浙江省溫州市2022-2023學年高三上學期第一次適應性考試化學 Word版無答案.docx

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溫州市普通高中2023屆高三第一次適應性考試化學試題考生須知：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列含兩種金屬陽離子的鹽是A.B.C.D.2.下列物質一定能導電的是A.食鹽B.石英C.鹽酸D.酒精3.下列儀器可加熱的是A.B.C.D.4.下列物質主要成分的化學式正確的是A.黃鐵礦：CuFeS2B.漂粉精：NaClOC.金剛砂：SiCD.孔雀石：2CuCO3·Cu(OH)25.下列表示不正確的是A.SiH4的電子式：B.甲酸甲酯的實驗式：HCOOCH3 C.乙烯的分子結構示意圖：D.的VSEPR模型：6.下列說法不正確的是A.聚乳酸是高分子，由乳酸經加聚反應制備B.甲酸是最簡單的羧酸，最早從螞蟻中獲得C.萘是稠環(huán)芳香烴，可用于殺菌、防蛀、驅蟲D.氧炔焰的溫度很高，常用于焊接或切割金屬7.下列說法正確的是A.1H-、2H、3H+具有相同質子數(shù)，互為同位素B.乙酸、硬脂酸互為同系物C.乙醇和乙醚互為同分異構體D.碘和碘蒸氣互為同素異形體8.下列說法不正確的是A.激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關B.臭氧為弱極性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度C.等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質D.由于甲基(--CH3)推電子，甲酸的pKa小于乙酸的pKa9.下列說法不正確的是A.硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機的理想材料B.普通玻璃以純堿、石灰石和石英砂為原料，在玻璃窯中反應制得C.膳食纖維是人體七大營養(yǎng)素之一，在人體內水解為葡萄糖加以吸收利用D.和的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿10.關于反應3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列說法正確的是A.C在反應過程中被還原B.Si3N4既是氧化產物又是還原產物C.氧化劑和還原劑質量之比為1：3D.每生成14.0gSi3N4共轉移1.2mol電子11.下列說法正確是 A.乙酸乙酯的酸、堿性水解實驗，可通過酯層的消失時間比較酯的水解速率B.焰色實驗時，可以用鐵絲代替鉑絲，使用前都需用稀硫酸清洗干凈C.鉀與水反應時，為清楚的觀察實驗現(xiàn)象，可近距離俯視燒杯D.粗鹽凈化過程中，可用Ba(NO3)2除去SO雜質12.設[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.23gC2H5OH中C—H單鍵的數(shù)目為6NAB.20gND3溶于水形成的氨水溶液中質子數(shù)約為10NAC.常溫下，pH=2的磷酸溶液中H+數(shù)目為0.01NAD.2SO2+O2?2SO3，則每1mol[2SO2+O2]完全反應轉移的電子數(shù)等于4NA13.下列實驗對應的離子方程式正確的是A.向飽和食鹽水中加濃鹽酸析出固體：Na++Cl?NaCl↓B.在銅片表面滴幾滴稀硝酸產生無色氣體：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl?+2HClOD.向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+14.下列說法正確的是A糖類都含有羰基，對氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性B.蛋白質的一級結構與肽鍵的形成有關C.橡膠的硫化程度越高，強度越大，彈性越好D.氨基酸既易溶于水，又易溶于乙醇、乙醚等溶劑15.下列關于有機物的說法不正確的是A.核磁共振氫譜中會出現(xiàn)6組峰B.所有碳原子都可以處于同一平面上C.1mol該物質在NaOH溶液中發(fā)生水解，最多可消耗2molNaOHD.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色16.X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大。X的電子只有一種自旋取向，Y和Z的某同位素測定可用于分析古代人類的食物結構，Q單質可用于自來水消毒，W為第4 周期金屬元素，基態(tài)原子無未成對電子且內層電子全滿。下列說法一定正確的是A.Z、Y的氫化物穩(wěn)定性：Z＜YB.Q與Y原子形成的分子空間結構為四面體型C.Q單質可從Z的簡單氣態(tài)氫化物中置換出ZD.[W(ZX3)4]2+中σ鍵數(shù)為1217.25℃時，，下列說法不正確的是A.25℃時，電離程度：B.25℃時，濃度為NaHA的pH>7C.25℃時，溶液中加入與等體積混合后：D.25℃時，pH相同的與NaB的溶液中水的電離程度相同18.標準狀態(tài)下，1mol純物質的相對能量及解離為氣態(tài)原子時所消耗的能量如下表所示：物質相對能量/00x0-75-393.5解離總耗能/kJ4989466327171656y下列說法正確的是A.B.逐級斷開中的每摩爾C—H所消耗的能量均為414kJC.解離每摩爾C(s，石墨)中的碳碳鍵平均耗能為239kJD.根據(jù)的可計算出H—O鍵能19.冰的晶胞結構如圖所示。下列相關說法不正確的是 A.晶胞中z方向上的兩個氧原子最短距離為d，則冰晶胞中的氫鍵的長為dB.冰晶體中，相鄰的水分子間皆以氫鍵結合C.冰密度比干冰的小，主要是因為冰晶體分子間的氫鍵存在方向性、飽和性D.硫化氫晶體結構與冰相似20.T℃，反應，在密閉容器中達到平衡時的體積為100mL。已知密度：CaO(s)：、：。下列有關說法正確的是A.恒溫、恒容，體系中再加入56g，平衡不移動B.恒溫、恒壓，體系中再加入100g，平衡不移動C.恒溫，壓縮容器體積，平衡后，反應速率加快D.恒溫、恒壓，體系中通入一定量，平衡正向移動，建立新的平衡狀態(tài)21.一種新型的高性能、低成本的鈉型雙離子可充電電池，其結構如圖所示。采用錫箔(不參與電極反應)作為電池電極及集流體，石墨()為另一極，電解液為作為電解質的溶液。下列有關說法不正確的是中 A.放電時，錫箔與鈉的合金為負極B.充電時，圖中所示的正八面體形離子嵌入石墨電極C.電池總反應：D.當外電路通過nmol電子時，錫鈉極板質量應減少23ng22.氯化鉻酰()常溫下為深紅色液體，能與、等互溶，沸點117℃，不存在立體異構，遇水反應并生成兩種酸。下列說法不正確的是A.中Cr的化合價數(shù)與基態(tài)原子的價電子數(shù)相等B.結構為四面體而非平面形C.為離子晶體D.遇水可發(fā)生反應：23.25℃時，分別向20mL濃度均1.0mol·L?1的CH3COOH、CH3COONa溶液中逐滴加入濃度均1.0mol·L?1NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH與lgY[Y=或]的關系如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線①中的Y= B.當pH=4.74時，恒有關系：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(CH3COOH)C.當?shù)稳塍w積V=10mL時，溶液pH>4.74D.25℃時，1.0mol·L?1的CH3COONa的pH=9.3724.將40.8gFe、FeO混合物置于純氧中加熱，迅速被氧化生成46.4gFe3O4，則Fe、FeO的物質的量之比為A.1:3B.1:2C.1:1D.2:125.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是目的方案設計和現(xiàn)象結論A判斷KCl的化學鍵類型將KCl固體溶于水，進行導電性實驗，KCl溶液可導電KCl中含有離子鍵B驗證具有氧化性向溶液中滴加溶液，褪色具有氧化性C比較與的大小向飽和溶液滴加相同濃度的溶液，產生白色沉淀D鑒別與取適量固體于試管，插入溫度計，加少量水，溫度降低該固體是A.AB.BC.CD.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.完成下列問題。（1）已知氣體溶解度(氣體壓強為，溫度為293K，在100g水中的溶解度)數(shù)據(jù)如下表：氣體溶解度/g分子結構特點 乙烷0.0062中心原子雜化，軌道半徑較大，C負電性(δ-)及H正電性(δ+)不明顯乙炔0.117中心原子sp雜化，軌道半徑較小，C負電性(δ-)及H正電性(δ+)明顯結合上表信息，說明乙烷與乙炔氣體的溶解度存在差異的原因：_______。（2）已知乙酸()的正交晶胞如圖所示。阿伏加德羅常數(shù)為。①第一電離能比C、O都大的同周期主族元素是：_______(填元素符號)。②乙酸晶胞的密度_______。（3）某籠形絡合物結構中，金屬離子與連接形成平面層，兩個平面層通過分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子(如)。其基本結構如圖(H原子未畫出)：①_______。②該結構不是晶胞結構單元，理由是_______；③通過分析，金屬離子的配位數(shù)為_______(填入序號)。 A.2、3B.4、6C.3、4D.5、627.化合物X含四種元素，某實驗小組按如下流程進行相關實驗：已知：①反應I為非氧化還原反應；②溶液D只含1種溶質；③氣體F可使品紅溶液褪色。請回答下列問題：（1）X的組成元素為_______(寫元素符號)；D中溶質的化學式為_______。（2）金屬C與HI溶液反應可生成黃色固體和無色氣體，該反應的離子方程式為_______。（3）X與稀硫酸反應也可得到A、E、F、G，且E、F的物質的量之比為1：1.寫出對應的化學方程式：_______。（4）將混合氣體B通入足量的NaOH溶液中充分反應，試設計實驗檢驗反應產物中的陰離子：_____。28.C、CO、是常見還原劑。不同的反應，選擇合理的還原劑以達到不同的工藝意圖。工業(yè)上常見幾種還原反應如下：反應I：反應II：反應III：反應IV：反應V：回答下列問題。（1）從的角度，說明反應I自發(fā)進行的可能性：_______。（2）①其他條件不變，分別測定CO還原FeO、還原FeO反應體系中，平衡時、CO體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。關于該類還原反應，有關說法不正確的是_______。 A.溫度越高，F(xiàn)eO被CO還原的程度越大B.溫度越低，還原生成鐵所需的的濃度越大C.若還原FeO活化能相對較小，則混合氣體系中的還原FeO速率由決定D.宜在低溫下進行②結合反應I及圖示信息，說明隨溫度升高，在平衡體系中，與CO還原FeO的能力發(fā)生變化的原因：_______。③計算576℃反應III的平衡常數(shù)K=_______。（3）根據(jù)反應IV，在如圖中分別畫出、的能量變化，并進行必要的標注_______。（4）已知基元反應的速率方程可表示為：(k為速率常數(shù)，下同)。碰撞理論研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學反應并不是經過簡單的碰撞就能完成，往往需經過多個反應步驟才反應過程能實現(xiàn)。用還原合成HI的反應實際上經過兩步基元反應完成的： 已知快反應近似平衡態(tài)。若在溫度為T℃下，，。寫出T℃下反應的速率方程：v=_______(用含、、、a、b的代數(shù)式表示)29.氫化鋁鋰()以其優(yōu)良的還原性廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、香料、染料等行業(yè)，實驗室按如圖流程、裝置開展了制備實驗(夾持、尾氣處理裝置已省略)。已知：①物質苯乙醚易溶可溶難溶可溶LiH微溶LiCl難溶②LiH、在潮濕空氣中都會發(fā)生劇烈水解。③乙醚易燃，一般不與金屬單質反應，沸點34.5℃。請回答：（1）儀器a的名稱是_______；裝置b的作用是_______。（2）乙醚中的少量水分也會對的制備產生嚴重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分數(shù)0.2%)含水量的是_______。A.分液B.鈉C.五氧化二磷D.通入乙烯（3）濾渣A的主要成分是_______。（4）下列說法不正確的是_______。A.為提高過濾出濾渣A的速度，可先加水讓濾紙緊貼漏斗內壁 B.為提高合成的速率，可將反應溫度提高至40℃C.操作B可在蒸發(fā)皿中進行D.能溶于乙醚與配位鍵有關（5）從下列選項中選擇屬于一系列操作C的最佳操作，并排序_______。a.將操作B剩余液體置于蒸餾燒瓶中b.將操作B后剩余液體倒入漏斗中過濾c.用余熱蒸干苯d.開冷凝水、加熱e.將固體放入苯液中進行攪拌、浸泡和反復清洗、過濾f.轉移固體至燒瓶中真空脫苯g.轉移固體至表面皿中低溫加熱干燥脫（6）(不含LiH)純度可采用如下方法測定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準確稱取產品xg，記錄量氣管B起始體積讀數(shù)，在分液漏斗中準確加入過量的四氫呋喃(可減緩與H2O的反應速率)、水混合液10.0ml，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關閉旋塞，調整量氣管B讀數(shù)，則的質量分數(shù)為_______(用含x、、的代數(shù)式表達)。注：量氣管B由堿式滴定管改裝；25℃，常壓下氣體摩爾體積約為24.5L/mol。30.多環(huán)氨基甲?；拎ね愃莆颋作為藥物在醫(yī)學上有廣泛的應用 已知：I.(易被氧化)II.III.R′OH+RCl→R′OR請回答：（1）下列說法不正確是_______。A.濃硝酸和濃硫酸是反應①②③其中一步的反應試劑B.化合物A中含氧官能團是羧基C.化合物B具有兩性D.反應④的反應類型為加成反應（2）化合物C的結構簡式是_______；化合物F的分子式是_______；（3）寫出D+B→F的化學方程式_______。（4）設計以為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______。（5）寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構體的結構簡式_______。①譜和IR譜檢測表明：分子中共有5種不同化學環(huán)境的氫原子，有鍵。②分子中只含有兩個六元環(huán)，其中一個為苯環(huán)。