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《氧化還原反應(yīng)配平技巧心得交流.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。
1、氧化還原反應(yīng)配平技巧心得交流本文由查字典化學(xué)網(wǎng)為您整理提供：前言：氧化還原反應(yīng)是無機化學(xué)學(xué)習(xí)中所遇到的非常重要的反應(yīng)。教學(xué)中發(fā)現(xiàn),對于學(xué)生來說,對氧化還原反應(yīng)方程式的配平更感到困惑。無機化學(xué)教材介紹了用化合價升降法配平氧化還原方程式,但學(xué)生在運用此方法進行配平時,常感到無從下手,而且正確率很低;原因在于氧化還原反應(yīng)繁雜多樣,各有其特點,運用一種方法按照一種模式配平所有氧化還原反應(yīng)方程式是不現(xiàn)實的。本文著重介紹如何從氧化還原反應(yīng)的特點出發(fā)運用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本模式及一些技巧。1掌握2個原則(1)質(zhì)量守恒———反應(yīng)前后各元素的原子(離子)個數(shù)相等。(2)電荷守恒———反應(yīng)
2、前后得失電子總數(shù)相等,因而各帶電微粒所帶電荷總數(shù)(代數(shù)和)相等;化合價升降總數(shù)相等。以上2個原則缺一不可。例如下列反應(yīng):2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2O上述反應(yīng)乍看符合質(zhì)量守恒,看似正確,實際錯誤,因為Mn元素在反應(yīng)前后得10個電子,而1個H2O2不可能失去10個電子,反應(yīng)前后得失電子總數(shù)不相等。正確的方法是:先計算Mn元素的化合價由+7降為+2,共降5,H2O2中的O由-1升為0,共升2,其最小公倍數(shù)為10,因而知...文獻名稱第1頁氧化還原反應(yīng)配平技巧ArticleName英文(英語)翻譯作者趙桂欣;AuthorAuthorA
3、gencies南陽醫(yī)學(xué)高等專科學(xué)校河南南陽;文獻出處ArticleFrom中國科學(xué)院上海冶金研究所;材料物理與化學(xué)(專業(yè))博士論文2019年度氧化還原;配平;技巧;Keywords第2頁
