浙江省舟山市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試題 Word版含解析 .docx

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浙江省舟山市2021～2022學(xué)年度高一第二學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試題考生須知：1.本試卷共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80I127選擇題部分一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.碳酸的分子式是A.H2CO3B.CH4C.CH3COOHD.H2C2O4【答案】A【解析】【詳解】A．H2CO3是碳酸的分子式，A符合題意；B．CH4是甲烷的分子式，B不符合題意；C．CH3COOH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C不符合題意；D．H2C2O4是乙二酸（草酸）的分子式，D不符合題意；故選A。2.按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，二氧化氯(ClO2)屬于A.鹽B.氧化物C.酸D.有機(jī)物【答案】B【解析】【詳解】A．鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物，二氧化氯(ClO2)不能電離出金屬陽(yáng)離子或酸根陰離子，所以二氧化氯(ClO2)不屬于鹽，A錯(cuò)誤；B．氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物，所以二氧化氯(ClO2)屬于氧化物，B正確；C．酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物，二氧化氯(ClO2)不能電離出氫離子，所以二氧化氯(ClO2)不屬于酸，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸?、碳酸鹽、氰化物等，二氧化氯(ClO2)不含碳元素，所以二氧化氯(ClO2)不屬于有機(jī)物，D 錯(cuò)誤；答案選B。3.儀器名稱為容量瓶的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．為量筒，故A不符；B．U型管，故B不符；C．為容量瓶，故C符合；D．為燒杯，故D不符；故選C。4.下列過(guò)程屬于人工固氮的是A.閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NOB.工業(yè)合成氨C.豆科植物的根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3D.分離液態(tài)空氣獲得N2【答案】B【解析】【詳解】A．閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO屬于自然固氮，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮，B正確；C．豆科植物的根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3是生物固氮，C錯(cuò)誤；D．分離液態(tài)空氣獲得N2不存在固氮過(guò)程，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 A.CO2B.NaOH溶液C.AlD.BaSO4【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化碳是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，A正確；B．氫氧化鈉溶液是混合物，不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．BaSO4在熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。6.反應(yīng)NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化劑是A.NaHB.H2OC.NaOHD.H2【答案】B【解析】【詳解】從方程式可以看出：水中氫元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故選B。7.下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.CuSO4溶液B.NaOH溶液C.蛋白質(zhì)溶液D.蔗糖溶液【答案】C【解析】【分析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緾uSO4溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液均不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案選C。故答案為：C。8.下列表示不正確的是A.水分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-HB.乙烯的球棍模型：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.硫化鉀的電子式：K+[]2-K+【答案】C【解析】【詳解】A．水分子的電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：H-O-H，A正確； B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，球棍模型為：，B正確；C．氯的原子序數(shù)為17，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．硫化鉀為離子化合物，其電子式為：，D正確；答案選C。9.下列說(shuō)法正確的是A.H2和D2互為同位素B.冰和干冰互為同素異形體C.乙醇和乙酸乙酯互為同系物D.丙烯和環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，H2和D2是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體，冰為水，干冰為二氧化碳，是不同的化合物，B錯(cuò)誤；C．乙醇中含羥基，乙酸乙酯中含羧基，兩者分子式不同且所含官能團(tuán)種類不同，不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；故選D。10.下列說(shuō)法不正確的是A.SiO2可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.液氨可用作制冷劑C.硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼D.儲(chǔ)氫合金利用金屬對(duì)氫氣的物理吸附達(dá)到儲(chǔ)存氫氣的目的【答案】D【解析】【詳解】A．SiO2有較好的光學(xué)性能，可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，A正確；B．液氨氣化吸收大量的熱，使得周?chē)鷾囟冉档?，可用作制冷劑，B正確；C．硬鋁硬度大、密度小，可用于制造飛機(jī)的外殼，C正確；D．儲(chǔ)氫合金過(guò)程是金屬和氫氣生成金屬氫化物，然后再分解得到氫氣的過(guò)程，是化學(xué)變化，不是利用金屬對(duì)氫氣的物理吸附，D錯(cuò)誤；答案選D。 11.四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖，X、Y、Z和W原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法不正確的是XYZWA.Z位于第三周期第VIA族B.Y的非金屬性比Z的強(qiáng)C.X的原子半徑比Y的大D.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)【答案】D【解析】【分析】設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，Y的最外層電子數(shù)為a+1，Z的最外層電子數(shù)為a+1，W的最外層電子數(shù)為a+2，X、Y、Z和W原子的最外層電子數(shù)之和為24，則a+a+1+a+1+a+2=24，解得a=5，則X為N、Y為O、Z為S、W為Cl?！驹斀狻緼．Z為S，位于元素周期表第三周期第VIA族，A正確；B．同一主族元素從上向下元素非金屬性逐漸減弱，Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，B正確；C．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，X的原子半徑比Y的大，C正確；D．W為Cl，Z為S，氯的非金屬性比硫強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，而含氧酸的酸性卻不一定，如H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選D。12.下列方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=B.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：C.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3＋2OH-=＋H2OD.乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為：NaHCO3=，A正確； B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的電離方程式為：Al2O3＋2OH-=＋H2O，C正確；D．乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，D正確；答案選B。13.下列說(shuō)法不正確的是A.對(duì)于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進(jìn)行處理B.可通過(guò)盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳中的氯化氫C.發(fā)生火情時(shí)，若火勢(shì)不大，可用濕布或石棉布覆蓋火源以滅火D.具有回收利用價(jià)值的有機(jī)廢液，可以用溶劑萃取，分液后回收利用【答案】B【解析】【詳解】A.對(duì)于含重金屬離子的廢液，可通過(guò)加沉淀劑使離子沉淀的方法進(jìn)行處理，故A項(xiàng)正確；B.飽和Na2CO3溶液不僅能與HCl氣體反應(yīng)，也能與CO2氣體反應(yīng)，因此不能用飽和Na2CO3溶液吸收CO2中的HCl，應(yīng)使用飽和NaHCO3溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.發(fā)生火情時(shí)，若火勢(shì)不大，未危及人身安全，可采用濕布或石棉布等物質(zhì)覆蓋火源以滅火，故C項(xiàng)正確；D.有機(jī)廢液一般可以用于有機(jī)合成或某些物質(zhì)的溶劑，因此具有回收利用價(jià)值的有機(jī)廢液，可以通過(guò)加入其他有機(jī)物進(jìn)行萃取的方法來(lái)回收利用，故D項(xiàng)正確。故答案為：B。14.下列說(shuō)法不正確的是A.石油經(jīng)分餾可以獲得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料B.煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程C.聚氯乙烯(PVC)可制成電線外面的絕緣層D.可燃冰的主要成分是甲烷水合物【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷可通過(guò)石油的分餾獲得，而乙烯和丙烯是通過(guò)石油的裂解獲得，A錯(cuò)誤； B．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，B正確；C．聚氯乙烯(PVC)不導(dǎo)電，可制成電線外面的絕緣層，C正確；D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，D正確；故選A。15.下列說(shuō)法不正確的是A.油脂都不能使溴水褪色B.淀粉和纖維素都可用于生產(chǎn)乙醇C.在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成更為復(fù)雜的多肽D.很多蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈現(xiàn)黃色【答案】A【解析】【詳解】A．不飽和油脂如植物油含碳碳雙鍵，能使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B．淀粉和纖維素均可水解成葡萄糖，葡萄糖經(jīng)過(guò)無(wú)氧呼吸或發(fā)酵可生成乙醇，B正確；C．在一定條件下，氨基酸之間脫水縮合生成多肽，不同氨基酸之間的反應(yīng)生成的多肽的結(jié)構(gòu)也更各不相同，結(jié)構(gòu)也更為復(fù)雜，C正確；D．含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈現(xiàn)黃色，D正確；故選A。二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)16.在25℃和101kPa條件下，斷開(kāi)1molH2(g)中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1molCl2(g)中的化學(xué)鍵要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化學(xué)鍵要釋放862kJ的能量。下列說(shuō)法不正確的是A.斷開(kāi)1molHCl(g)中的化學(xué)鍵要吸收431kJ的能量B.2molH(g)比1molH2(g)具有的能量低C.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)為放熱反應(yīng)D.在H2和Cl2的反應(yīng)過(guò)程中，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量【答案】B【解析】【詳解】A．形成2molHCl(g)中的化學(xué)鍵要釋放862kJ的能量，故斷開(kāi)1molHCl(g)中的化學(xué)鍵要吸收431kJ的能量，A正確；B．1molH2(g)斷鍵生成2molH(g)，斷鍵過(guò)程需要吸熱，故2molH(g)比1molH2(g)具有的能量高，B錯(cuò)誤； C．由題意可知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱為：(436+243-862)kJ/mol=-183kJ/mol，為放熱反應(yīng)，HCl(g)轉(zhuǎn)化為HCl(l)也需要放熱，故H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)為放熱反應(yīng)，C正確；D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應(yīng)，故斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，D正確；故選B。17.某化學(xué)興趣小組為了探索電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸指向鋁2Al、Cu稀鹽酸偏向銅3A1、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向鎂根據(jù)上表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)1中鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)2中電子從鋁片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.實(shí)驗(yàn)2和3都是A1做負(fù)極，實(shí)驗(yàn)1和4都是Al做正極D.實(shí)驗(yàn)3正極的電極反應(yīng)為2H＋＋=H2↑【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1中電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則根據(jù)金屬活動(dòng)性Mg＞Al，則金屬M(fèi)g做負(fù)極材料，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬Al為正極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)2中電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則金屬Al為負(fù)極，化合價(jià)升高失去電子，則電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，B項(xiàng)正確；C．實(shí)驗(yàn)2中金屬Al為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)3中金屬Al為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)1中金屬Al為正極，實(shí)驗(yàn)4中金屬Al為負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)3正極為石墨，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則溶液中的陽(yáng)離子在石墨電極上變?yōu)闅錃?，正極的電極反應(yīng)式為：2H＋＋=H2↑，D項(xiàng)正確；答案選C。 18.下列說(shuō)法不正確的是A.水質(zhì)檢驗(yàn)員對(duì)天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和評(píng)定B.“變量控制法”是科學(xué)探究中常用的方法C.鋰在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰D.非處方藥不需要憑醫(yī)生處方，其包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)【答案】C【解析】【詳解】A．水質(zhì)檢驗(yàn)員是指對(duì)天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和評(píng)定的專業(yè)技術(shù)人員，一般檢驗(yàn)氯離子、硫酸根離子、微生物、有機(jī)物等，A正確；B．“變量控制法”是科學(xué)探究中常用的方法之一，即探究一個(gè)因素時(shí)，要控制其他因素相同，B正確；C．鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰，得不到過(guò)氧化鋰，C錯(cuò)誤；D．非處方藥不需要憑醫(yī)生處方，可自行根據(jù)需要選購(gòu)，其包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)，D正確；答案選C。19.下列說(shuō)法不正確的是A.H2O2分子中存在非極性共價(jià)鍵B.MgBr2晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C.NaHSO4晶體溶于水時(shí)既有離子鍵的斷裂又有共價(jià)鍵的斷裂D.CO2分子中每個(gè)原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【詳解】A．H2O2分子中存在O-O非極性共價(jià)鍵和H-O極性共價(jià)鍵，A正確；B．MgBr2為離子晶體，MgBr2晶體中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．NaHSO4晶體溶于水的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO，既有離子鍵的斷裂又有共價(jià)鍵的斷裂，C正確；D．CO2分子的電子式為，分子中每個(gè)原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選B。20.下列說(shuō)法不正確的是A.苯甲酸及其鈉鹽是常用的防腐劑B.工業(yè)上常用電解熔融氧化鎂制備金屬鎂C.不合理施肥會(huì)影響土壤的酸堿性和結(jié)構(gòu) D.可從海水中制取鈉、鎂、鉀、溴及其他化工產(chǎn)品【答案】B【解析】【詳解】A．苯甲酸及其鈉鹽可以抑制細(xì)胞中酶的活性，從而起到防腐作用，是常用的防腐劑，A正確；B．氧化鎂熔點(diǎn)非常高，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，B錯(cuò)誤；C．不合理施肥，如硫酸銨和氯化銨等酸性肥料，會(huì)導(dǎo)致土壤酸化，影響土壤的酸堿性和結(jié)構(gòu)，C正確；D．海水中富含氯化鈉、氯化鎂、氯化鉀和溴化鉀，可從海水中制取鈉、鎂、鉀、溴及其他化工產(chǎn)品，D正確；故選B。21.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A.13gZn與一定量鹽酸反應(yīng)最終產(chǎn)生0.2gH2，Zn失去的電子數(shù)為0.4NAB.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，1.8gD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為0.9NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣中含有原子的數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】【詳解】A．0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol，鋅與鹽酸反應(yīng)生成1mol氫氣失去2mol電子，若生成0.1mol氫氣，則失去0.2mol電子，電子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的物質(zhì)的量為1L0.5mol/L2=1mol，數(shù)目為NA，B正確；C．1.8gD2O的物質(zhì)的量為=0.09mol，含有質(zhì)子0.09mol10=0.9mol，數(shù)目為0.9NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣(He)的物質(zhì)的量為=0.1mol，原子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，D正確；答案選A。22.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A=BB.0～4min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)C.4min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.8min時(shí)，v正(A)=2v逆(B)【答案】D【解析】【詳解】A．由圖示可知，達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量減少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B的物質(zhì)的量增多0.5mol-0.2mol=0.3mol，則A為反應(yīng)物，B為生成物，達(dá)平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量均不為0，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，而物質(zhì)的量變化量之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A?B，A錯(cuò)誤；B．0～4min內(nèi)，A的物質(zhì)的量變化量為0.8mol-0.4mol=0.4mol，平均反應(yīng)速率v====0.05mol/(L·min)，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，4min后A、B的物質(zhì)的量仍在改變，4min時(shí)，該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，8min時(shí)，A、B的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正(A)=2v正(B)=2v逆(B)，正逆反應(yīng)速率相等，D正確；答案選D。23.海帶中含有豐富的碘。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：(已知：海帶灰中含有硫酸鹽等；苯是一種不溶于水，密度比水小的液體。)下列說(shuō)法不正確的是A.步驟①灼燒海帶時(shí)會(huì)用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒B.步驟③的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾C.步驟④的離子方程式是2＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OD.步驟⑤可以實(shí)現(xiàn)碘與硫酸鹽的分離 【答案】A【解析】【分析】將海帶灼燒得到海帶灰，經(jīng)過(guò)溶解、浸泡得到海帶灰懸濁液，過(guò)濾后得到含碘離子的溶液，向其中加入過(guò)氧化氫和稀硫酸，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液，加入苯進(jìn)行萃取，得到含碘苯溶液，再經(jīng)過(guò)蒸餾分離得到單質(zhì)碘?！驹斀狻緼．步驟①為灼燒，灼燒用到的儀器有：坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架、酒精燈，用不到玻璃棒，A錯(cuò)誤；B．海帶灰懸濁液經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到含碘離子的溶液，步驟③的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾，B正確；C．步驟④中加入過(guò)氧化氫和稀硫酸，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，C正確；D．向含碘水溶液中加入苯得到含碘苯溶液，因碘不易溶于水，易溶于苯，可以實(shí)現(xiàn)碘與硫酸鹽的分離，D正確；答案選A。24.取15.8gKMnO4，加熱分解后剩余固體15.0g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2＋存在。則氣體A的物質(zhì)的量(單位：mol)A.0.25B.0.15C.0.20D.0.10【答案】C【解析】【詳解】15.8gKMnO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，受熱分解后剩余固體15.0g，減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，為15.8g-15.0g=0.8g，物質(zhì)的量為=0.025mol，根據(jù)電子得失守恒：5×n(KMnO4)=4×n(O2)+2×n(Cl2)，n(Cl2)=(5×0.1-4×0.025)÷2=0.20mol。生成的氣體單質(zhì)A為Cl2，其物質(zhì)的量為0.20mol，答案選C。25.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的玻璃棒蘸取X溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色X溶液中含有Na＋B用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體Y，試紙變紅色Y是NH3 C將淀粉和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入少量碘水，溶液不變藍(lán)淀粉已經(jīng)完全水解D在燒杯中將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌，片刻后用手觸摸燒杯底部，感到冰涼的同時(shí)能聞到有刺激性氣味的氣體生成該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的主要方式是熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能AAB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，X溶液的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明X溶液中含Na+，A正確；B．能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，如SO2、SO3等，B錯(cuò)誤；C．碘單質(zhì)和氫氧化鈉溶液可以發(fā)生反應(yīng)，要證明淀粉完全水解，直接在冷卻后的淀粉和稀硫酸混合溶液中加碘水，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)有氨氣生成，攪拌過(guò)程中主要能量轉(zhuǎn)化的主要方式為：機(jī)械能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能（或機(jī)械能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能），該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，最終表現(xiàn)為熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤；故選A。三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.回答下列問(wèn)題：（1）①膽礬的化學(xué)式是_______；②乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）向新制的懸濁液中加入葡萄糖溶液，加熱，觀察到的現(xiàn)象是_______。【答案】（1）①.②.（2）（3）有磚紅色沉淀產(chǎn)生【解析】【小問(wèn)1詳解】①膽礬為五水硫酸銅，其化學(xué)式為：；②乙醛中含醛基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：； 【小問(wèn)2詳解】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)3詳解】醛類物質(zhì)能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，葡萄糖中含醛基，向新制的懸濁液中加入葡萄糖溶液并加熱，可觀察到產(chǎn)生磚紅色沉淀。27.以烴A為原料合成F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）E中所含官能團(tuán)的名稱是_______。（2）F的分子式是_______。（3）C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說(shuō)法正確的是_______。A.A能使酸性KMnO4溶液褪色B.用F與NaOH溶液反應(yīng)可以制備肥皂C.用水無(wú)法鑒別C和ED.D→E的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)【答案】（1）羧基（2）C6H10O4（3）HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O（4）ACD【解析】【分析】A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，A的摩爾質(zhì)量為1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br發(fā)生水解生成C，C為HOCH2CH2OH，CH2=CH2催化氧化生成D，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D為CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成E，E為CH3COOH，HOCH2CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，E為CH3COOH，所含官能團(tuán)為羧基?！拘?wèn)2詳解】 F為CH3COOCH2CH2OOCCH3，分子式為：C6H10O4?！拘?wèn)3詳解】C為HOCH2CH2OH，E為CH3COOH，HOCH2CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O?！拘?wèn)4詳解】A．A為CH2=CH2，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B．F為CH3COOCH2CH2OOCCH3，CH3COOCH2CH2OOCCH3與NaOH溶液反應(yīng)得不到高級(jí)脂肪酸鈉，不能用于制備肥皂，B錯(cuò)誤；C．C為HOCH2CH2OH，溶于水，E為CH3COOH，溶于水，現(xiàn)象相同，無(wú)法用水鑒別，C正確；D．D為CH3CHO，E為CH3COOH，CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，D→E的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，D正確；答案選ACD。28.為了探究?jī)H含兩種元素的固體化合物X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(已知化合物A的摩爾質(zhì)量：300g/mol＜M＜400g/mol)：請(qǐng)回答：（1）固體X含有的元素是_______。（2）化合物A的化學(xué)式是_______。（3）往溶液B通入適量氯氣的離子反應(yīng)方程式是_______。（4）往溶液C中通入過(guò)量氯氣，血紅色褪去，其可能的原因是_______。【答案】（1）Fe、C、或鐵、碳（2）Fe5O7（3）（4）氯氣將硫氰化鐵氧化【解析】【分析】溶液B中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則B中含鐵離子，A為鐵的氧化物，固體X中含有鐵元素，無(wú)色無(wú)味氣體D與足量澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E10.00g，則D為CO2，固體X 中含有碳元素，白色沉淀E為CaCO3，n(CaCO3)==0.1mol，則CO2和X中碳元素的物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的質(zhì)量為0.1mol44g/mol=4.4g，依據(jù)質(zhì)量守恒，固體X消耗氧氣的質(zhì)量為：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g，CO2中含氧元素的質(zhì)量為0.1mol32g/mol=3.2g，則A中含氧元素的質(zhì)量為9.92g-3.2g=6.72g，物質(zhì)的量為=0.42mol，含鐵元素的質(zhì)量為23.52g-6.72g=16.8g，物質(zhì)的量為=0.3mol，A中Fe與O的物質(zhì)的量之比為0.3:0.42=5:7，A的化學(xué)式為：Fe5O7，固體X中鐵元素的物質(zhì)的量為0.3mol，碳元素的物質(zhì)的量為0.1mol，化學(xué)式為Fe3C?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，固體X含有的元素是：鐵、碳。【小問(wèn)2詳解】由分析可知，化合物A的化學(xué)式是：Fe5O7。【小問(wèn)3詳解】A的化學(xué)式是：Fe5O7，可寫(xiě)成2Fe2O3·FeO，因此A與濃鹽酸反應(yīng)后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入適量氯氣，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?wèn)4詳解】氯氣有強(qiáng)氧化性，向溶液C中通入過(guò)量的氯氣，氯氣可將硫氰化鐵氧化，使得溶液血紅色褪去。29.濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為檢驗(yàn)反應(yīng)的部分產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）設(shè)備I的儀器名稱是_______。 （2）設(shè)備II中盛放的試劑是_______，該試劑的作用是_______。（3）濃硫酸與木炭反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。（4）證明產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。【答案】（1）圓底燒瓶（2）①.酸性高錳酸鉀溶液②.除去混合氣體中的SO2（3）（4）澄清石灰水變渾濁【解析】【分析】木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水。品紅溶液褪色可以證明二氧化硫的生成，因二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，故II中應(yīng)為酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去混合氣體中的SO2，澄清石灰水變渾濁可以證明二氧化碳的生成?！拘?wèn)1詳解】設(shè)備I的儀器名稱是：圓底燒瓶；【小問(wèn)2詳解】設(shè)備II中盛放的試劑是：高錳酸鉀溶液；目的是除去混合氣體中的SO2；【小問(wèn)3詳解】濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；【小問(wèn)4詳解】二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故證明產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁。30.將1.00mol/L硫酸銅溶液和2.00mol/L硫酸鐵溶液按體積比1：2混合得到1L混合液(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量的鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。請(qǐng)計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))：（1）混合后溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。（2）溶解的鐵粉的質(zhì)量為_(kāi)______g。（3）最后硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L?！敬鸢浮浚?）0.33（2）93.33（3）4.33【解析】 【小問(wèn)1詳解】將1.00mol/L硫酸銅溶液和2.00mol/L硫酸鐵溶液按體積比1：2混合得到1L混合液，設(shè)混合前1.00mol/L硫酸銅溶液的體積為xL，則2.00mol/L硫酸鐵溶液的體積為2xL，假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則x+2x=1，解得x=，硫酸銅的物質(zhì)的量為1mol/LL=mol，硫酸鐵的物質(zhì)的量為2mol/LL=mol，依據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合后溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L≈0.33mol/L?！拘?wèn)2詳解】向混合液中加入足量的鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸鐵都完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+消耗鐵的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗鐵的物質(zhì)的量為mol，溶解鐵粉的質(zhì)量為mol56g/mol≈93.33g。小問(wèn)3詳解】向混合液中加入足量的鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸鐵都完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，溶液中c(Fe2+)=c(SO)==mol/L≈4.33mol/L。