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《中考化學(xué)考點(diǎn)全解：考點(diǎn)十九常見(jiàn)的酸堿鹽(含解析）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、考點(diǎn)十九常見(jiàn)的酸堿鹽一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物?如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途??濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性????
2、?脫水性強(qiáng)氧化性???腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+） ?。?）與酸堿指示劑的反應(yīng)：?使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色 ?。?）金屬+酸→鹽+氫氣 ?。?）堿性氧化物+酸→鹽+水 （4）堿+酸→鹽+水 ?。?）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 3、三種離子的檢驗(yàn)?試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿 1、
3、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途??氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑： 2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-） ?。?）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：?使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色 ?。?）酸性氧
4、化物+堿→鹽+水 ?。?）酸+堿→鹽+水 （4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、中和反應(yīng)??溶液酸堿度的表示法--pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 2、應(yīng)用： ?。?）改變土壤的酸堿性 ?。?）處理工廠(chǎng)的廢水 ?。?）用于醫(yī)藥 3、溶液酸堿度的表示法--pH （1） ?。?）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的
5、pH（讀數(shù)為整數(shù)） ?。?）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）pH<5.6的雨水為酸雨五、常見(jiàn)的鹽1、定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。注：此時(shí)的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。物質(zhì)俗稱(chēng)物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）制生理鹽水碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多2、
6、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）鹽+酸→新鹽+新酸（滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）?易錯(cuò)考點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)的條件：1、反應(yīng)物：溶液+溶液，固體+酸2、生成物：沉淀、氣體、水例題解析例題1：某同學(xué)在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過(guò)量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。（1）要想檢驗(yàn)滴加的鹽酸是否過(guò)量，下列試劑不能達(dá)到目的是
7、__________（填字母代號(hào)）A．酚酞試液B．石蕊試液C．鋅粒D．碳酸鈣B．（2）該同學(xué)用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后的溶液的pH=10，此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)有______，（請(qǐng)寫(xiě)化學(xué)式），該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。答案：（1）A???????（2）NaCl、NaOH HCl+NaOH＝NaCl+2H2O解析：【解答】(1)要想檢驗(yàn)滴加的鹽酸是否過(guò)量，，應(yīng)抓住酸的化學(xué)性質(zhì)，B、石蕊試液，酸能使紫色石蕊變紅，故可以，C、鋅粒能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有氣泡產(chǎn)生，D、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，有氣泡
8、產(chǎn)生，而酸不能使酚酞變色，故選A(2)該同學(xué)用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后的
