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《中考化學(xué)考點(diǎn)專題二 酸堿鹽》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、2013年中考化學(xué)考點(diǎn)專題突破第二部分酸、堿、鹽學(xué)習(xí)目標(biāo):1、掌握物質(zhì)的分類方法,對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分類。2、掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。一、找出酸堿鹽在下列各類物質(zhì)中,找出酸、堿、鹽,分別寫在相應(yīng)的橫線上SO2NaOHCuHClNaClCaCO3ZnNH4NO3Fe2O3Na2CO3FeHNO3CuSO4AgNO3CuOCa(OH)2H2SO4CO2酸:__________________________________________________________________堿:____________________
2、______________________________________________鹽:__________________________________________________________________二、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用(一)酸的通性:1、酸溶液PH_____7,能使紫色石蕊試液變_______,無(wú)色酚酞試液遇到酸___________。2、先補(bǔ)充化學(xué)方程式,然后在下列的物質(zhì)中,選出能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì),在下面的空格寫出反應(yīng)的化學(xué)方程。ZnFe2O3CaCO3CuCa(OH)2MgB
3、aCl2Ba(OH)2CuONa2CO3Ag反應(yīng)物補(bǔ)充方程式(注意配平)再寫一個(gè)類似的化學(xué)方程式生成物酸與部分活潑金屬HCl+Fe=_____________________酸與金屬氧化物HCl+Fe2O3=___________________酸與堿H2SO4+Ba(OH)2=_________________酸與鹽HCl+AgNO3=____________________注意:1、“部分活潑金屬”是指:金屬活動(dòng)順序表中氫前且除了鉀、鈣、鈉。2、鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成的是+2價(jià)鐵。-8-應(yīng)用練習(xí):1、由于人的胃里有_
4、________,因此胃液分泌過(guò)多會(huì)引起胃病,服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛。其治療的化學(xué)原理為(用化學(xué)方程式表示)_____________________________。2、(中考真題)下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是()A鋅粒溶于稀硫酸:Zn十H2SO4=ZnSO4十H2B雞蛋殼放入稀鹽酸中產(chǎn)生氣泡:CaCO3+2HCI=CaCl+H2O+C02↑C精制石油時(shí),用氫氧化鈉中和過(guò)量稀硫酸:NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD用石灰乳刷墻,墻壁變得又白又硬:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(二
5、)堿的通性:1、堿溶液PH_____7,使紫色石蕊試液變_______,無(wú)色酚酞試液遇到堿___________。2、先補(bǔ)充化學(xué)方程式,然后在下列的物質(zhì)中,選出能與堿反應(yīng)的物質(zhì),在下面的空格寫出反應(yīng)的化學(xué)方程。SO2AgClCaCO3CO2NH4ClCuCl2Na2CO3HClBaCl2CuSO4H2SO4反應(yīng)物補(bǔ)充方程式(注意配平)再寫出一個(gè)類似的化學(xué)方程式生成物堿與非金屬氧化物NaOH+SO2=____________________堿與酸Cu(OH)2+HCl=__________________堿與鹽Ca(OH)2+
6、NH4Cl=__________________注意:1、堿與鹽反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物必須均可溶,且還要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(↑↓H2O)。2、難溶堿:Mg(OH)2和Al(OH)3(白色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Cu(OH)2(藍(lán)色)。應(yīng)用練習(xí):1、下列用途中,不屬于氫氧化鈣的是()A、在農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤B、用作建筑材料,用來(lái)抹墻C、常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在D、廣泛用于制肥皂、造紙等工業(yè)2、下列溶液中能分別跟鹽酸、二氧化碳、氯化銅溶液反應(yīng),并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是(??)AH2SO4BNaOHCKOHDBa(OH)2
7、-8-(三)鹽的性質(zhì)先補(bǔ)充化學(xué)方程式,然后在下列的物質(zhì)中,選出能與鹽反應(yīng)的物質(zhì),在下面的空格寫出反應(yīng)的化學(xué)方程。NaOHCuFeNaClFe(OH)3CaCO3ZnCu(OH)2Na2CO3HClBa(OH)2CuSO4AgNO3AgCa(OH)2H2SO4反應(yīng)物補(bǔ)充方程式(注意配平)再寫出一個(gè)類似的化學(xué)方程式生成物鹽與部分金屬CuSO4+Fe=__________________________鹽與酸CaCO3+HCl=_______________________鹽與堿Na2CO3+Ca(OH)2=___________
8、__________鹽與鹽NaCl+AgNO3=________________________注意:1、鹽與鹽、鹽與堿反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物均可溶,要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(↑↓H2O)。2、在部分金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),鹽必須可溶,“前置換后”3、難溶鹽:CaCO3BaSO4AgClBaCO