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《習(xí)題1.什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)什么是滴定終點(diǎn)它們有何不同》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、習(xí)題1.什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)？什么是滴定終點(diǎn)？它們有何不同？化學(xué)計(jì)量點(diǎn):在滴定過程中,當(dāng)?shù)稳氲臉?biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量與待測定組分的物質(zhì)的量恰好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計(jì)量關(guān)系時(shí),我們稱反應(yīng)到達(dá)了化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。滴定終點(diǎn):指示劑顏色發(fā)生變化時(shí),即停止滴定,這一點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)。不同點(diǎn):化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系求得的理論值,而滴定終點(diǎn)是實(shí)際滴定時(shí)的測得值。2.在滴定分析中,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)的關(guān)系是：(1)兩者必須吻合(2)兩者含義相同(3)兩者互不相干(4)兩者愈接近，滴定誤差愈小(5)兩者的吻合程度與滴定誤差無關(guān)?！?.能用于滴定分析的
2、化學(xué)反應(yīng)必須具備哪些條件？(1)反應(yīng)能定量地完成,即待測物與標(biāo)準(zhǔn)溶液之間的反應(yīng)要嚴(yán)格按一定的化學(xué)方式進(jìn)行,無副反應(yīng)發(fā)生。反應(yīng)的程度要達(dá)到99.9％以上。(2)反應(yīng)應(yīng)迅速。(3)要有簡便可靠的確定終點(diǎn)的方法。4.什么是標(biāo)準(zhǔn)溶液？如何配制？標(biāo)準(zhǔn)溶液:是已知準(zhǔn)確濃度的溶液,滴定分析中必須使用標(biāo)準(zhǔn)溶液,并通過標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和用量,來計(jì)算被測物質(zhì)的含量。配制方法： (1)直接配制法(2)間接配制法5.若將H2C2O4.2H2O工作基準(zhǔn)試劑不密封、或長期置于放有干燥劑的干燥器中,用它來標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí),結(jié)果是偏高、偏低，還是無影響？6.求0
3、.01750mol/LKMnO4溶液以 及表示的滴定度的值。分析：TB與cB之間的換算TB/A與cB之間的換算解：7.已知一稀鹽酸的滴定度(THCl)為0.004456g/mL,求THCl/NH3,THCl/BaO的值。已知:MHCl=36.46,MNH3=17.03TB:指1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液所含溶質(zhì)的克數(shù)。TB/A:指每毫升滴定液相當(dāng)于被測物質(zhì) 的克數(shù)。8.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？什么是溶劑水的質(zhì)子自遞反應(yīng)？酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是兩個(gè)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)。水的質(zhì)子自遞反應(yīng):H2O是兩性物質(zhì),在H2O分子之間也可發(fā)生質(zhì)子的轉(zhuǎn)移,即一個(gè)H2
4、O分子把質(zhì)子傳遞給另一個(gè)H2O分子,這種僅在H2O分子之間發(fā)生的轉(zhuǎn)移反應(yīng)稱為水的質(zhì)子自遞反應(yīng)。9.酸的濃度和酸度酸的濃度:是指酸的分析濃度,即酸的總濃度,包括已離解酸的濃度和未離解酸的濃度。酸度:溶液中的氫離子濃度,當(dāng)其濃度很小時(shí),常用其負(fù)對(duì)數(shù)pH表示。10.酸堿指示劑的變色原理：常用的酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿。與之對(duì)應(yīng)的共軛堿或共軛酸具有不同結(jié)構(gòu),顏色也各不相同,當(dāng)溶液的pH值改變時(shí),由于離解平衡的移動(dòng),共軛酸堿相互發(fā)生轉(zhuǎn)變,從而引起溶液顏色變化以指示滴定終點(diǎn)的到達(dá)。12.酸堿指示劑變色的pH區(qū)間13.某指示劑的KHIn=1×1
5、0-5,未離解的HIn顯黃色,陰離子In-顯藍(lán)色,它在pH=3和pH=7的溶液中分別呈現(xiàn)（黃色和藍(lán)色）14.甲基紅指示劑(KHIn=1×10-5)的變色范圍是：(1)3.4~6.2(2)4.4~6.2(3)3.0~4.6(4)5.7~6.8√15.常用的酸堿指示劑(P79)16.酸堿滴定中指示劑的選擇依據(jù)酸堿滴定突躍區(qū)間,如果指示劑的變色區(qū)間全部或部分在滴定突躍區(qū)間內(nèi)都可以指示滴定終點(diǎn)。17.在選擇指示劑時(shí),不必考慮的因素是：（1）終點(diǎn)時(shí)的pH值（2）指示劑的顏色（3）滴定方向（4）指示劑的變色范圍（5）指示劑的分子量√18.在下列滴定
6、中選用哪些指示劑比較合適？(1)0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNaOH9.70~4.30甲基紅、酚酞(2)0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc7.75~9.70酚酞、百里酚酞。(3)0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNH3.H2O6.25~4.30甲基紅、溴甲酚綠、溴酚藍(lán)和甲基橙。19.若用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH3·H2O,則應(yīng)選擇的指示劑是：（1）百里酚藍(lán)(KHIn=10-2)（2）甲基橙(KHIn=10-4)（3）溴百里酚藍(lán)(KHIn=
7、10-7)（4）酚酞(KHIn=10-9)√20.直接滴定（1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及c.Ka≥10-8或c.Kb≥10-8的弱酸或弱堿,都可用酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。(2)多元酸Ka1/Ka2≥104,且c.Ka1≥10-8時(shí)可用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行分步滴定。21.下列各種酸的濃度均為0.1000mol.L-1，若用0.1000mol/LNaOH滴定,不能直接滴定的是：（1）甲酸（Ka=1.8×10-4）（2）乙酸（Ka=1.8×10-5）（3）氫氰酸（Ka=4.9×10-10）（4）酒石酸（Ka=1.0×10-3）（5）草酸（Ka=5.9×10-2）
8、√22.常用于標(biāo)定HCl溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有Na2CO3和Na2B4O7.10H2O。常用于標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有H2C2O4.2H2O和KHC8H8O6。23.雙指示劑法：酚酞甲基橙今有一溶液,可能
