高中化學(xué)教案【氧化還原反應(yīng)配平】

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1、高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講1、氧化還原反應(yīng)及其配平1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1、氧化述原反應(yīng)概念。2、電子守恒原理的應(yīng)用。3、根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。2.難點(diǎn)聚焦氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律：一、五對(duì)概念在氧化述原反應(yīng)小，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是:氧化劑氧化性噺化合州電子I.胖低丨I表頊性質(zhì)失電I化合價(jià)

2、子j升高1還原性還原劑被還原還原反應(yīng)1I變化過程I!被氧化氧化反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)還原產(chǎn)物II所得產(chǎn)物I!■氧化產(chǎn)物二、五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化

3、性又具有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律在“氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中，氧化性強(qiáng)弱順序IT是：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還mSS弱順序是：還原劑〉還原產(chǎn)物。3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度和并不大的溶液中，同時(shí)含有兒種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeB"溶液中通入C12,首先被氧化的是Fe2+4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化述原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化一還原反應(yīng)中，氧

4、化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。三.物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較：（1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽離子的氧化性隨其單-質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱單質(zhì)的還原性逐漸減弱>X、Ca>恥、Mg、如、Z”、傀、強(qiáng)、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag>Pt、Au<對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱單質(zhì)的氧化性逐漸減弱F.Cl.Br.1W對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一述原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：2KMnO^+16//C/=2KCI+

5、2MnCl2+5Cl2T+8j￥2O（常溫）加<2+4丹濃）—MnCl2+Cl2^+2H2O（加熱）前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：恥。4>屁。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其述原劑的述原性越強(qiáng)。（3）根據(jù)被氧化或被述原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如AA2傀+34_2陽禺，傀+S_戀，根據(jù)鐵被氧化程度的不同（傀匕尿"）,可判斷氧化性：。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+述原劑二述原產(chǎn)物+氧化

6、產(chǎn)物氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；述原性：述原劑>述原產(chǎn)物（5）根據(jù)元索周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上〉下，右〉左；還原性:K>上，左〉右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中比亍不顯氧化性，酸性環(huán)境中觀亍顯氧化性；又如恥°4溶液的氧化性隨溶液的酸性壇強(qiáng)而壇強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電了的難易，與得失電了的多少無關(guān)。如還原性：S如捏,氧化性：濃HNOr稀HN6°1.例題精講：一、氧化還原反應(yīng)中的概念辨析：例1、（廣州測(cè)試題）

7、制備孰化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN二Ca（CN）2+COt+H2t+C02t,在反應(yīng)中（）A.氫元素被氧化，碳元素被還原B.HCN既是氧化劑又是還原劑C.Ca（CN）2是氧化產(chǎn)物，H?是還原產(chǎn)物D.CO為氧化產(chǎn)物，H?為還原產(chǎn)物解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。一CaCO3+2HCN=Ca（CN）2+COt+H2t+CO2t（注意生成物中CO?碳元素來口CaCO3,它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒冇發(fā)生變化），即氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，故HCN既是氧化劑又是述原劑，Ca（CN）2是氧化產(chǎn)物，出是述原產(chǎn)物。答案：B、C。點(diǎn)評(píng)：此類結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)

8、概念的試題，其解題方法是：找變價(jià)T判類型T分升降T定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。例2.（全國高考題）卜?列敘述止確的是（）A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷。答案：A、Do點(diǎn)評(píng)：解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì)”的原則，若是再