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1、氧化還原反應方程式的配平Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O練習配平：H2S+SO2—S+H2O-2+40?24?12321、標價態(tài)2、列變化3、等升降4、平兩邊8112?11?22111162118200-3+2+5+11電荷守恒電子守恒質量守恒?3三、配平技巧（一）、正向配平(常規(guī)形式)對于被氧化、被還原的元素分別在不同物質中的氧化還原反應，從左邊反應物著手配平—即選擇反應物作為基準物質。配平練習A組：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+304?2?12333?
2、21?2?1?323147268注：部分氧化還原反應化學計量數分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應的（二）、逆向配平法1)適用對象：部分氧化還原反應;自身氧化還原反應；歧化反應。2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產物、還原產物為基準物質配平練習B組：Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OKMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515?5?15363+7-1+20+55103040?8?1815178917Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+配平練習A組：0+5+4+243?3?4343418H2O
3、8比較兩邊H、O原子個數不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反應物比生成物多8個O、16個H，故知生成物為H2O，水的系數為8。①先配氧化劑、還原劑及還原產物與氧化產物；(三）、缺項配平：②再根據質量守恒、電荷守恒確定所缺的物質的化學式（分子或離子）③最后觀察配平其他物質系數。Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132?3?22233OH-25Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-+2+1+3+3-112?6?3633H2O324Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考慮電子得失守恒12?2+2+3+1-1?
4、3③根據Fe元素守恒：②考慮電荷守恒：ClO-所帶電荷與Cl-所帶電荷一致；Fe2+所帶正電荷為+4，Fe3+所帶正電荷為+3，最小公倍數為12，故Fe2+的系數再乘以3，Fe3+的系數為4。4Fe(OH)3的系數為2；(O守恒)，ClO-的系數為3。2336H2O3+3配平練習A組：P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO40+2+1-3+565?5?656152415P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4116096202460關鍵：把Cu3P當作一個整體，算出該分子化合價總降低值為6—基準物質的選擇(四)、整體歸一法：某些反應物或生成物分子
5、內有兩種或兩種以上元素的化合價發(fā)生變化，可將分子看作一個整體作為基準物質進行配平，稱為整體歸一法。思考：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2↑+H2O能否用整體歸一法配平下列反應？Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O-4+5+4+3+4131?1?131313注意1：整體歸一法更適合元素化合價能用常規(guī)方法確定其整數化合價9223Fe:+4/3→+35/3?3C:-4→+4813N:+5→+41?1?13311-能否用整體歸一法配平下列反應？思考：NH4ClO4—H2O+HCl+N2+O2注意2：整體歸一法大多適用多種變價元素在生成物中出現
6、。83?22?2-3+7-100?2保持Cl和N的個數比為：1：1，O還有未變價的H2O中的-2價的O，可用來平衡O，故不必考慮O與N、Cl的個數比。?2.5?1?1223Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O00+5+4+3+4131?1?131313922311思考：能否有更簡單的方法配平:附注：Fe3C→Fe(NO3)3+CO200+3+4價升：3x3+4=13（五）零價法：適用對象：用常規(guī)法無法確定化合物中整數化合價方法：令無法用常規(guī)法確定化合價的物質中各元素均為零價，然后利用整體法計算出化合價總升、降值，進行配平，在觀察配平其他物質的系數。用零價
7、法配平：Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O00+1-1+1+1Na2SxNa:0→+1S:0→+6Cl:+1→-1NaClO1?26x6x+22?1?(3x+1)令Na2Sx中各元素的化合價均為零價，利用整體法計算Na2Sx化合價升高總值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)零價法適合下列方程式的配平嗎？S62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O②難用常規(guī)方法確定化
