高考化學(xué)第一輪課時(shí)復(fù)習(xí)題32

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1、第八章第三節(jié)一、選擇題1．用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?　　)A．測定密度　　　　　　　B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀【解析】　銅鋅合金也稱黃銅，其外觀與黃金相似，但其密度比黃金小，因其含有鋅單質(zhì)，放入硝酸、鹽酸中都能反應(yīng)，而黃金不與硝酸、鹽酸反應(yīng)?！敬鸢浮俊2．現(xiàn)有下列物質(zhì)，其中必須保存在棕色瓶里的是(　　)①氯水?、诎彼、蹪庀跛帷、軞溲趸c?、蒌錋．全部B．①③和⑤C．只有①和③D．①②和④【解析】　氯水見光發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl＋O2↑而變質(zhì)，濃硝酸見光分解：4HNO3

2、4NO2↑＋O2↑＋2H2O，為防止它們分解變質(zhì)，必須貯存在棕色瓶里?！敬鸢浮俊3．某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)，0.25mol單質(zhì)完全反應(yīng)就消耗1molHNO3，則單質(zhì)元素氧化后的化合價(jià)可能是(　　)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4【解析】　單質(zhì)可能為非金屬單質(zhì)，反應(yīng)掉的HNO3都作氧化劑，設(shè)單質(zhì)元素氧化后的化合價(jià)為x，據(jù)得失電子數(shù)相等，則有如下關(guān)系：0．25mol×x＝1mol×(5－4)(濃HNO3被還原為NO2)x＝4，為＋4價(jià)。單質(zhì)也可能為金屬單質(zhì)，反應(yīng)后為硝酸鹽，反應(yīng)掉的HNO3一部分作氧化劑，則：0．25mol×x＝(1mol－0

3、.25mol×x)×(5－4)x＝2，為＋2價(jià)。【答案】　BD4．將3.2gCu跟30.0mL、10.0mol·L－1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2。若反應(yīng)后溶液中有amolH＋離子，則此時(shí)溶液中含NO離子的物質(zhì)的量為(　　)A．0.5amolB．(0.1＋a)molC．0.1amolD．2amol【解析】　反應(yīng)后：n(Cu2＋)＝＝0.05mol由電荷守恒知：n(NO)＝(0.1＋a)mol?！敬鸢浮俊5．將22.4g鐵粉逐漸加入含HNO30.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化

4、關(guān)系中，正確的是(　　)【解析】　開始HNO3過量，發(fā)生反應(yīng)：Fe　＋　4HNO3　===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O0．2mol0.8mol　　　0.2mol　　0.2mol加入0.2molFe時(shí)正好生成0.2molFe(NO3)3及0.2molNO氣體，再加入0.1molFe粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，氣體的物質(zhì)的量不再變化?！敬鸢浮俊6．在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L－1和0.1mol·L－1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶

5、液中的Cu2＋濃度為(　　)A．0.225mol·L－1B．0.375mol·L－1C．0.450mol·L－1D．無法計(jì)算【解析】　依題意n(H＋)＝2n(H2SO4)＋n(HNO3)＝2×0.01mol＋0.04mol＝0.06mol，n(NO)＝0.04mol，n(Cu)＝0.03mol，按3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)，n(H＋)不足，用n(H＋)和方程式共同求得c(Cu2＋)＝0.225mol·L－1，故選A。【答案】　A7．硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方

6、案可供選用：①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取，3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取，Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；③首先用氧氣氧化銅屑生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制取，2Cu＋O22CuO；CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O。下列說法不正確的是(　　)A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最少B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少C．三種方案中硝酸的利用率③>①>②D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行【解析】　由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方

7、程式可以判斷：制備1molCu(NO3)2①中放出2/3molNO氣體，硝酸的利用率為3/4?、谥蟹懦?molNO2氣體，硝酸的利用率為1/2　③中沒有氣體放出，HNO3的利用率為100%，而稀硝酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，且生成的Cu(NO3)2與鐵反應(yīng)?！敬鸢浮俊8．銅和鎂的合金4.60g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為(　　)A．13.0gB．7.05gC．8.51gD．15.6g【解析】　CuCu2＋Cu(O

8、H)2MgMg2＋Mg(OH)2生成Cu(OH)2、Mg(OH)2的質(zhì)量應(yīng)是Cu、Mg質(zhì)量加上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量×17g/mol(OH－摩爾質(zhì)量)轉(zhuǎn)移電子為：×1＝0.23mol，沉淀質(zhì)量為：