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《分子的立體構(gòu)型 ppt課件》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）復(fù)習(xí)回顧共價(jià)鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長(zhǎng)鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對(duì)稱成鍵方式“肩并肩”,呈鏡像對(duì)稱等電子體：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子。等電子原理一些常見的等電子體SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CN－AlO2-一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子（直線型）2、三原子分子立體結(jié)構(gòu)（有直線形和V形）３、四原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）C2H2CH2
2、ONH3P4４、五原子分子立體結(jié)構(gòu)最常見的是正四面體CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它：C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子1、同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:直線形V形化學(xué)式CO2H2O結(jié)構(gòu)式O=C=OO——HH分子立體結(jié)構(gòu)模型2、同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？分子立體結(jié)構(gòu)模型化學(xué)式CH2ONH3結(jié)構(gòu)式———HHHNO=C——HH三角錐形平面三角形二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”
3、相互排斥的結(jié)果。2、價(jià)層電子對(duì)指分子中的中心原子上的電子對(duì)。3、價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)。4、σ鍵電子對(duì)數(shù)=中心原子結(jié)合的原子數(shù)5、中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=1／2（a-xb）其中，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)；x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。孤對(duì)電子O....——HH———HHHN..孤對(duì)電子:指成對(duì)但不成鍵的價(jià)電子【思考與交流】（課本第38頁）1.以S和P為例，說明如何根據(jù)主族元素在周期表中的位置確定它的價(jià)電子數(shù)。2.以N和Cl為例，說明如何根據(jù)主族元素在周期表中的位置確定它最多能接受的電子
4、數(shù)?！揪毩?xí)】計(jì)算下列分子的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)及價(jià)層電子對(duì)數(shù)。NH3H2OBF3CO2CH4【練習(xí)】計(jì)算下列離子的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)及價(jià)層電子對(duì)數(shù)。CO32-SO32-NH4+H3O+A.對(duì)于陽離子來說，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)，x和b的計(jì)算方法不變。B.對(duì)于陰離子來說，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)（絕對(duì)值），x和b的計(jì)算方法不變。原因：中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分別有2對(duì)和l對(duì)孤對(duì)電子，跟中心原子周圍的σ鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因
5、而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角錐形。同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同,什么原因？總共4對(duì)成鍵電子對(duì)-3孤對(duì)電子-1NH3三角錐形107°普通分子形狀總共4對(duì)成鍵電子對(duì)-2孤對(duì)電子-2H2OV形105°總共5對(duì)成鍵電子對(duì)-5孤對(duì)電子-0PCl5三角雙錐形120°/90°ABeBeBeBaBa總共6對(duì)成鍵電子對(duì)-6孤對(duì)電子-0SF6正八面體形90°BBBBBBA中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子或離子的立體構(gòu)型0203130414240506直線形直線形
6、平面三角形平面三角形平面三角形V形正四面體形正四面體形四面體形三角錐形四面體形V形三角雙錐形三角雙錐形正八面體形正八面體形根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型），再判斷分子或離子的立體構(gòu)型。閱讀課本P39頁表2-5，找出規(guī)律(VSEPRmodels)三、價(jià)層電子對(duì)互斥模型1、一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測(cè)，概括如下：ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線形CO2、CS2n=3平面三角形CH2O、BF3n=4正四面體形CH4、CCl4n=5
7、三角雙錐形PCl5n=6正八面體形SCl6分子CO2CH2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式中心原子有無孤對(duì)電子空間結(jié)構(gòu)OCO::::::::O=C=OH-C-H=OH-C-H--HH無無無直線形平面三角形正四面體::HCH:O::::::HCH:HH2、另一類是中心原子上有孤對(duì)電子(未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì))的分子。ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2 V形 H2On=3 三角錐形 NH3H2OO——HH化學(xué)式NH3———HHHN中心原子代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子類型空間構(gòu)型無孤對(duì)電子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤對(duì)電子H2O2AB2NH33AB
8、3直線形平面三角形正四面體V形三角錐形小結(jié):價(jià)層電子對(duì)互斥模型思考與交流（第39頁）確定BF3、NH4+、SO32-的VSEPR模型和它
