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《中考化學(xué)考點(diǎn)全解：考點(diǎn)十八金屬的化學(xué)性質(zhì)（含解析）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、考點(diǎn)全解：考點(diǎn)十八金屬的化學(xué)性質(zhì)（含解析）常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)：1.金屬和氧氣的反應(yīng)金屬在空氣中在氧氣中方程式鎂常溫下表面逐漸變暗。點(diǎn)燃劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體2Mg+O22MgO鋁常溫下，鋁表而變暗，生成一層致密氧化膜，保護(hù)鋁不再被腐蝕點(diǎn)燃。劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3鐵持續(xù)加熱發(fā)紅，離火變冷火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)，在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱，生成黑色固體2Cu+O22CuO
2、金即使在高溫也不和氧氣反應(yīng)——結(jié)論大多數(shù)金屬都能喝氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同2.金屬與酸的反應(yīng)鹽酸稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象（兩種酸中相同）鎂Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，生成的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰鋁2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)+3H2↑鋅Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn)生淡藍(lán)
3、色火焰鐵Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑銅不反應(yīng)不反應(yīng)無(wú)3.金屬與鹽的反應(yīng)將鋅片、鐵絲、銅絲三種金屬分別放入硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液鋅鋅表面有一層紅色金屬析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu鋅表面有一層銀白色金屬析出Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag無(wú)變化，不反應(yīng)鐵鐵表面有一層紅色金屬析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鐵表面有一層銀白色金屬析出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe+2Ag
4、NO3==Fe(NO3)2+2Ag無(wú)變化，不反應(yīng)銅無(wú)變化，不反應(yīng)銅表面有一層銀白色金屬析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無(wú)變化，不反應(yīng)易錯(cuò)考點(diǎn)1、（1）一般在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬(也叫活潑金屬)能置換出酸中的氫;排在氫后面的金屬則不能，如銅、銀與鹽酸、稀硫酸都不反應(yīng)。?（2）濃硫酸和硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，因?yàn)樗鼈冇泻軓?qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。?（3）在金屬活動(dòng)性順序表中排在最前面的金屬如K、Na活潑性太強(qiáng)，放入酸溶液中首先跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，過(guò)M的金屬會(huì)繼續(xù)跟水發(fā)生劇烈的反應(yīng)。?（4
5、）鐵與非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，始終生成亞鐵鹽(Fe2+)。?（5）金屬與酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大。2、（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K,Ca,Na除外)。相隔越遠(yuǎn)，反應(yīng)越容易發(fā)生。?（2）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須能溶于水，不溶性的鹽與金屬不反應(yīng)，如AgCl難溶于水，F(xiàn)e和AgCl不反應(yīng)。?（3）不能用活潑的金屬K,Ca,Na，與鹽溶液反應(yīng)，因?yàn)镵,Ca,Na。會(huì)先與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成堿和氫氣。例題解析例題1．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的圖象正確的是()A．分別向等質(zhì)量的鎂和鋅中滴加足量的鹽酸B．向P
6、H=2的鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液C．向BaCl2和NaOH混合溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量?????????D．向鹽酸和氯化銅的混合溶液中加氫氧化鉀溶液答案：C解析：【解答】A、向等質(zhì)量的鎂和鋅中滴加足量的鹽酸，根據(jù)反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2?+H2↑和Mg+2HCl=MgCl2?+H2↑，可知等質(zhì)量的鎂和鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故A錯(cuò)誤，B、向PH=2的鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉是過(guò)量的，而它的PH大于7，故B錯(cuò)誤，C、向BaCl2和NaOH混合溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO
7、4↓+2HCl，故生成的沉淀的量從0開(kāi)始，故C正確，D、向鹽酸和氯化銅的混合溶液中加氫氧化鉀溶液，先發(fā)生反應(yīng)：KOH+HCl==KCl+H2O，再發(fā)生反應(yīng)：CuCl2+2KOH==Cu(OH)2↓+2KCl，故沉淀質(zhì)量部應(yīng)該從0開(kāi)始，故D錯(cuò)誤【分析】：解答圖像題，抓住“三點(diǎn)一走勢(shì)”，即反應(yīng)開(kāi)始的一點(diǎn)，反應(yīng)結(jié)束的一點(diǎn)，以及過(guò)量即可例題２．如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是( ) A．X表示反應(yīng)所用時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量B．X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間C．X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，
8、Y表示生成氫氣的質(zhì)量D．X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量答案：C解析：【解答】等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率Mg
