氧化還原反應(yīng)方程式的配平八大配平技巧

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1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O練習(xí)配平：H2S+SO2—S+H2O-2+40?24?12321、標(biāo)價(jià)態(tài)2、列變化3、等升降4、平兩邊8112?11?22111162118200-3+2+5+11電荷守恒電子守恒質(zhì)量守恒?3三、配平技巧（一）、正向配平(常規(guī)形式)對(duì)于被氧化、被還原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，從左邊反應(yīng)物著手配平—即選擇反應(yīng)物作為基準(zhǔn)物質(zhì)。配平練習(xí)A組：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2

2、+462+6-1+304?2?12333?21?2?1?323147268注：部分氧化還原反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應(yīng)的（二）、逆向配平法1)適用對(duì)象：部分氧化還原反應(yīng);自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)配平練習(xí)B組：Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OKMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515?5?15363+7-1+20+55103040?8?1815178917Pt+HNO3+HCl

3、—H2PtCl6+NO↑+配平練習(xí)A組：0+5+4+243?3?4343418H2O8比較兩邊H、O原子個(gè)數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反應(yīng)物比生成物多8個(gè)O、16個(gè)H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；(三）、缺項(xiàng)配平：②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132?3?22233OH-25Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-+2+1+3+3-11

4、2?6?3633H2O324Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考慮電子得失守恒12?2+2+3+1-1?3③根據(jù)Fe元素守恒：②考慮電荷守恒：ClO-所帶電荷與Cl-所帶電荷一致；Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，F(xiàn)e3+的系數(shù)為4。4Fe(OH)3的系數(shù)為2；(O守恒)，ClO-的系數(shù)為3。2336H2O3+3配平練習(xí)A組：P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO40+2+1-3+565?5?656152415P4+CuSO4+H2O—Cu

5、3P+H3PO4+H2SO4116096202460關(guān)鍵：把Cu3P當(dāng)作一個(gè)整體，算出該分子化合價(jià)總降低值為6—基準(zhǔn)物質(zhì)的選擇(四)、整體歸一法：某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價(jià)發(fā)生變化，可將分子看作一個(gè)整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平，稱為整體歸一法。思考：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2↑+H2O能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O-4+5+4+3+4131?1?131313注意1：整體歸一法更適合元素化合價(jià)能用常規(guī)方法確定其整數(shù)化合價(jià)9223Fe

6、:+4/3→+35/3?3C:-4→+4813N:+5→+41?1?13311-能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？思考：NH4ClO4—H2O+HCl+N2+O2注意2：整體歸一法大多適用多種變價(jià)元素在生成物中出現(xiàn)。83?22?2-3+7-100?2保持Cl和N的個(gè)數(shù)比為：1：1，O還有未變價(jià)的H2O中的-2價(jià)的O，可用來平衡O，故不必考慮O與N、Cl的個(gè)數(shù)比。?2.5?1?1223Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O00+5+4+3+4131?1?131313922311思考：能否有更簡(jiǎn)單的方法配平:附注：Fe3C

7、→Fe(NO3)3+CO200+3+4價(jià)升：3x3+4=13（五）零價(jià)法：適用對(duì)象：用常規(guī)法無法確定化合物中整數(shù)化合價(jià)方法：令無法用常規(guī)法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后利用整體法計(jì)算出化合價(jià)總升、降值，進(jìn)行配平，在觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù)。用零價(jià)法配平：Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O00+1-1+1+1Na2SxNa:0→+1S:0→+6Cl:+1→-1NaClO1?26x6x+22?1?(3x+1)令Na2Sx中各元素的化合價(jià)均為零價(jià)，利用整體法計(jì)算Na2Sx化合價(jià)升高總值(3x+1)(3x+1)x

8、(2x-2)(X-1)零價(jià)法適合下列方程式的配平嗎？S62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O②難用常規(guī)方法確定化