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《高考化學(xué)第一輪課時(shí)復(fù)習(xí)題18》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第十二章第二節(jié)一、選擇題1．(上海)取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直接電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是( )A．b電極是陰極B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接C．電解過程中，水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變小【解析】 根據(jù)題意，a電極應(yīng)產(chǎn)生Cl2，為陽(yáng)極，與電源正極相連，則b為陰極。D項(xiàng)中b電極上H＋放電，附近OH－濃度增大，pH變大。【答案】 D2．(海南)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是( )A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)＋SO
2、(aq)－2e－===PbSO4(s)B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)【解析】 A項(xiàng)中電池放電時(shí)正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O；C項(xiàng)中電池充電時(shí)硫酸的濃度應(yīng)不斷增大；D項(xiàng)中電池充電時(shí)陽(yáng)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)。【答案】 B3．三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)
3、生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是( )A．可用鐵作陽(yáng)極材料B．電解過程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－===Cl2↑D．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子【解析】 兩極的反應(yīng)為陰極：2H＋＋2e－===H2↑；陽(yáng)極：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2＋2Ni2＋＋6OH－===Ni2O3＋2Cl－＋3H2O，A項(xiàng)鐵為活性電極，參與反應(yīng)，Cl－不能放電，不能生成Cl2；B項(xiàng)陽(yáng)極OH－被消耗，pH下降?！敬鸢浮俊D4．某同學(xué)按下圖所示的裝
4、置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是( )A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D．整個(gè)電解過程中，H＋的濃度不斷增大【解析】 Cu作陽(yáng)極被消耗、溶液中H＋放電在陰極析出。因此，電解后一段時(shí)間c(H＋)減小，當(dāng)生成的CuSO4濃度不斷增大后，Cu2＋在陰極放電而析出?！敬鸢浮俊C5．(江蘇)鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2
5、＋2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是( )A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)【解析】 本題主要考查原電池的相關(guān)知識(shí)。電池的充、放電互為相反的過程。充電時(shí)作為電解裝置，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O，A正確，B錯(cuò)誤。放電時(shí)作為原電池裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?fù)極鎘失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，變?yōu)镃d2＋，吸收OH－，負(fù)極周圍堿性增
6、強(qiáng)，所以C、D錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊6．如右圖所示，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是( )A．鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極【解析】 這是一個(gè)按照電解飽和食鹽水原理設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)，根據(jù)原理可知電極反應(yīng)式為陰極：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(發(fā)生還原反應(yīng))陽(yáng)極：2Cl－－2e－===Cl2↑(發(fā)生氧化反應(yīng))若要能夠出現(xiàn)“
7、黑筆寫紅字”的現(xiàn)象，必須是鉛筆作陰極，這樣鉛筆附近產(chǎn)生的OH－會(huì)使酚酞變紅。因此與鉛筆相連的a點(diǎn)是直流電源的負(fù)極?！敬鸢浮俊7．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是( )A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放
8、電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)【解析】 本題考查了原電池、電解池相關(guān)的知識(shí)，放電時(shí)裝置為原電池Zn作負(fù)極，充電時(shí)，裝置變?yōu)殡娊獬仃?yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A、B正確。放電時(shí)正極反應(yīng)為：F
