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《專題+氧化還原反應(yīng)（易錯起源）-年高考化學(xué)備考黃金易錯點+word版含解析》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、1．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。下列說法正確的是()A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫原子被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被還原解析：焙燒黃銅礦反應(yīng)中元素價態(tài)的變化為反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；CuFeS2既作氧化劑，又作還原劑，硫元素被氧化，B錯誤；反應(yīng)中每生成1molCu2S，只有1mol硫原子被氧化，C錯誤；反應(yīng)中硫元素
2、的化合價升高，硫元素被氧化而不是被還原，D錯誤。答案：A2．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()選項操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液有藍色沉淀答案：D3．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是()＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、A13＋、Al(OH)A．含有等物質(zhì)的量的H3B．含有等物質(zhì)的量的
3、FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：－－2＋I、Br、FeC．含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD．含有等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、Fe3＋＋3＋解析：逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)先后順序為H、A1、Al(OH)3，A正確；還原性由強到弱的順序為I－、Fe2＋、Br－，則緩慢通入氯氣時反應(yīng)的先后順序為I－、Fe2＋、Br－，B錯誤；溶度積大小為Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，則加入AgNO3溶液反應(yīng)的先后順序為Na
4、2S、NaCl，C錯誤；氧化性為Fe3＋＞Cu2＋，則加入鐵粉反應(yīng)的先后順序為Fe3＋、Cu2＋，故D錯誤。答案：A4．在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOx＋CON2＋CO2(未配平)，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中正確的是()A．該反應(yīng)中化合價變化的只有N元素B．當x＝2時，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子4molC．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3∶2D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1時，NOx中氮元素的化合價為＋2價答案：D5．下列關(guān)于氧化性、
5、還原性的判斷正確的是()A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3D．一定量氯氣通入30mL10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25解析：A.鐵離子的氧化性比銅離子的氧化性強，但是鐵的金屬性比銅強，所以
6、錯誤，不選A；B.金屬性強弱與失去電子的多少無關(guān)，錯誤，不選B；C.氯氣和碘化亞鐵反應(yīng)時，碘離子先和氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)，錯誤，不選C；D.氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)可以分兩種，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，發(fā)生前面的反應(yīng)，當有2mol氫氧化鈉反應(yīng)就轉(zhuǎn)移1mol電子，所以現(xiàn)有0.3mol氫氧化鈉反應(yīng)可轉(zhuǎn)移0.15mol電子，發(fā)生后面的反應(yīng)，當有6mol氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，所以現(xiàn)有0.3mol氫氧化鈉反應(yīng)可轉(zhuǎn)移電子0.
7、25mol，正確，選D。答案：D6．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．由反應(yīng)可確定：氧化產(chǎn)物只有O2B．若氯酸分解所得1mol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3===2O2↑＋C12↑＋HClO4＋H2OC．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化學(xué)計量數(shù)a＝8，b＝3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8↑＋4HClO4＋2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
8、20，故說法錯誤。答案：B3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K7．己知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe2Cr2O7溶液與3＋FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O73＋＋2I－2＋＋IB．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe===2Fe2C．開始加入的K2Cr2O7為0.25molD．n(K
