高一化學(xué)必修知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)

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1、高一化學(xué)必修知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)　　　　高一就是化學(xué)學(xué)習(xí)的真正起點(diǎn)學(xué)好高一的化學(xué)能為以后高年級的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)減少學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修知識(shí)希望對大家有用　　　　物質(zhì)的濃度　　　　一、溶液　　　　1、定義：一種或多種物質(zhì)分散在另一種物之理形成均一、穩(wěn)定的混合物2、組成：溶質(zhì)(分子、離子、特定組合NaCl、K2CO3、CuSO4、NH3等)和溶劑　　　　3、量的關(guān)系：①溶解度：在一定溫度下溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的克數(shù)為該溶質(zhì)在水中的溶解度a﹦溶質(zhì)質(zhì)量∕溶劑質(zhì)量x100　　　?、谌苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)占溶液總量的百分分?jǐn)?shù)　　　　W=溶質(zhì)質(zhì)量∕溶液質(zhì)量x100

2、%　　　　二、物質(zhì)的量濃度　　　　1、定義：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量　　　　2、表示符號(hào)：用C表示單位為mol∕L　　　　3、計(jì)算公式：C=n∕Vn=VρW∕M　　　　4、說明：①1L指溶液體積②物質(zhì)的量濃度不受體積大小影響③溶質(zhì)(可為分子、離子、特定組合)　　　　三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制　　　　1、儀器：天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管　　　　2、實(shí)驗(yàn)步驟：①儀器的洗滌和容量瓶的檢漏②計(jì)算③稱量④溶解(溶解水不能超過容量瓶容積的一半)⑤移液(降至室溫后在進(jìn)行)⑥洗滌燒杯(洗液注入容量瓶)⑦震蕩⑧定容⑨搖勻⑩貼標(biāo)簽　　　　注：容量瓶標(biāo)有：溫度、刻度線、容量(

3、必須指明容積是多少)　　　　四、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算　　　　1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算　　　　2、溶解度與物質(zhì)的量濃度之間的換算　　　　C=n∕V=(m∕M)∕m(aq)∕ρ)　　　　3、已知物質(zhì)的量濃度求質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　W=m∕m(aq)x100%=nM∕m(aq)x100%=CVM∕m(aq)x100%　　　　4、溶液的稀釋與濃縮　　　　稀釋定律：溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1=m2w2　　　　溶質(zhì)物質(zhì)的量不變：C1V1=C2V2　　　　氯氣的性質(zhì)　　　　氯氣是由兩個(gè)氯原子結(jié)合成的雙原子分子Cl2(雙原子分子有：H2、N2、O2、F2、Br2

4、、Cl2、I2)　　　　雙原子分子與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)并不是氣體特有　　　　1、物理性質(zhì)：　　　?、偕稇B(tài)：黃綠色有刺激性氣味的氣體②密度：比空氣的大③溶解性：VH2O：VCl2=1：2④特性：有毒易液化(摩爾質(zhì)量越大的氣體越易液化)　　　　2、化學(xué)性質(zhì)：具有強(qiáng)氧化性　　　　①與金屬反應(yīng)：　　　　點(diǎn)燃Cu+Cl2===CuCl2(棕黃色煙)煙是固體小顆粒霧是液態(tài)小液滴　　　　Fe+Cl2點(diǎn)燃===FeCl3(棕紅色煙)　　　　注：變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)均生成高價(jià)產(chǎn)物　　　　氯氣與所有的金屬反應(yīng)都只顯―1價(jià)　　　　點(diǎn)燃②與H2反應(yīng)：H2+Cl2===2HCl　　　　現(xiàn)象：Ⅰ、蒼白色火焰Ⅱ

5、、瓶口有白霧產(chǎn)生　　　　注意：Ⅰ、純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒Ⅱ、氫氣、氯氣混合(光氣)　　　　在點(diǎn)燃或光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸Ⅲ、HCl溶于水的鹽酸△∕光照③與水反應(yīng)：Cl2+H2O=====HCl+HClO(弱酸比碳酸還若不能是酸堿指示劑變色)　　　　Cl2的水溶液叫氯水其成分為：　　　　三分子：H2O、Cl2、HClO　　　　四離子：Cl?、ClO?、OH?、H﹢　　　　氯水的變化顏色變化：放置時(shí)顏色逐漸變淺最后消失　　　　△∕光照成分變化：次氯酸不穩(wěn)定受熱或見光分解2HClO====2HCl+O2　　　　弱酸性：H﹢+ClO‐　　　　△∕光照　　　　不穩(wěn)定性：HClO====HC

6、l+O2↑漂白性：能使多種有色物質(zhì)褪色也能消毒殺菌　　　　強(qiáng)氧化性：能使S2‐、SO32‐、I‐、Fe2﹢、Br‐氧化　　　　2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　　　　Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生產(chǎn)漂白粉)　　　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO　　　　漂粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2的混合物有效成分：Ca(ClO)2　　　　常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)　　　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色

7、(汞為銀白色液態(tài))　　　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4*KMnO4為紫黑色　　　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷　　　　4、淡黃色：硫　　　　5、綠色：Cu2(OH)2CO3為綠色　　　　6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色其余溶液一般無色(高錳酸鉀溶液為紫紅色)　　　　7、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3