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1、化學(xué)競賽輔導(dǎo)講座元素化合物——鹵族元素第一節(jié)鹵族元素的物理性質(zhì)（1）Br2在CCl4中顯橙紅色,I2在CCl4中顯紫色液液萃取的過程主要包括兩個階段(1)使不互溶的兩液體（溶劑與被萃取物）作暫時的混合與接觸(2)接觸后的液體再度分離成兩相（2）分配系數(shù)（KD）例：某溫度下，KD（I2）＝C(CCl4)/C(H2O)=80,經(jīng)過兩次萃取后，水中殘留的I2為多少？分配系數(shù)定義：Ｋ＝ＣV／ＣLＣV與ＣL分別指溶質(zhì)在萃取相及萃余相的平衡濃度（單位為ＣM）第二節(jié)鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)（1）異裂：X:X=X:-+X+（2）均裂：Cl:Cl－－Cl.+Cl.Cl.+H:H----H:Cl+H.…….…….
2、在適當(dāng)條件下，化合物的價鍵有均裂和異裂兩種形式。均裂時，共價鍵上一對電子分屬于兩個基團(tuán)，這種帶獨電子的基團(tuán)呈中性，稱做自由基;異裂結(jié)果，共價鍵上—對電子全部歸屬于某一基團(tuán)，形成陰離子或負(fù)離子；另一是缺電子的基團(tuán)稱做陽離子或正離子。第三節(jié)鹵素單質(zhì)的制備1、F2：氧化－還原：K2MnF6+SbF5=KSbF6+KF+MnF3+1/2F22、Cl2（1）電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O＝H2＋Cl2＋2NaOH（2）氧化－還原:KMnO4K2Cr2O7＋HCl＝Cl2MnO2（3）Br2KBrO3+5KBr+3H2SO4=3K2SO4+3Br2+3H2O（4）I2海藻灰：2I－＋MnO2＋
3、4H＋＝Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O智利硝石：IO3－＋5HSO3－＝1/2I2＋2SO42－＋3HSO4－＋H2O第四節(jié)鹵化氫1、制備：（1）高沸點酸制揮發(fā)性酸：H2SO4+CaF2==CaSO4+2HF濃磷酸的生成物為NaH2PO4，為什么？（2）直接化合：Cl2（g)＋H2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ(3)鹵化磷水解2P＋3X2＋6H2O＝2H3PO3＋6HX(X=Br2,I2)2、性質(zhì)：（2）氫鍵(1)范德華力范氏力又稱為分子引力比較下列物質(zhì)的溶沸點:HFHClHBrHI為什么SnCl4、SnBr4、SnI4的熔點依次升高？（m.p.:-33.333146°C)Al、
4、Zn與同【H＋】的鹽酸、硫酸反應(yīng)時，誰的速率快？為什么？用化學(xué)方程式說明。（2）HF（g)、HF(aq)有哪些特殊性？有什么應(yīng)用？第五節(jié)金屬鹵化物(1)AlCl3、SnCl4制取和保存應(yīng)注意什么？為什么？用化學(xué)方程式來表示。(2)鹵離子易與過渡金屬陽離子形成絡(luò)合物。M3＋＋6F－＝MF63－（Al、Fe）如：FeF63－無色M2＋＋4Cl－＝MCl4－（Al、Fe）M2＋＋4Cl－＝MCl42－（Cu、Zn）AgCl2－、AgCl32－（1）Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，卻為什么能與濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣？寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Cu＋2H＋＋6Cl－＝2CuCl3－＋H2（2）HgS不溶于強(qiáng)酸，但
5、為什么可溶于HI（aq)?用化學(xué)方程式表示。HgS＋2H＋＋4I－＝HgI42－＋H2S例題:第六節(jié)鹵素互化物３ＢrF+2Fe=FeBr3+FeF3又如：它們都容易與水反應(yīng)（水解）XY+H2O=HY+HXO討論：ICl+H2O=HCl+HIOOR:ICl+H2O=HI+HClO第七節(jié)擬鹵素擬鹵分子：（CN）2、（SCN）2擬鹵離子：CN－、SCN－、OCN－主要性質(zhì)：（1）揮發(fā)性（2）氫化物顯酸性：（3）歧化反應(yīng)：（4）絡(luò)離子：（5）還原性：(CN)2+H2O＝HCN+HOCN(CN)2+2NaOH＝NaCN+NaCNO+H2OPb（SCN）2＋Br2＝PbBr2+（SCN）22SCN－
6、＋MnO2＋4H＋＝Mn2++（SCN）2+2H2O例：氰（ＣＮ）２硫氰（ＳＣＮ）２的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素。（ＳＣＮ）２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＳＣＮ＋ＨＳＣＮＯ它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Ｃl-(CN)2>(SCN)2∴（CN）２可置換出（ＳＣＮ）２但置換不出Ｂr2∴2KSCN+(CN)2=2KCN+(
7、SCN)2
