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1、分子的立體構(gòu)型活動(dòng)：1、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線？遷移:兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這2個(gè)原子看成兩個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？O2HCl活動(dòng)：2、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線上？遷移：三個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這3個(gè)原子看成三個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？結(jié)論：在多原子構(gòu)成的分子中，由于原子間排列的空間位置不一樣，使得分子有不同的結(jié)構(gòu)，這就是所謂的分子的立體構(gòu)型。一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立體
2、結(jié)構(gòu)直線形180°V形105°2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面三角形120°三角錐形107°3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)CH4正四面體4、其它P4正四面體60°C2H2直線形180°CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返。那么分子結(jié)構(gòu)又是怎么測(cè)定的呢？早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè)，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種。分子中
3、的原子不是固定不動(dòng)的，而是不斷地振動(dòng)著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于平衡位置時(shí)的模型。當(dāng)一束紅外線透過(guò)分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)?？茖W(xué)視野—分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？（指導(dǎo)閱讀P39）測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀→吸收峰→分析。同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:同為四原子分子，CH2O與NH3分子
4、的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1.內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A的價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子或離子的體系能量最低,最穩(wěn)定。σ鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)排斥力最小2.價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)⑴σ鍵電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)⑵中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=?（a-xb)a:對(duì)于分子：為中心原子的價(jià)電子數(shù)(
5、對(duì)于陽(yáng)離子：a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子：a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x為配位原子數(shù)b為配位原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的價(jià)電子數(shù)）配位原子分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)H2OOSO2SNH4+NCO32-C615-1=404+2=602241326221=?（a-xb)練習(xí)：孤電子對(duì)的計(jì)算代表物電子式中心原子結(jié)合原子數(shù)σ鍵電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO
6、::::::::2342224314404202練習(xí)：價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算價(jià)層電子對(duì)互斥理論內(nèi)容剖析對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。排斥力最小A3.價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型（即VSEPR模型）電子對(duì)數(shù)目：234VSEPR模型：直線形平面三角形正四面體形分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CO2CO32
7、-SO24.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形分子或離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CH4NH3H2O444012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體三角錐形正四面體V形中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對(duì)互相排斥。推測(cè)分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對(duì)判斷分子空間構(gòu)型方法：價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型略去孤電子對(duì)分子（離子）的立體構(gòu)型排斥力：孤
8、電子對(duì)-孤電子對(duì)孤電子對(duì)-σ鍵電子對(duì)σ鍵電子對(duì)-σ鍵電子對(duì)﹥﹥ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型σ鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排布模型立體結(jié)構(gòu)實(shí)例23平面三角形20AB2直線形CO230AB321AB2價(jià)層電子對(duì)數(shù)平面三角形BF3V形SO2小結(jié):直線形價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型σ鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排布分子構(gòu)型實(shí)例模型4正四面體40AB431AB322AB2正四面體CH4三角錐形NH3V形H2O
