【化學(xué)】山東省日照市2015屆高考一模試卷

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1、山東省日照市2015屆高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（共7小題，每小題5分，共65分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．（5分）化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．開(kāi)發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用D．改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放2．（5分）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑Z＞YB．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C．M與Z形成的化合物中只存在離子鍵D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不能與NaOH溶液

2、反應(yīng)3．（5分）下列離子方程式正確的是（）A．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．用KIO3氧化酸性溶液的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+3H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O4．（5分）鎂鋁合金5.4g溶于過(guò)量的熱濃硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生11.2LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若在反應(yīng)后溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（）A．4.5gB．6gC．8.7gD．13.9g5．（5分）阿魏酸在食品、醫(yī)藥

3、等方面有著廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為：下列說(shuō)法正確的是（）A．阿魏酸的分子式為C10H10O4B．香蘭素、阿魏酸均可與NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)22C．可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成D．一定條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)6．（5分）某無(wú)色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀(guān)察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（）步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震蕩，靜置CCl4層呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）

4、2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生A．肯定含有離子的Na+、Br﹣、SO32﹣B．肯定沒(méi)有的離子是Ba2+、SO32﹣C．可能含有的離子是Cl﹣、Br﹣、SO42﹣D．不能確定的離子是Na+、Cl﹣、SO42﹣7．（5分）常溫下，向10mLbmol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0lmol?L﹣1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），下列說(shuō)法不正確的是（）A．b＞0.0lB．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka=mol?L﹣1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水

5、的電離程度逐漸減小二、解答題（共3小題，滿(mǎn)分53分）8．（16分）氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．目前正在研究和使用的儲(chǔ)氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．（1）已知：22Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=﹣74.5kJ．mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H=﹣64.4kJ?mol﹣1則Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=kJ．mol﹣1（2）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)

6、狀況下的體積為L(zhǎng)．（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是（填字母編號(hào)）．a(chǎn)．增加LaNi5H6（s）的量b．升高溫度c．減小壓強(qiáng)d．使用催化劑（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：（g）（g）+3H2（g）①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol?L﹣1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol?L﹣1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、b的代數(shù)式表示）．②一定條件下，如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）

7、．A是電源的極（填“正”或“負(fù)”）；電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體F為（填化學(xué)式）：電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為．9．（18分）研究SO2、NOx、CO等氣體的性質(zhì)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)具有重要意義．（1）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填字母編號(hào)）．A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3）C．c（HSO