高一化學(必修1)知識要點歸納 txt

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1、高一化學(必修1)知識要點歸納txt第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法一．化學實驗安全1．遵守實驗室規(guī)則。2.了解安全措施。（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼

2、酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3．掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二．混合物的分離和提純1．過濾和蒸發(fā)實驗1—1粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟與現(xiàn)象：1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解現(xiàn)象：粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。現(xiàn)象：濾紙上有不溶物

3、殘留，溶液澄清。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干?，F(xiàn)象：蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2．蒸餾和萃取（1）蒸餾原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。實驗1---3從自來水制取蒸餾水儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

4、現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器：分液漏斗,燒杯步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。④將分液漏斗放在鐵

5、架臺上,靜置。⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項：A．檢驗分液漏斗是否漏水。B．萃取劑：互不相溶,不能反應。C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三．離子檢驗離子：Cl－所加試劑：AgNO3,稀HNO3現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀離子方程式：Cl－＋Ag+＝AgCl↓離子：SO42-所加試劑：Ba(NO3)2稀HNO3現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓四．除雜1．原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2．注意：為了使雜質除盡，

6、加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。一．物質的量的單位――摩爾1．物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2．摩爾（mol）：把含有6.02×10的23次方個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3．阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×10^23/mol。4．物質的量＝物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5．摩爾質量（M）(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol或g×mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相

7、對原子質量或相對分子質量。二．氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol或m^3/mol2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol三．物質的量在化學實驗中的應用1．物質的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L,mol/m^3（3）物質的量濃度＝溶

8、質的物質的量/溶液的體積C=n/V2．一定物質的量濃度的配制（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。（2）主要操作A．檢驗是否漏水；B．配制溶液○1計算；○2稱量；○3溶解；○4轉移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。注意事項：A．選用與欲配制