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《中考化學(xué)考點(diǎn)全解：考點(diǎn)十八金屬的化學(xué)性質(zhì)（含解析）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、考點(diǎn)全解：考點(diǎn)十八金屬的化學(xué)性質(zhì)（含解析）常見金屬的化學(xué)性質(zhì)：1.金屬和氧氣的反應(yīng)金屬在空氣中在氧氣中方程式鎂常溫下表面逐漸變暗。點(diǎn)燃劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體2Mg+O22MgO鋁常溫下，鋁表而變暗，生成一層致密氧化膜，保護(hù)鋁不再被腐蝕點(diǎn)燃。劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3鐵持續(xù)加熱發(fā)紅，離火變冷火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)，在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱，生成黑色固體2Cu+O22CuO
2、金即使在高溫也不和氧氣反應(yīng)——結(jié)論大多數(shù)金屬都能喝氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同2.金屬與酸的反應(yīng)鹽酸稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象（兩種酸中相同）鎂Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰鋁2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)+3H2↑鋅Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn)生淡藍(lán)
3、色火焰鐵Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑銅不反應(yīng)不反應(yīng)無3.金屬與鹽的反應(yīng)將鋅片、鐵絲、銅絲三種金屬分別放入硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液鋅鋅表面有一層紅色金屬析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu鋅表面有一層銀白色金屬析出Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag無變化，不反應(yīng)鐵鐵表面有一層紅色金屬析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鐵表面有一層銀白色金屬析出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe+2Ag
4、NO3==Fe(NO3)2+2Ag無變化，不反應(yīng)銅無變化，不反應(yīng)銅表面有一層銀白色金屬析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無變化，不反應(yīng)易錯(cuò)考點(diǎn)1、（1）一般在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬(也叫活潑金屬)能置換出酸中的氫;排在氫后面的金屬則不能，如銅、銀與鹽酸、稀硫酸都不反應(yīng)。?（2）濃硫酸和硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，因?yàn)樗鼈冇泻軓?qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。?（3）在金屬活動(dòng)性順序表中排在最前面的金屬如K、Na活潑性太強(qiáng)，放入酸溶液中首先跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，過M的金屬會(huì)繼續(xù)跟水發(fā)生劇烈的反應(yīng)。?（4
5、）鐵與非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，始終生成亞鐵鹽(Fe2+)。?（5）金屬與酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大。2、（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na除外)。相隔越遠(yuǎn)，反應(yīng)越容易發(fā)生。?（2）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須能溶于水，不溶性的鹽與金屬不反應(yīng)，如AgCl難溶于水，F(xiàn)e和AgCl不反應(yīng)。?（3）不能用活潑的金屬K,Ca,Na，與鹽溶液反應(yīng)，因?yàn)镵,Ca,Na。會(huì)先與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成堿和氫氣。例題解析例題1．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的圖象正確的是()A．分別向等質(zhì)量的鎂和鋅中滴加足量的鹽酸B．向P
6、H=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液C．向BaCl2和NaOH混合溶液中逐滴加入稀硫酸至過量?????????D．向鹽酸和氯化銅的混合溶液中加氫氧化鉀溶液答案：C解析：【解答】A、向等質(zhì)量的鎂和鋅中滴加足量的鹽酸，根據(jù)反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2?+H2↑和Mg+2HCl=MgCl2?+H2↑，可知等質(zhì)量的鎂和鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故A錯(cuò)誤，B、向PH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉是過量的，而它的PH大于7，故B錯(cuò)誤，C、向BaCl2和NaOH混合溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO
7、4↓+2HCl，故生成的沉淀的量從0開始，故C正確，D、向鹽酸和氯化銅的混合溶液中加氫氧化鉀溶液，先發(fā)生反應(yīng)：KOH+HCl==KCl+H2O，再發(fā)生反應(yīng)：CuCl2+2KOH==Cu(OH)2↓+2KCl，故沉淀質(zhì)量部應(yīng)該從0開始，故D錯(cuò)誤【分析】：解答圖像題，抓住“三點(diǎn)一走勢(shì)”，即反應(yīng)開始的一點(diǎn)，反應(yīng)結(jié)束的一點(diǎn)，以及過量即可例題２．如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是( ) A．X表示反應(yīng)所用時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量B．X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間C．X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，
8、Y表示生成氫氣的質(zhì)量D．X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量答案：C解析：【解答】等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率Mg
