課題2 定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化

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1、課題2定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化【活動(dòng)方案】活動(dòng)一、理解化學(xué)方程式的含義例1右圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車(chē)尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀(guān)示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。（1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．此反應(yīng)有單質(zhì)生成B．該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型C．圖中生成物全部是化合物D．參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶1（2）據(jù)圖寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中，反應(yīng)物相對(duì)分子質(zhì)量的和與生成物相對(duì)分子質(zhì)量的和分別為，而反應(yīng)物的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的和與生成物相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的和分別為。鞏固練習(xí)：（1）在點(diǎn)燃的條件下，A和B生成C和D，反應(yīng)前后分子變化微觀(guān)

2、示意圖如下：據(jù)圖回答問(wèn)題：A中氮元素與氫元素的質(zhì)量比，四種物質(zhì)中屬于氧化物的是，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型為，反應(yīng)物A與生成物D的質(zhì)量比為。（2）在反應(yīng)A+2NaOH==C+Cu(OH)2↓中，A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為?；顒?dòng)二、掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算例2把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣。反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，待試管冷卻后，稱(chēng)得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g。計(jì)算：（1）制得氧氣的質(zhì)量是多少？（2）9.36g固體剩余物中含有哪些物質(zhì)？它們的質(zhì)量各是多少？鞏固練習(xí)：電動(dòng)自行車(chē)等交通工具中都有鉛蓄電池（電瓶），它的優(yōu)點(diǎn)是可以充電循環(huán)使用。

3、電瓶的正極材料是二氧化鉛（PbO2），負(fù)極材料是金屬鉛，電池內(nèi)所加液體是36%的稀硫酸，放電（為外界供電）時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbO2(固)+2H2SO4+Pb==2PbSO4↓+2H2O當(dāng)放電時(shí)，反應(yīng)物反應(yīng)掉一定量后，就會(huì)導(dǎo)致電壓下降，不能正常使用，這時(shí)就必須及時(shí)充電。（1）電池在放電時(shí)，_____________能轉(zhuǎn)化為電能。（2）假如某個(gè)電瓶中鉛的質(zhì)量為1800g，內(nèi)裝36%的稀硫酸1200g，當(dāng)有310.5g的鉛參加反應(yīng)時(shí)，需消耗稀硫酸中溶質(zhì)多少質(zhì)量？此時(shí)電瓶中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例3某煉鐵廠(chǎng)日產(chǎn)含碳3%的生鐵310t，問(wèn)該廠(chǎng)每天至少

4、需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少?lài)崳快柟叹毩?xí)：某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/g濾渣的質(zhì)量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5（1）該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為：___________(結(jié)果精確到0.1％)。（2）引起三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是：_________________________。（3）若利用題(1)的結(jié)果，煅燒

5、100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少?lài)?(結(jié)果精確到0.1t)數(shù)據(jù)分析：1、現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品（雜質(zhì)不溶于水），取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87g。試求：（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（1）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），50g水中，充分?jǐn)嚢?，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過(guò)濾（濾液損失不計(jì)），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀。求：（！

6、）樣品中氧化鎂的質(zhì)量。（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%之間。將一塊質(zhì)量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計(jì)），測(cè)得生成H2的體積為4.00L（H2的密度為0.0880g/L）。試根據(jù)計(jì)算回答：（計(jì)算結(jié)果保留三位效數(shù)字）（！）該鐵合金是生鐵還是鋼？（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來(lái)

7、造機(jī)器，電器零件及日用品，為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g。計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，可得到200g不飽和溶液，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、將18g不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到

8、溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液58.5g。求：樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）加入的氫氧