化學(xué)元素化合物知識點復(fù)習(xí)

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1、元素化合物知識點歸納1、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)點燃鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如

2、：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源2、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價—2—1色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑

3、，氧化劑，漂白劑等3、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性＞堿性堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強，pH值大)△堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2

4、O+NaOH與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)8用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等4、鋁及其化合物Ⅰ、鋁①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性點燃△點燃②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸

5、會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)高溫大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物Ⅱ、鋁的化合物①Al2O3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實驗室制備：

6、AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O與堿Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑5、鐵①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較

7、好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。點燃點燃△②化學(xué)性質(zhì)：△a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+離子的檢驗：①溶液是淺綠色的Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色①與無色KSCN

8、溶液作用顯紅色Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅