高一化學(xué)必修1知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)

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1、高一化學(xué)必修1知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)　　　　面對(duì)必修一的化學(xué)課本很多學(xué)生都不知道應(yīng)該看因?yàn)闀?shū)中的知識(shí)點(diǎn)太亂這就要求我們要一邊學(xué)習(xí)一邊整理下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修一必備的知識(shí)希望對(duì)大家有用　　　　1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)　　　　(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：　　　　A化合反應(yīng)(A+B=AB)　　　　B分解反應(yīng)(AB=A+B)　　　　C置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)　　　　D復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)　　　　(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：　　　　

2、A離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)【主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)】　　　　B分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))　　　　(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：　　　　A氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)　　　　實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)　　　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化　　　　B非氧化還原反應(yīng)　　　　2、離子反應(yīng)　　　　(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)注意：　　　　①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物不同之處是在水溶液中或融

3、化狀態(tài)下能否導(dǎo)電②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電　　　?、勰軐?dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)　　　　(2)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)　　　　復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水書(shū)寫(xiě)方法：　　　　寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式　　　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去　　　　查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷

4、數(shù)是否相等　　　　(3)離子共存問(wèn)題　　　　所謂離子在同一溶液中能大量共存就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存　　　　A結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42、Ag+和Cl、Ca2+和CO32、Mg2+和OH等　　　　B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32OH和NH4+等　　　　C結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COOOH和HCO3等　　　　D發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存　　　　注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色

5、離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外還有大量的H+(或OH)　　　　(4)離子方程式正誤判斷(六看)　　　　A看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確　　　　B看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式　　　　C看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)　　　　D看離子配比是否正確　　　　E看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒　　　　F看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)　　　　3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：　　　　失去電子——化合價(jià)升高

6、——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)升失氧化還原劑　　　　得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)降得還原氧化劑　　　　一、離子的檢驗(yàn)　　　　一般來(lái)講陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽(yáng)離子并要求具有特別的明顯現(xiàn)象這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序以避免干擾離子的干擾　　　　(1)、SO42檢驗(yàn)：①加稀鹽酸無(wú)變化②加入BaCl2溶液有白色沉淀生成　　　　Ba2++SO42==BaSO4↓　　　　(2)、CO32檢驗(yàn)：①加入酸生成無(wú)色無(wú)味氣體②將氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁　　　　CO

7、32+2H+==H2O+CO2↑Ca2++2OH+CO2==CaCO3↓+H2O　　　　(3)、Cl檢驗(yàn)：①加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀②加入稀硝酸沉淀不溶解Ag++Cl==AgCl↓　　　　(4)、NH4+檢驗(yàn):加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體NH4++OH=NH3↑+H2O　　　　(5)、Fe3+:加入KSCN溶液反應(yīng)溶液顯血紅色;　　　　(6)、Fe2+:①加入NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色沉淀Fe2++2OH==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(O

8、H)3(紅褐色)　　　?、诩尤隟SCN溶液不顯紅色加入少量新制的氯