑：Y>Z>XB.e和f含化學(xué)鍵類型相同C.0.1mol·L－1的e和f溶液，后者pH較大D.含X、R、Z三種元素的化合物只有一種【答案】B12.下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A鑒別碳酸鈉Na2CO3溶液和碳酸氫鈉NaHCO3溶液向兩瓶無色溶液中加入Ca(OH)2溶液，觀察現(xiàn)象B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化CAg+的氧化性比Fe3+的強向FeCl2和KSCN混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液變紅色D配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A.AB.BC.CD.D【答案】B13.一種借用轉(zhuǎn)化，利用和合成燃料的途徑如圖所示。下列說法不正確的是A.上述轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

11B.上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)C.利用上述轉(zhuǎn)化有利于遏制溫室效應(yīng)D.若得到三種產(chǎn)物、、各1mol，共放出為【答案】D14.某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程，下列有關(guān)說法正確的是A.固體1中只含有CaCO3和CaSO3B.捕獲劑所捕獲氣體主要是COC.X可以是空氣或是氧氣，且需過量D.處理含廢水時，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：【答案】B二、非選擇題(共58分)15.請完成以下各空：(1)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察的現(xiàn)象是____。(2)廚房中的調(diào)味品，①鹽(主要成分氯化鈉)、②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中屬于鹽類的是____(填序號)；(3)鋁合金具有廣泛的用途，但鋁制器具不宜盛放堿性食物，其請寫出該反應(yīng)的離子方程式____。若生成6.72L氣體(標準狀況)，則消耗鋁的質(zhì)量為____g。(4)已知：，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為____。(5)Mn2+、Bi3+、、、、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)過程。①該反應(yīng)中，被氧化的元素是____(填元素符號)。②將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的離子方程式：_____。(6)過氧化鈣性質(zhì)類似于過氧化鈉，請寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的方程式：____。

12【答案】①.黃色火焰②.①、②③.2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑④.5.4g⑤.3：5⑥.Mn⑦.⑧.2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑16.鎘可用于制造體積小和電容量大的電池，可利用銅鎘渣[主要成分為鎘，還含有少量鋅、銅、鐵、鈷()等雜質(zhì)]來制備，工藝流程如圖1?；卮鹣铝袉栴}：(1)酸浸中，鎘的浸出率結(jié)果如圖2所示。由圖2可知，當(dāng)鎘的浸出率為80%時，所采用的實驗條件為__。(2)濾渣1是____(填名稱)，濾渣3的主要成分是____(填化學(xué)式)和。(3)除鈷過程中，含的浸出液中需要加入、產(chǎn)生合金，該反應(yīng)的離子方程式為__，若設(shè)計成原電池，則鋅在____極發(fā)生反應(yīng)。(4)除鐵時先加入適量的溶液，其目的是____；再加入，調(diào)節(jié)溶液的至____。相關(guān)金屬離子[]形成氫氧化物沉淀的范圍如表。金屬離子開始沉淀的1.56.37.2沉淀完全的2.88.39.5(5)已知室溫下。若采用生石灰處理含鎘電解廢液，當(dāng)測得室溫下溶液的為10時，溶液中的濃度是____?！敬鸢浮竣?100℃、3h②.銅③.④.

13⑤.負⑥.將氧化為⑦.2.8～7.2之間⑧.17.乳酸亞鐵晶體()是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與反應(yīng)制得：I.制備碳酸亞鐵：(1)儀器C的名稱是_______。(2)利用如圖所示裝置進行實驗。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是____；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞____，打開活塞____，觀察到B中溶液進入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備的離子方程式____。(3)裝置D的作用是____。II.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定：將制得的加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。(4)加入少量鐵粉的作用是______。(5)若用滴定法測定樣品中的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是____。(6)經(jīng)查閱文獻后，改用標準溶液進行滴定。反應(yīng)中離子的還原產(chǎn)物為。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成溶液，每次取，用標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)標準溶液體積/mL

14滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.2019.6520.2221.4231.1520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______%(保留小數(shù)點后兩位)?！敬鸢浮竣?三頸燒瓶②.制備，利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止被氧化③.3④.2⑤.⑥.液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將氧化⑦.防止與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的被氧化⑧.乳酸根中的羥基(或乳酸亞鐵中的羥基)被酸性高錳酸鉀溶液氧化⑨.97.5018.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。以CO2和H2為原料生產(chǎn)甲醇時，同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：I．II．(1)上述兩個反應(yīng)中，在熱力學(xué)上趨勢較大的是____(填反應(yīng)代號)。(2)下圖中表示反應(yīng)II平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__(填曲線標記字母)，其判斷依據(jù)是___。(3)CO和H2反應(yīng)也可生成氣態(tài)甲醇。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵4363431076465①則x=______。②CO和H2生成甲醇的反應(yīng)，體系總壓強為PMPa恒定，在溫度T時，起始

15，若到達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(4)某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2。在相同壓強下，發(fā)生I、II兩個反應(yīng)，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)如圖A、圖B所示：①有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______。A．使用催化劑1B．增大CO2和H2的初始投料比C．使用催化劑2D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度②在催化劑2的作用下，543K時，CO的選擇性(CO2轉(zhuǎn)化為CO的體積百分比)為____，H2的轉(zhuǎn)化率為____(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮竣?I②.b③.反應(yīng)II的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大④.413⑤.⑥.D⑦.0.26或26%⑧.11%或0.11