高一化學計算題(差值法)

《高一化學計算題(差值法)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、差量法當反應前后固體或液體的質量發(fā)生變化時或反應前后氣體的壓強、密度、物質的量、體積等發(fā)生變化時可用差量法計算。1、12.4gFe2O3與CuO的混合物與足量的CO充分反應后，固體質量減少3.1g，求原混合物中Fe2O3與CuO的質量比為多少。2、已知常溫下H2的密度是0.893g/L，某燒杯中加入50.0ml水，并放入一小塊金屬鈉，反應完全后冷卻，稱量所得溶液，其質量為52.2g，試求：1）加入鈉的質量（用差量法求解)2）所得H2在常溫下的體積3）所得溶液中NaOH的質量分數(shù)3、在120攝氏度,一個大氣壓下有CO2和水蒸氣的混合氣體4.76g,將混合氣體緩緩通入37

2、.16g足量的Na2O2中充分反應后，固體質量變?yōu)?0g求1.混合氣體中CO2和水蒸氣的物質的量4、將氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物20.8g在密閉容器中加熱到約250攝氏度，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質量為15.9g。試計算原混合物中氫氧化鈉的質量分數(shù)。5、將鐵棒放入硫酸銅溶液中,在鐵棒上析出紅色物質,過一段時間后，取出鐵棒稱量,發(fā)現(xiàn)質量比原來增加4g,問有多少克銅析出?參加反應的鐵是多少克？6、天平兩端各放一只質量相等的燒杯，內盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質的量都為amol的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少

3、克同種金屬才能平衡。7、將一定質量的小蘇打和銅混合物在空氣中加熱到質量不再變化時，發(fā)現(xiàn)加熱前后質量不變，則原混合物銅的質量分數(shù)。8、將質量為m1的NaHCO3固體加熱分解一段時間后，測得剩余固體的質量為m(1)未分解的NaHCO3的質量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)生成的Na2CO3的質量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)當剩余的固體的質量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以斷定NaHCO3已完全分解。9將一定量的Na投入246gt℃時的水中，得到t℃時312g飽和NaOH溶液，計算t℃時NaOH的溶解度。10密度為1.1g/cm3的鹽酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉

4、淀完全為止。已知沉淀的質量和原鹽酸的質量相等，求原鹽酸的物質的量濃度。11在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22∶9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，求此反應中Y和M的質量之比。12金屬A和非金屬B可以直接化合生成化合物AB。甲、乙、丙三人分別做A和B化合生成AB的實驗，每人所用A和B的質量互不相同，但A和B的總質量都是9g。甲用7gA和2gB充分反應后制得AB6g；乙用4gA和5gB充分反應后制得AB6g；丙制得AB4.44g。試通過分析和計算，確定丙用了多少gA和多少gB？（2）原子守恒系列反應中某原子（或原子團）個數(shù)（或物質的量）

5、不變。以此為基礎可求出與該原子（或原子團）相關連的某些物質的數(shù)量（如質量或物質的量）。13為了測定某銅、銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標況），并測得溶液的c(H+)=1.0mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80mL，計算：14NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若將10g的這種混合物，加熱到質量不變?yōu)橹?，請你計算出加熱后減少的質量。（3）電荷守恒溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，即：陽離子物質的

6、量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。15酸雨是過度燃燒煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：c(SO42－)=2.8×10－5mol/L，c(Cl－)=6.0×10－5mol/L，c(NH4+)=2.0×10－5mol/L，c(Na+)=1.9×10－5mol/L，c(NO3－)=2.3×10－5mol/L。求此次酸雨的pH值。（4）電子得失守恒化學反應中（或系列化學反應中）氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。16將的Cu2S跟足量稀HNO3反應，生成Cu(NO3)

7、2、H2SO4、NO、和H2O，求參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量。17為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：　第一次第二次第三次所取合金的質量/g101020所用稀硫酸的質量/g508050生成氫氣的質量/g0.20.20.2⑴計算該銅鋅合金中金屬鋅的質量。⑵從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的比為＿＿＿＿時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。⑶所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。