高中化學(xué)精講【氧化還原反應(yīng)配平】

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1、高分網(wǎng)www.gaofen.com高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講1、氧化還原反應(yīng)及其配平1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1、氧化還原反應(yīng)概念?！　　　　?、電子守恒原理的應(yīng)用?！　　　　?、根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。2．難點(diǎn)聚焦氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:一、五對(duì)概念?在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：　　二、五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種

2、還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+???4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律。　　5、電子守恒規(guī)律在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。三．物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較:（1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽離子的氧

3、化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱高分網(wǎng)-至TOP中小學(xué)教育資訊門戶高分網(wǎng)www.gaofen.com非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如，根據(jù)鐵被氧化程度的不同，可判斷氧化性：。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)

4、時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少

5、無關(guān)。如還原性：，氧化性：。3．例題精講：一、氧化還原反應(yīng)中的概念辨析：例1、（廣州測試題）制備氰化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反應(yīng)中（）A.氫元素被氧化，碳元素被還原B.HCN既是氧化劑又是還原劑C.Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物D.CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO↑+H2↑+CO2↑（注意生成物中CO2碳元素來自CaCO3，它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化），即氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，故HCN既是

6、氧化劑又是還原劑，Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。答案：B、C。高分網(wǎng)-至TOP中小學(xué)教育資訊門戶高分網(wǎng)www.gaofen.com點(diǎn)評(píng)：此類結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價(jià)判類型分升降定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。例2.(全國高考題)下列敘述正確的是（）A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金

7、屬單質(zhì)解析：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷。答案：A、D。點(diǎn)評(píng)：解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實(shí)例，會(huì)使抽象的問題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。例3：（98高考試測題）120℃、101.3KPa條件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，問：⑴尾氣是否有可能是單一氣體？（填“可能”或“不可能”）。若可能，該氣體是⑵原氣體中是否有幾

8、種（或一種），不可能再存在于尾氣之中：（填“有”或“沒有”。若有，它們（或它）是。⑶原氣體中是