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1、高一化學(xué)必修知識(shí)要點(diǎn)總結(jié) 高一就是化學(xué)學(xué)習(xí)的真正起點(diǎn)學(xué)好高一的化學(xué)能為以后高年級的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)減少學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修知識(shí)希望對大家有用 物質(zhì)的濃度 一、溶液 1、定義:一種或多種物質(zhì)分散在另一種物之理形成均一、穩(wěn)定的混合物2、組成:溶質(zhì)(分子、離子、特定組合NaCl、K2CO3、CuSO4、NH3等)和溶劑 3、量的關(guān)系:①溶解度:在一定溫度下溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的克數(shù)為該溶質(zhì)在水中的溶解度a﹦溶質(zhì)質(zhì)量∕溶劑質(zhì)量x100 ?、谌苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶質(zhì)占溶液總量的百分分?jǐn)?shù) W=溶質(zhì)質(zhì)量∕溶液質(zhì)量x100
2、% 二、物質(zhì)的量濃度 1、定義:1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量 2、表示符號(hào):用C表示單位為mol∕L 3、計(jì)算公式:C=n∕Vn=VρW∕M 4、說明:①1L指溶液體積②物質(zhì)的量濃度不受體積大小影響③溶質(zhì)(可為分子、離子、特定組合) 三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1、儀器:天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 2、實(shí)驗(yàn)步驟:①儀器的洗滌和容量瓶的檢漏②計(jì)算③稱量④溶解(溶解水不能超過容量瓶容積的一半)⑤移液(降至室溫后在進(jìn)行)⑥洗滌燒杯(洗液注入容量瓶)⑦震蕩⑧定容⑨搖勻⑩貼標(biāo)簽 注:容量瓶標(biāo)有:溫度、刻度線、容量(
3、必須指明容積是多少) 四、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算 1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算 2、溶解度與物質(zhì)的量濃度之間的換算 C=n∕V=(m∕M)∕m(aq)∕ρ) 3、已知物質(zhì)的量濃度求質(zhì)量分?jǐn)?shù) W=m∕m(aq)x100%=nM∕m(aq)x100%=CVM∕m(aq)x100% 4、溶液的稀釋與濃縮 稀釋定律:溶質(zhì)質(zhì)量不變:m1w1=m2w2 溶質(zhì)物質(zhì)的量不變:C1V1=C2V2 氯氣的性質(zhì) 氯氣是由兩個(gè)氯原子結(jié)合成的雙原子分子Cl2(雙原子分子有:H2、N2、O2、F2、Br2
4、、Cl2、I2) 雙原子分子與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)并不是氣體特有 1、物理性質(zhì): ?、偕稇B(tài):黃綠色有刺激性氣味的氣體②密度:比空氣的大③溶解性:VH2O:VCl2=1:2④特性:有毒易液化(摩爾質(zhì)量越大的氣體越易液化) 2、化學(xué)性質(zhì):具有強(qiáng)氧化性 ①與金屬反應(yīng): 點(diǎn)燃Cu+Cl2===CuCl2(棕黃色煙)煙是固體小顆粒霧是液態(tài)小液滴 Fe+Cl2點(diǎn)燃===FeCl3(棕紅色煙) 注:變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)均生成高價(jià)產(chǎn)物 氯氣與所有的金屬反應(yīng)都只顯―1價(jià) 點(diǎn)燃②與H2反應(yīng):H2+Cl2===2HCl 現(xiàn)象:Ⅰ、蒼白色火焰Ⅱ
5、、瓶口有白霧產(chǎn)生 注意:Ⅰ、純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒Ⅱ、氫氣、氯氣混合(光氣) 在點(diǎn)燃或光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸Ⅲ、HCl溶于水的鹽酸△∕光照③與水反應(yīng):Cl2+H2O=====HCl+HClO(弱酸比碳酸還若不能是酸堿指示劑變色) Cl2的水溶液叫氯水其成分為: 三分子:H2O、Cl2、HClO 四離子:Cl?、ClO?、OH?、H﹢ 氯水的變化顏色變化:放置時(shí)顏色逐漸變淺最后消失 △∕光照成分變化:次氯酸不穩(wěn)定受熱或見光分解2HClO====2HCl+O2 弱酸性:H﹢+ClO‐ △∕光照 不穩(wěn)定性:HClO====HC
6、l+O2↑漂白性:能使多種有色物質(zhì)褪色也能消毒殺菌 強(qiáng)氧化性:能使S2‐、SO32‐、I‐、Fe2﹢、Br‐氧化 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生產(chǎn)漂白粉) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO 漂粉精的主要成分:CaCl2、Ca(ClO)2的混合物有效成分:Ca(ClO)2 常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色
7、(汞為銀白色液態(tài)) 2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4*KMnO4為紫黑色 3、紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷 4、淡黃色:硫 5、綠色:Cu2(OH)2CO3為綠色 6、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色其余溶液一般無色(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 7、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3