氧化還原反應(yīng)配平技巧.doc

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1、下面就來(lái)介紹氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，而它的配平更使很多同學(xué)在學(xué)習(xí)時(shí)非常感到吃力。事實(shí)上，只要我們掌握一些特殊技巧，結(jié)合少量的練習(xí)，就可以做到對(duì)氧化還原反應(yīng)的配平迎刃而解。下面本文分三個(gè)部分簡(jiǎn)單介紹氧化還原反應(yīng)的配平原則、一般方法和特殊技巧。一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑（元素

2、）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟1、一般方法：從左向右配。2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。即⑴標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；⑵始態(tài)終態(tài)變化的總價(jià)數(shù)=變化×系數(shù)還原劑+a+b(b-a)(b-a)×(d-c)氧化劑+c+d(d-c)(d-c)×(b-a)注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(b-a)×(d-c)為最小公倍數(shù)。⑶將上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；⑷用觀察法配平其它元素；⑸檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）例1、C+HNO3（濃）-NO2+

3、CO2+H2O分析：⑴標(biāo)變價(jià)C(0)+HN(+5)O3（濃）-N(+4)O2+C(+4)O2+H2O說(shuō)明：括號(hào)內(nèi)是化合價(jià).⑵找變化始態(tài)終態(tài)變化的總價(jià)數(shù)=變化×系數(shù)還原劑CC0+444×1氧化劑HNO3N+5+411×4⑶求總數(shù)1×4=4⑷配系數(shù)C的系數(shù)為1HNO3的系數(shù)為4，用觀察法將其它系數(shù)配平后，經(jīng)檢查滿足質(zhì)量守恒定律。配平后的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）=4NO2+CO2+2H2O三、氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧。1、從右向左配平法例2、Cu+HNO3（濃）-Cu(NO3)2+NO2+H2O分析：由于HNO3在反應(yīng)中有兩個(gè)作用即酸性和氧化性

4、，因此如按照一般的的方法從左向右配的話比較麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個(gè)問(wèn)題顯得很簡(jiǎn)單。不同之處：配系數(shù)時(shí)只需將中的系數(shù)先寫在對(duì)應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)式之前，其它步驟相同。始態(tài)終態(tài)變化的總價(jià)數(shù)=變化×系數(shù)氧化產(chǎn)物（Cu2+）Cu0+222×1還原產(chǎn)物（NO2）N+5+411×2Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O總結(jié)使用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)（如硝酸、濃硫酸的反應(yīng)）部分參加氧化還原反應(yīng)的類型。2、整體總價(jià)法（零價(jià)法）適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化

5、后同存在于一種產(chǎn)物中。技巧：把該物質(zhì)當(dāng)成一個(gè)“整體”來(lái)考慮。例3、FeS2+O2—Fe2O3+SO2分析：在FeS2中Fe的化合價(jià)由+2變到+3，S的化合價(jià)由-1變到+4，即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化合價(jià)同時(shí)在改變，我們可以用整體總價(jià)法，把FeS2當(dāng)成一個(gè)“整體”來(lái)考慮。FeS2：Fe+2+31S-1+45í2=1011í4O2：O0-22í2=4í11故4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO23、歧化歸一法適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。技巧：第三種價(jià)態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。例4、Cl2+KO

6、H—KCl+KClO+H2O分析：在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應(yīng)。0-1+5Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OCl2的系數(shù)為6/2=3KCl的系數(shù)為5KClO3的系數(shù)為1故3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O4、判斷未知物顧名思義，在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中缺少反應(yīng)物或生成物。技巧：一般是把反應(yīng)物和生成物中的所有原子進(jìn)行比較，通過(guò)觀察增加或減少了哪種元素：①若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應(yīng)的酸；②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應(yīng)的堿；③若反應(yīng)前后經(jīng)部分配平后發(fā)現(xiàn)兩邊氫、氧原子不平衡，

7、則未知物是水。例5、KMnO4+KNO2+—MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O分析：經(jīng)比較發(fā)現(xiàn)，生成物中增加了S元素，則未知物是H2SO4，其它步驟同上略。2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O5、單質(zhì)后配法適用范圍：反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機(jī)物的燃燒都可用此法。技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來(lái)配。例6、FeS2+O2—Fe2O3+SO2分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)O2，我們可以把O元素放在最后來(lái)配。首先假定Fe2O3的系數(shù)為1，則FeS2的系數(shù)為2，那么SO2的系數(shù)為4，因此O2的系

8、數(shù)為11/2，然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴(kuò)大2倍，即可配平。4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO26、待