四川省瀘縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試化學(xué)Word版無答案

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瀘縣一中2022-2023學(xué)年高二下期期末考試化學(xué)試題注意事項：可能用到的相對原子質(zhì)量：H1　C12　N14　O16　S32　Cl35.5　K39　Ti48　Fe56第I卷　選擇題一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項符合題目要求1.化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用B.地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，處理后可用于制肥皂C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同D.低鹽低脂飲食是目前大力提倡的健康飲食方法，可有效預(yù)防高血壓等疾病2.二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?，含硫煤燃燒的尾氣處理一直是化學(xué)研究的重要課題。某工廠設(shè)計了新的治污方法，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）A.該過程中可得到化工產(chǎn)品B.該工藝流程中可以循環(huán)利用C.若處理含的尾氣，理論上需要通入相同條件下的空氣約D.可用澄清石灰水檢驗最終排出的氣體是否含有二氧化硫3.在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為A.c(X2)=0.15mol/LB.c(Y2)=0.7mol/LC.c(Z2)=0.3mol/LD.c(Q2)=0.6mol/L4.有機物Q的合成路線(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)如圖所示，下列說法錯誤的是

1A.最多能與發(fā)生反應(yīng)B.在的過程中，發(fā)生還原反應(yīng)C.Y能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同D.P和Q均易溶于水5.中國國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的科學(xué)影像圖，發(fā)現(xiàn)火星巖石中富含X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子序數(shù)遞增。Y是地球地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列敘述正確的是A.簡單離子半徑：Y

2D.實驗③中，理論上電路中每通過電子，則有被還原7.秦俑彩繪中的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2都是難溶的鉛鹽。室溫下，PbCO3和PbI2達(dá)到溶解平衡時，-lgc(Pb2+)與-lgc()或-lgc(I-)的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A.L2曲線代表PbCO3，其Ksp(PbCO3)=1.0×10-13.1B.p點對應(yīng)的PbI2溶液中，滴入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，將析出固體PbI2C.反應(yīng)PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=105.1D.向等濃度的Na2CO3與NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先產(chǎn)生黃色沉淀第II卷(非選擇題58分)8.50mL0.55mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是___________，是否可以用銅質(zhì)材料替代___________(填“是”或“否”)。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（4）實驗中若改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(忽略測量誤差，下同)___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱絕對值會___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（6）仍按50mL0.55mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH

3溶液測定中和熱。若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃，②3.5℃，③3.3℃，④3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值應(yīng)該為___________℃。已知溶液的比熱容4.18J/(g·℃)，密度為1g/mL。計算所得中和熱ΔH=___________kJ/mol(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。9.鐵的化合物有廣泛用途，如三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶{}是一種光敏材料，也可作催化劑，碳酸亞鐵()可作補血劑等，以廢鐵屑(含及少量Fe和)為原料制備以上物質(zhì)的流程如下：已知：①25℃，，，；②離子濃度小于認(rèn)為沉淀完全；③為可溶于水、難溶于乙醇的翠綠色晶體。回答下列問題：（1）濾液Ⅰ中含有、，檢驗所用的試劑為_______(填化學(xué)式)。（2）室溫下，若濾液Ⅰ中為2，要保證濾液Ⅰ中不出現(xiàn)沉淀，則濾液Ⅰ中至少應(yīng)大于_______。（3）將濾液Ⅱ與飽和溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；已知飽和溶液的pH大于11，是否能用飽和溶液代替飽和溶液來制備？_______(填“是”或“否”)。（4）濾液Ⅰ與足量空氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；甲同學(xué)認(rèn)為該步反應(yīng)用稀代替空氣效果更好，乙同學(xué)不同意甲的觀點，其理由是_______。（5）獲得翠綠色晶體的“一系列操作”包含_______(填操作名稱)；用乙醇洗滌晶體而不用水洗滌的目的為_______。10.我國含硫、天然氣資源豐富，天然氣脫硫和甲烷與硫化氫重整制氫具有重要的現(xiàn)實意義?；卮鹣铝袉栴}：

4（1）天然氣脫硫工藝涉及如下反應(yīng)：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1則2S(g)=S2(g)△H4=_______kJ·mol-1（2）甲烷與H2S重整制氫是一條全新的H2S轉(zhuǎn)化與制氫技術(shù)路線。為了研究甲烷對H2S制氫的影響，理論計算表明，原料初始組成n(CH4)：n(H2S)=1：2，在體系壓強恒為1.0MPa，反應(yīng)CH4(g)+2H2S(g)→CS2(g)+4H2(g)△H達(dá)到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。①圖中表示H2S、H2變化的曲線分別是_______、_______。反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是_______(填標(biāo)號)。A.2v正(H2S)=4v逆(H2)B.CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化C不再變化D.混合氣體的密度不再改變②由圖可知該反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是_______。③M點對應(yīng)溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率為_______；950℃時該反應(yīng)的Kp=_______(MPa)2。11，12題所有考生選擇一題完成，都選的，按照第1題給分。11.鐵鉻液流電池亮相冬奧會，因其安全性高、成本低、壽命長等優(yōu)點備受各方關(guān)注。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA?；卮鹣铝袉栴}：（1）K3[Fe(CN)6]晶體為紅色，俗稱赤血鹽，該化合物中鐵離子與CN-以配位鍵形式相結(jié)合，其中配位原子為碳原子。該化合物中，電負(fù)性最大的元素是________，碳原子的雜化方式為________，1molK3[Fe(CN)6]中含________個σ鍵。（2）FeSO4常作補鐵劑，F(xiàn)e2+的價電子排布式為________，的空間構(gòu)型是________。

5（3）基態(tài)鉻原子核外電子占有的能級數(shù)為________。CrO5為藍(lán)色晶體，其中Cr為+6價，也可將其書寫為CrO(O2)2，其結(jié)構(gòu)式為________。（4）已知單質(zhì)鐵晶胞為體心立方堆積，結(jié)構(gòu)如圖所示，1個晶胞中含有____個鐵原子，假設(shè)晶胞的邊長為anm，則鐵的密度為________g·cm-3。12.甲苯是重要的化工原料，以下是利用甲苯合成兩種藥物中間體X和Y的路線：回答下列問題：（1）B的名稱是_______，A→C反應(yīng)的條件是_______，X的官能團(tuán)的名稱是_______。（2）B→X的反應(yīng)類型為_______，Y物質(zhì)的分子式是_______。（3）G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。