浙江省湖州市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版含解析 .docx

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2021學(xué)年高一第二學(xué)期期末調(diào)研測試卷化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上.2.答題時(shí)，請按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Fe：56Cu：64Ba：137一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.氨氣的分子式是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】氨氣是由氨分子構(gòu)成的化合物，每個(gè)氨分子中含有1個(gè)N原子和3個(gè)H原子，故氨氣的分子式是NH3，合理選項(xiàng)是A。2.按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，偏鋁酸鈉屬于A.氧化物B.鹽C.酸D.有機(jī)物【答案】B【解析】【詳解】A．氧化物：由兩種元素所組成的純凈物，其中一種為氧元素；所以NaAlO2不屬于氧化物，故A不選；B．鹽是指一類金屬離子或銨根離子（）與酸根離子結(jié)合的化合物；NaAlO2由鈉離子和偏鋁酸根離子組成，則NaAlO2屬于鹽，故B選；C．酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸；NaAlO2電離出的陽離子全都為鈉離子，所以不屬于酸，故C不選；D．有機(jī)化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物等；所以NaAlO2不屬于有機(jī)化合物，故D不選；答案選A。 3.下列儀器為容量瓶的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．為容量瓶，A符合題意；B．為燒杯，B不符題意；C．漏斗，C不符題意；D．為圓底燒瓶，D不符題意；答案選A。4.下列過程屬于物理變化的是A.液氨的氣化B.煤的干餾C.碳酸氫鈉的分解D.乙醇的燃燒【答案】A【解析】【詳解】A．液氨的氣化是氨氣由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，A符合題意；B．煤的干餾是煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，有焦炭、苯、等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．碳酸氫鈉分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，是化學(xué)變化，C不符合題意；D．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，是化學(xué)變化，D不符合題意；答案選A。5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.酒精B.金屬銅C.稀鹽酸D.氯化鉀【答案】D【解析】【分析】在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。 【詳解】A．酒精在水中或液體狀態(tài)時(shí)均不能導(dǎo)電，酒精不是電解質(zhì)，故A不選；B．銅屬于金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故B不選；C．鹽酸為HCl和水的混合物，不是電解質(zhì)，故C不選；D．氯化鉀在水溶液中和熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D選；答案選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)必須為化合物，單質(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)。6.反應(yīng)中，還原劑是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】反應(yīng)中，Cl2中Cl元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)作氧化劑，NaBr中Br元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)作還原劑，故答案選C。7.下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.稀硫酸B.氫氧化鐵膠體C.飽和食鹽水D.氯化鉀溶液【答案】B【解析】【分析】分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的直徑在1~100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠體時(shí)，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．稀硫酸是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B．氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B符合題意；C．飽和食鹽水是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D．氯化鉀溶液是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；答案選B。8.下列表述不正確的是A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：C.的電子式：D.甲烷的空間填充模型：【答案】C【解析】 【詳解】A．乙醛屬于醛類，官能團(tuán)為醛基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故A正確；B．1個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，碳原子和每個(gè)氧原子都共用2對電子，三個(gè)原子在一條直線上，所以其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；C．CaCl2是離子化合物，由1個(gè)Ca2+和2個(gè)Cl-構(gòu)成，電子式中，兩個(gè)Cl-要分列在Ca2+的兩側(cè)，故C錯(cuò)誤；D．甲烷的分子式是CH4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，碳原子在正四面體的中心，4個(gè)氫原子在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，氫原子半徑小于碳原子半徑，選項(xiàng)中的甲烷的空間填充模型正確，故D正確；故選C。9.下列有關(guān)說法正確的是A.表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為14的核素B.與互為同分異構(gòu)體C.葡萄糖和蔗糖互為同系物D.金剛石、石墨、互為同素異形體【答案】D【解析】【詳解】A．表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素，A錯(cuò)誤；B．與均為乙酸乙酯，為同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．蔗糖是二糖、葡萄糖是單糖，結(jié)構(gòu)不相似，不是互為同系物，C錯(cuò)誤；D．同種元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體，D正確；故選D。10.下列有關(guān)說法不正確的是A.常溫下、對濃硫酸、濃硝酸表現(xiàn)出惰性，不與其發(fā)生反應(yīng)B.、都可以通過化合反應(yīng)制得C.石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅D.高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下Al、Fe對濃硫酸、濃硝酸表現(xiàn)出惰性，是由于濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在金屬Al、Fe表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)—步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，A錯(cuò)誤； B．FeCl2可以通過氯化鐵與鐵化合得到，F(xiàn)e(OH)3可以通過氫氧化亞鐵和氧氣、水化合得到，都可以通過化合反應(yīng)直接制得，B正確；C．英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅，C正確；D．高純硅是半導(dǎo)體，是制造集成電路、太陽能電池的常用材料，D正確；故選A。11.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律說法正確的是A.16號元素位于第三周期第ⅣA族B.氧的非金屬性比碳強(qiáng)，所以的熔沸點(diǎn)比高C.是鹵線元素最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸D.元素周期表縱向看，由16個(gè)縱列構(gòu)成【答案】C【解析】【詳解】A．16號元素為S元素，位于第三周期ⅥA族，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)镠2O分子之間可以形成氫鍵，CH4分子之間不能形成氫鍵，則H2O的熔沸點(diǎn)比CH4高，B錯(cuò)誤；C．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)無正價(jià)，又Cl、Br、I中，Cl的非金屬性最強(qiáng)，則HClO4是鹵族元素最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，C正確；D．元素周期表縱向看由7個(gè)主族、7個(gè)副族、第VIII族、0族構(gòu)成，而第Ⅷ族由3個(gè)縱行構(gòu)成，則元素周期表有18個(gè)縱行構(gòu)成，D錯(cuò)誤；答案選C。12.下列方程式正確的是A.向氯化亞鐵溶液中通入氧氣的離子方程式：B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：C.石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式：D.金屬鈉和水反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，離子方程式為：，A正確；B．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨，離子方程式為： ，B錯(cuò)誤；C．石灰石難溶于水，不能拆，醋酸是弱酸，不能拆，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．鈉和水可以生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是A.將新切的、用濾紙吸干煤油的鈉投入到乙醇中，鈉浮在液面上并與乙醇劇烈反應(yīng)B.在試管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加熱3-4分鐘，冷卻后加入少量新制懸濁液，加熱后會產(chǎn)生磚紅色沉淀C.將干燥的氯氣通入放有有色鮮花的集氣瓶中，有色鮮花不會褪色D.向某溶液中滴加較濃溶液，加熱后若能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中有【答案】D【解析】【詳解】A．鈉的密度大于乙醇，會沉到底部，A錯(cuò)誤；B．淀粉在稀硫酸加熱的條件下發(fā)生水解，水解液呈酸性，而氫氧化銅的懸濁液在堿性環(huán)境下能檢驗(yàn)醛基，因此必須把水解液加入氫氧化鈉進(jìn)行中和后，再加入氫氧化銅的懸濁液并加熱煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生，以此來判斷淀粉的水解情況，B錯(cuò)誤；C．氯氣和水反應(yīng)能生成具有漂白性的次氯酸，鮮花中有水分，將干燥的Cl2充入放有鮮花的集氣瓶中，鮮花會褪色，C錯(cuò)誤；D．銨根離子和氫氧根離子在加熱的條件下可以產(chǎn)生氨氣，可以使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，故可以說明溶液中含有，D正確；故選D。14.下列有關(guān)說法不正確的是A.天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.等物質(zhì)的量的氯氣與甲烷在光照條件下反應(yīng)能制得純凈的一氯甲烷C.生產(chǎn)口罩的熔噴布以聚丙烯為主要原料，合成聚丙烯的原料主要來自石油的裂解D.煤焦油中可以獲取苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物【答案】B 【解析】【詳解】A．天然氣、液化石油氣和汽油都是烴，主要成分都是碳?xì)浠衔铮珹正確；B．在光照條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，會生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，不能夠制得純凈的一氯甲烷，B錯(cuò)誤；C．聚丙烯的原料為丙烯，主要來自石油的裂解，C正確；D．煤通過干餾得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，因此可以獲取苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，D正確；故選B。15.下列有關(guān)說法不正確的是A.75%的醫(yī)用酒精和84消毒液可以使蛋白質(zhì)變性，均可用于消毒B.地溝油禁止食用，但工業(yè)上可以利用它來制肥皂C.淀粉和纖維素都是天然高分子，分子式均為，兩者互為同分異構(gòu)體D.根據(jù)蠶絲與棉花在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別二者【答案】C【解析】【詳解】A．由于75%的醫(yī)用酒精和84消毒液都可以使蛋白質(zhì)變性，因此二者均可用于殺菌消毒，故A正確；B．地溝油的主要成分是油脂，油脂堿性條件下水解為造化反應(yīng)，可制備肥皂，故B正確；C．淀粉與纖維素分子表達(dá)式相同，但n值不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．蠶絲含有蛋白質(zhì)、棉花為植物纖維含有糖類，根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花，故D正確；故選C。二、選擇題：每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)16.如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A.裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生 B.裝置甲和裝置乙中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.圖乙中電子由負(fù)極流出，經(jīng)過溶液流入正極D.裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：【答案】C【解析】【詳解】A．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，甲裝置的鋅片上有氣泡產(chǎn)生，乙為原電池裝置，鋅為負(fù)極，失去的電子轉(zhuǎn)移到銅片上，溶液中的H+在銅片上得到電子生成氫氣，能觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A正確；B．裝置甲和乙中均發(fā)生了鋅和硫酸的置換反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，故C錯(cuò)誤；D．裝置乙為原電池，鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即鋅失去電子生成Zn2+，故D正確；故選D。17.有關(guān)化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的說法不正確的是A.理想的新能源應(yīng)該具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點(diǎn)B.提高金屬礦物的利用率，開發(fā)環(huán)保高效的金屬冶煉方法，防止金屬的腐蝕，加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用等都是合理開發(fā)和利用金屬資源的主要途徑C.合理用藥必須在醫(yī)生、醫(yī)師指導(dǎo)下，遵循安全、有效、經(jīng)濟(jì)等原則D.綠色化學(xué)的核心思想是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，對被污染的環(huán)境進(jìn)行治理【答案】D【解析】【詳解】A．理想的新能源應(yīng)該具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點(diǎn)，如太陽能、風(fēng)能等，故A正確；B．金屬資源面臨枯蝎，保護(hù)金屬資源的有效途徑之一就是回收再利用、開發(fā)環(huán)保高效的金屬冶煉方法、防止金屬的腐蝕等，故B正確；C．用藥應(yīng)在在醫(yī)生、醫(yī)師指導(dǎo)下，遵循安全、有效、經(jīng)濟(jì)等原則，故C正確；D．利用化學(xué)原理和技術(shù)手段可以從源頭減少或消除環(huán)境污染，實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的核心思想，故D錯(cuò)誤；故選D。18.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是 組別對應(yīng)曲線c(HCl)/mol·L-1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2530塊狀A(yù).第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L-1C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol·L-1D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃【答案】D【解析】【分析】相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積越大，說明反應(yīng)速率越快，由圖可知，反應(yīng)速率a＞b＞c＞d?！驹斀狻緼．由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)，曲線d生成的氫氣的體積最少，第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢，A項(xiàng)正確；B．第1組反應(yīng)速率比第4組快，1、4組相比，溫度相同，1組固體表面積更大，第1組鹽酸的濃度可能等于、小于或大于2.5mol?L-1，B項(xiàng)正確；C．第2組反應(yīng)速率比第4組快，2、4組相比，溫度相同，2組固體表面積更大，第2組鹽酸的濃度可能等于、小于或大于2.5mol?L-1，C項(xiàng)正確；D．第3組反應(yīng)速率比第4組快，3、4組相比，濃度、固體表面積相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度高于30℃，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。 19.下列說法不正確的是A.從化學(xué)鍵角度分析，化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程B.雙原子單質(zhì)分子中一定只含非極性共價(jià)鍵C.由非金屬元素原子組成的化合物中一定只含共價(jià)鍵D.由于液態(tài)氯化氫不存在自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，從化學(xué)鍵角度分析，化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，A正確；B．雙原子單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成，一定只含有非極性共價(jià)鍵，B正確；C．由非金屬元素原子組成的化合物不一定只含共價(jià)鍵，如NH4Cl既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．液態(tài)氯化氫是以分子的形式存在，沒有自由移動(dòng)的陰陽離子，所以不能導(dǎo)電，D正確；答案選C。20.工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬做處理劑，反應(yīng)的離子方程式為：，下列說法不正確的是A.將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色B.配制好的溶液，為防止變質(zhì)可向溶液中加入少量鐵粉C.每處理轉(zhuǎn)移電子D.向溶液中加入溶液一段時(shí)間后，沉淀會變成紅褐色【答案】C【解析】【詳解】A．綠礬水溶液中含有的Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)溶液呈紅色，故A正確；B．FeSO4易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，鐵能和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，所以為防止FeSO4溶液變質(zhì)可向溶液中加入少量鐵粉，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)方程式可知Cr的化合價(jià)從反應(yīng)前的+6價(jià)降低到反應(yīng)后的+3價(jià)，則每處理1mol轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯(cuò)誤； D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2容易被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，所以一段時(shí)間后，沉淀會變成紅褐色，故D正確；故選C。21.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.重水所含的電子數(shù)小于B.的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為C.鋅和足量的濃完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于D.2.8g由和組成的混合物含有的原子數(shù)等于【答案】A【解析】【詳解】A．重水的物質(zhì)的量小于0.2mol，故其中所含的電子書小于，A正確；B．鹽酸溶于水完全電離，其水溶液不含氯化氫分子，B錯(cuò)誤；C．硫酸過量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)按照鋅進(jìn)行計(jì)算，鋅可以失去個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．和的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則2.8g由N2和乙烯(C2H4)組成的混合氣體即0.1mol，兩分子含有的原子數(shù)目不同，則所含的原子數(shù)不能確定，D錯(cuò)誤；故選A。22.在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入和，發(fā)生如下反應(yīng)：。此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化C.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)速率之比為1∶3D.單位時(shí)間消耗的同時(shí)生成【答案】B【解析】【詳解】A．體積不變，氣體總質(zhì)量不變，密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合題意；B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意； C．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的濃度之比可能為1：3：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，C不符合題意；D．單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)生成0.2molNH3，都體現(xiàn)的是正反應(yīng)方向速率，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合題意；答案選B。23.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如圖：下列說法不正確的是A.為了節(jié)省原料，海水可選用提取粗食鹽后的母液B.為了使轉(zhuǎn)化為，工業(yè)上試劑①主要選用C.加入試劑①后，可用過濾得到沉淀D.鎂與鋁等金屬按一定比例制成的合金，由于其密度小、強(qiáng)度大，可用于制造飛機(jī)【答案】B【解析】【分析】海水中加入生石灰或石灰乳會生成氫氧化鎂沉淀和濾液，向氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到無水氯化鎂，再電解熔融的氯化鎂可得到鎂單質(zhì)與氯氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．海水提取粗食鹽后的母液中含有鎂離子，可作為提取鎂的原料，A正確；B．工業(yè)上使Mg2+沉淀，應(yīng)選用廉價(jià)的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰制得，B錯(cuò)誤；C．由圖可知加入試劑①后，可得到沉淀，故可用過濾的方法得到沉淀，C正確；D．合金的密度一般比成分金屬小，機(jī)械強(qiáng)度更強(qiáng)，故鎂與鋁合金密度小、強(qiáng)度大，可用于制造飛機(jī)，D正確；故選B。24.單質(zhì)疏在熱的溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：。若硫過量，會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：，。將疏與含的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成和，向該溶液中再加入適量 堿性溶液，硫元素恰好全部轉(zhuǎn)化為，下列說法不正確的是A.B.堿性溶液的物質(zhì)的量濃度為C.中D.生成溶液的物質(zhì)的量濃度為【答案】D【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)過程中S元素得失電子守恒計(jì)算Na2Sx和Na2S2O3中a∶b的大?。涣蛟刈罱K全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸根離子失去的電子數(shù)，根據(jù)電子守恒計(jì)算NaClO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式計(jì)算?！驹斀狻緼．疏與含的熱溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，根據(jù)電子得失電子數(shù)目相等可知：a×x×=b×2×2，解得a=2b，所以a:b=2:1，故A正確；B．0.12mol硫單質(zhì)，其反應(yīng)產(chǎn)生的amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，在混合溶液中加入NaClO堿性溶液300mL，S完全轉(zhuǎn)化為Na2SO4，NaClO得到電子被還原為NaCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可得0.12mol×(6-0)=n(NaClO)×[1-(-1)]，解得n(NaClO)=0.36mol。由于NaClO堿性溶液體積是300mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)=，故B正確；C．疏與含的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成和，由Na原子守恒可知2a+2b=0.06，S原子守恒可得ax+2b=0.12，又a:b=2:1，可得x=5，故C正確；D．溶液的體積為氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液的混合物，故溶液體積大于300mL，硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.12mol，故硫酸鈉溶液的濃度小于0.4mol/L，故D錯(cuò)誤；故選D。25.固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuOC.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D.Y中不一定存在MnO2【答案】B 【解析】【詳解】①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y中含有MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能確定是否含有FeO、KCl。答案選B。三、非選擇題26.請按要求填空（1）寫出丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（2）乙醇在加熱和有催化劑存在的條件下，被氧氣氧化的化學(xué)方程式_______。（3）寫出碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）已知鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)槁葰?溴>碘，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）氯原子、溴原子、碘原子電子層數(shù)依次增加，原子核對最外層電子的吸引力依次減弱，得電子能力依次減弱，單質(zhì)氧化性依次減弱【解析】【小問1詳解】丙烷為碳原子數(shù)為3個(gè)的飽和烴，故結(jié)構(gòu)簡式為。【小問2詳解】乙醇被氧氣氧化為乙醛和水，故化學(xué)方程式為?！拘?詳解】在加熱條件下碳被濃硫酸氧化為二氧化碳，本身還原為二氧化硫，化學(xué)方程式為 ?！拘?詳解】從原子結(jié)構(gòu)角度可知，氯原子、溴原子、碘原子電子層數(shù)依次增加，原子核對最外層電子的吸引力依次減弱，得電子能力依次減弱，故單質(zhì)氧化性依次減弱，即鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)槁葰?溴>碘。27.烴A的相對分子質(zhì)量為28，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（1）有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱為_______。生成有機(jī)物B的反應(yīng)類型為_______。（2）D的水溶液顯酸性，請寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）下列說法正確的是_______。A.有機(jī)物C和乙酸乙酯均易溶于飽和碳酸鈉溶液中B.有機(jī)物D能與溶液反應(yīng)生成氣體C.等物質(zhì)的量的A和C完全燃燒，消耗的的量相同D.A既能使酸性溶液褪色又能使溴水褪色，且褪色反應(yīng)原理相同（4）請寫出丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可能得到的兩種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______。【答案】（1）①.碳碳雙鍵②.加成(還原)反應(yīng)（2）（3）BC（4）、【解析】【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A與H2O在催化劑的條件下生成C，A催化氧化反應(yīng)得到D，C與D在濃硫酸加熱的條件下生成CH3COOCH2CH3，又A的相對分子質(zhì)量為28，則A為乙烯(CH2=CH2)，C為CH3CH2OH，D為CH3COOH，A與H2在催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為CH3CH3，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】由分析可知，A為乙烯(CH2=CH2)，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，A與H2 在催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；【小問2詳解】C為CH3CH2OH，D為CH3COOH，兩者在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】A．C為CH3CH2OH，易溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，A錯(cuò)誤；B．D為CH3COOH，能與溶液反應(yīng)生成氣體，B正確；C．A為乙烯(CH2=CH2)，C為CH3CH2OH，兩者分別與O2發(fā)生燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，則等物質(zhì)的量的A和C完全燃燒，消耗的O2的量相同，C正確；D．A為乙烯(CH2=CH2)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了還原反應(yīng)，使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，兩者褪色原理不同，D錯(cuò)誤；答案選BC?！拘?詳解】丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，可能會生成1-丙醇或2-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為、。28.A是由兩種元素組成的礦物，測定A的組成流程如圖：已知：B、D均為純凈物。請回答：（1）寫出反應(yīng)A的化學(xué)式：_______。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______。（4）檢驗(yàn)無色氣體D常用的方法是：_______?！敬鸢浮浚?）（2） （3）（4）通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又恢復(fù)紅色【解析】【分析】A是由兩種元素組成的礦物，A與氧氣在高溫條件下得到紅色固體B和無色氣體D，B、D均為純凈物，B與稀鹽酸反應(yīng)后加入硫氰化鉀溶液得到血紅色溶液C，則B為Fe2O3，C為Fe(SCN)3，無色氣體D加入足量FeCl3溶液得到溶液E，E與足量BaCl2溶液可得到白色沉淀F，則F為BaSO4，E為FeSO4，D為SO2，又2.4gA得到9.32gF(BaSO4)，根據(jù)S元素守恒可得A中S元素的質(zhì)量為，則A中Fe元素的質(zhì)量為2.4g-1.28g=1.12g，因此A中Fe、S的原子個(gè)數(shù)比為，則A的化學(xué)式為FeS2，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】由分析可得，A的化學(xué)式為FeS2；【小問2詳解】根據(jù)分析，反應(yīng)②為Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳解】反應(yīng)③為SO2與足量的FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】由分析可知，D為SO2，具有漂白性，可將其通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又恢復(fù)紅色，說明是SO2。29.為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：請回答： （1）寫出A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（2）儀器a的名稱是_______。（3）裝置B中冰水的作用是_______。（4）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷。該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_______。A.樣品分解不完全B.裝置B、C之間缺少的干燥裝置C.產(chǎn)生氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收D.反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣【答案】（1）（2）球形干燥管（3）降溫，冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣（4）AC【解析】【分析】X為氮?dú)?，用氮?dú)廒s凈裝置中的空氣，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B，利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中為堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測定結(jié)果?！拘?詳解】樣品加熱時(shí)碳酸氫鈉發(fā)生分解，化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，答案：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！拘?詳解】儀器a是球形干燥管?！拘?詳解】裝置B利用中冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C，答案：降溫，冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣?！拘?詳解】A．樣品分解不完全，生成CO2的質(zhì)量偏低，使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，A項(xiàng)選；B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，未除去生成的水，使CO2的質(zhì)量偏高，造成碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B項(xiàng)不選；C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，導(dǎo)致得到CO2 的質(zhì)量偏低，使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C項(xiàng)選；D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣，空氣中含有少量CO2，使CO2的質(zhì)量偏高，造成碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，D項(xiàng)不選；答案選AC。30.將銅鎂合金完全溶解于的濃硝酸中，得到和的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。求：（1）的濃硝酸中含有的物質(zhì)的量為_______。（2）該合金含銅_______g。（3）混合氣體中，和物質(zhì)的量之比為_______?！敬鸢浮浚?）0.7（2）1.28（3）4∶1【解析】【分析】1.52g銅鎂合金溶于濃硝酸中生成硝酸銅、硝酸鎂、NO2、N2O4，NO2、N2O4的體積為1120mL，則物質(zhì)的量為0.05mol。向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，金屬離子完全沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，則m(OH-)=2.54g-1.52g=1.02g，則n(OH-)=0.06mol?！拘?詳解】50mL14mol/L的濃硝酸中含有HNO3的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L=0.7mol；【小問2詳解】根據(jù)n(OH-)=0.06mol以及Cu(OH)2和Mg(OH)2的化學(xué)式可知，銅和鎂的總物質(zhì)的量是n(OH-)的二分之一，即為0.03mol。設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為x，鎂的物質(zhì)的量為y，則有64x+24y=1.52，x+y=0.03，求得x=0.02mol，y=0.01mol，則該合金含銅0.02mol×64g/mol=1.28g；【小問3詳解】銅和鎂的總物質(zhì)的量為0.03mol，銅和鎂反應(yīng)后均為+2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol，設(shè)N2O4的物質(zhì)的量為a，則NO2的物質(zhì)的量為0.05-a，根據(jù)化合價(jià)變化有2a+0.05-a=0.06，則a=0.01mol，則NO2的物質(zhì)的量為0.04mol，所以混合氣體中，NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比為0.04：0.01=4：1。