定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化1

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1、第四章第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第一課時(shí)質(zhì)量守恒定律一、知識(shí)目標(biāo)：1、通過實(shí)驗(yàn)的測(cè)定，能理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因2、在理解守恒定律的基礎(chǔ)上能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)并能推測(cè)物質(zhì)的組成二、科學(xué)素養(yǎng)：1、初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析總是的能力2、通過本課的學(xué)習(xí)，逐步樹立相信科學(xué)、尊重科學(xué)的思想，逐步培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性；由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法三、教學(xué)重、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律含義的理解和應(yīng)用四、教學(xué)過程：[引言]由成語：“點(diǎn)石成金”引入，聯(lián)系第二章的分子、原子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化

2、學(xué)反應(yīng)時(shí)，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新組合展開，導(dǎo)入化學(xué)反應(yīng)不僅在質(zhì)的方面有一定的規(guī)律，而且在量的方面也存在一定規(guī)律。[新授][活動(dòng)與探究]1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2、酸鈣和鹽酸反應(yīng)[討論與思考]兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)定的數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。[板書]一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。[討論與思考]1、鐵生銹后的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用

3、質(zhì)量守恒定律來解釋？2、蠟燭燃燒后就沒有了，與質(zhì)量守恒定律是否矛盾？[練習(xí)]1、已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（）A、44克B、32克C、22克D、12克3、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（）A、煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量為16克C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律D、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)[指導(dǎo)學(xué)生畫重點(diǎn)]講解：①參加反常反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總

4、和的“總和”二字是指真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（有的反應(yīng)并未全部參加反應(yīng)）②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量應(yīng)包括氣體、沉淀等全部物質(zhì)的質(zhì)量③審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”“5恰好反應(yīng)”“足量反應(yīng)”等表示的意義。[講座與思考]為什么“質(zhì)量守恒定律”能夠成立？[投影]水分解示意圖、碳和氧氣在化全生成二氧化碳的示意圖學(xué)生分析化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)，指導(dǎo)學(xué)生看書，引導(dǎo)學(xué)生分析質(zhì)量守恒的原因[板書]：“質(zhì)量守恒定律”成立的原因原子的種類、原子的個(gè)數(shù)、原子的質(zhì)量都不發(fā)生改變[練習(xí)]1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒

5、定律可知，石蠟的組成中一定含有、、元素2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2=2C中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示。[小結(jié)][反饋練習(xí)]1、已知2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為克2、已知A與B反應(yīng)生成C和D，（A+B=C+D），現(xiàn)有80克A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成124克C和36克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為克5、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混和物中二氧化錳的質(zhì)量為（）A、（A+B-C）克B、（A-B-C）克C、（A+B+C）克D、（A+C）克

6、第二課時(shí)化學(xué)變化的表示方法知識(shí)目標(biāo)：1。理解和掌握化學(xué)反應(yīng)方程式的配平2．理解化學(xué)反應(yīng)方程式的含義，能正確讀寫化學(xué)反應(yīng)方程式3．能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：1培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析的能力，能獨(dú)立分析配平化學(xué)反應(yīng)方程式2．將知識(shí)轉(zhuǎn)化為實(shí)踐活動(dòng)，能獨(dú)立計(jì)算常見的題目教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法1．重點(diǎn)(1)化學(xué)方程式的含義。(2)正確書寫化學(xué)方程式。2．難點(diǎn)化學(xué)方程式的配平?！?．疑點(diǎn)化學(xué)方程式能表示什么含義?4．解決辦法采用從實(shí)驗(yàn)人手的討論法，加深對(duì)化學(xué)方程式“質(zhì)”和“量”含義

7、的理解，講練結(jié)合，在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，為化學(xué)計(jì)算打下基礎(chǔ)。教學(xué)過程：[引入]前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?5[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生觀察并組織討論：(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?(2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。1．化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式來

8、表示化學(xué)反應(yīng)的式子。點(diǎn)燃木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝　　CO2那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請(qǐng)看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：催化劑KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝　　KCl+02　　　　加熱能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?2．化學(xué)方程式的書寫方法書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：①是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②②是遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步