《分子的立體構(gòu)型》PPT課件.ppt

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1、第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子1、三原子分子的空間結(jié)構(gòu)2、四原子分子的空間結(jié)構(gòu)3、五原子分子的空間結(jié)構(gòu)①直線型：②V型：CO2、HCNH2O、SO2①平面三角型：②三角錐型：SO3、HCHONH3①四面體：CCl4、CH4②其它等二、價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論（ValenceShellElectronPairRepulsion）共價(jià)分子中，中心原子周?chē)娮訉?duì)排布的幾何構(gòu)型主要取決于中心原子的價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目。價(jià)層電子對(duì)各自占據(jù)的位置傾向于彼此分離得盡可能的遠(yuǎn)，此時(shí)電子對(duì)之間的斥力最小，整個(gè)分子最穩(wěn)定

2、。1、理論要點(diǎn)價(jià)層電子對(duì)包括成鍵的σ電子對(duì)和孤電子對(duì)不包括成鍵的π電子對(duì)！2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算①確定中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目?jī)r(jià)電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)時(shí)，單電子當(dāng)作電子對(duì)看待價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝(中心原子價(jià)電子數(shù)＋結(jié)合原子數(shù))/2＝配位原子數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)＝σ鍵電子對(duì)數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)O、S為結(jié)合原子時(shí)，按“0”計(jì)算N為結(jié)合原子時(shí)，按“-1”計(jì)算離子計(jì)算價(jià)電子對(duì)數(shù)目時(shí)，陰離子加上所帶電荷數(shù)，陽(yáng)離子減去所帶電荷數(shù)孤電子對(duì)數(shù)＝價(jià)層電子對(duì)數(shù)—結(jié)合原子數(shù)化學(xué)式價(jià)層電子對(duì)數(shù)結(jié)合的原子數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－

3、012010002223344404234344444化學(xué)式價(jià)層電子對(duì)數(shù)結(jié)合的原子數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH4201010012332465304434256544②確定價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)數(shù)目23456價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型直線平面三角型正四面體三角雙錐正八面體注意：孤對(duì)電子的存在會(huì)改變鍵合電子對(duì)的分布方向，從而改變化合物的鍵角電子間斥力大?。汗聦?duì)間＞孤對(duì)與鍵合間＞鍵合間3、確定分子構(gòu)型在價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型的基礎(chǔ)上，去掉孤電子對(duì)由真實(shí)原子形成的構(gòu)型電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電

4、子對(duì)的排列方式分子的空間構(gòu)型實(shí)例2直線20直線BeCl2CO23三角型30三角型BF3SO321V—型SnBr2PbCl2電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的排列方式分子的空間構(gòu)型實(shí)例4四面體40四面體CH4CCl4NH4＋SO42—31三角錐NH3PCl3SO32－H3O+22V—型H2O電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的排列方式分子的空間構(gòu)型實(shí)例5三角雙錐50三角雙錐PCl541變形四面體SF432T—型BrF323直線型XeF2微粒結(jié)構(gòu)式VESPR模型分子或離子構(gòu)型HCNNH4＋H3O＋

5、SO2BF31.下列物質(zhì)中分子立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl42.下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬于直線型分子的是A．H2OB．CO2C．C2H2D．P43.下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬正八面體型分子的A．H3O+B．CO32—C．PCl5D．SF6BBCD本節(jié)重點(diǎn)：會(huì)利用VSEPR理論得出孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型分子構(gòu)型三、雜化軌道理論1、理論要點(diǎn)①同一原子中能量相近的不同種原子軌道在成鍵過(guò)程中重新組合，形成一系列能量相等的新軌道的過(guò)程叫雜化。形成的新軌道叫雜化軌道,用于形成σ鍵或容納孤對(duì)電子②雜化軌道數(shù)目等于

6、各參與雜化的原子軌道數(shù)目之和③雜化軌道成鍵能力強(qiáng)，有利于成鍵④雜化軌道成鍵時(shí)，滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，不同的雜化方式，鍵角大小不同⑤雜化軌道又分為等性和不等性雜化兩種2、雜化類(lèi)型①sp3雜化基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為例1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成4個(gè)sp3雜化軌道構(gòu)型109°28′正四面體型4個(gè)sp3雜化軌可形成4個(gè)σ鍵價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的中心原子采用sp3雜化方式②sp2雜化基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為例1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道構(gòu)型120°正三角型剩下的一個(gè)未參與雜化的p軌道用于形成π鍵3

7、個(gè)sp2雜化軌道可形成3個(gè)σ鍵價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的中心原子采用sp2雜化方式③sp雜化基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為例1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜化形成2個(gè)sp雜化軌道構(gòu)型180°直線型剩下的兩個(gè)未參與雜化的p軌道用于形成π鍵2個(gè)sp雜化軌道可形成2個(gè)σ鍵價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2的中心原子采用sp雜化方式除C原子外，N、O原子均有以上雜化當(dāng)發(fā)生sp2雜化時(shí)，孤對(duì)電子優(yōu)先參與雜化單電子所在軌道優(yōu)先不雜化，以利于形成π鍵N、O原子雜化時(shí)，因?yàn)橛泄聦?duì)電子的存在稱為不等性雜化④其它雜化方式dsp2雜化、sp3d雜化、sp3d2雜化、d2sp3雜化、s

8、p3d2雜化例如：sp3d2雜化：SF6構(gòu)型：四棱雙錐正八面體此類(lèi)雜化一般是金屬作為中心原子用于形成配位化合物雜化類(lèi)型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2d2sp3雜化軌道234456軌道夾角180°120°109