氧化還原反應(yīng)配平專題訓(xùn)練.docx

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1、高二化學(xué)同步課堂硝酸氧化還原反應(yīng)方程式的配平黃岡中學(xué)高二化學(xué)組集體備課【本講內(nèi)容】§1—3硝酸、§1—4氧化還原反應(yīng)方程式的配平【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】1．本講重點(diǎn)：（1）硝酸的化學(xué)性質(zhì)　　　　　　?。?）氧化還原反應(yīng)方程式的配平2．本講難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性3．剖析：（1）關(guān)于的物理性質(zhì)（見教本P.14，第二自然節(jié)）注意：①常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%(為)，其中約1/3的質(zhì)量為水，而酸的電離要依靠較多量水的作用，加之為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能完全電離，故濃在離子方程式中可拆寫成離子形式。（同理濃鹽酸在離子方程式中也可拆寫為離子形式，而98%濃中，水量極

2、少，不利于分子的電離，故濃在與固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，不能用離子形式表示，只有在較多量水存在的反應(yīng)中，分子才完全電離。此時(shí)方能拆寫為離子形式。）　?、?8%以上的濃硝酸，常稱“發(fā)煙”硝酸。大家都知道，懸浮在氣體中的固體小顆粒，方能稱為煙，懸浮于氣體中的小液滴則應(yīng)稱為霧。硝酸易揮發(fā)，逸出的蒸氣遇空氣中的水分形成酸霧，故發(fā)煙硝酸在空氣中仍是形成酸霧，并不是煙。教材中的“發(fā)煙”現(xiàn)象是加引號的。這只是大家習(xí)慣的一種通俗約成的說法而已，切忌造成誤解。（2）的特性　?、俨环€(wěn)定性。硝酸不穩(wěn)定易分解，故硝酸要保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰冷處。久置的濃常呈黃色

3、，是因溶有分解出的的緣故。它與工業(yè)用濃鹽酸常呈現(xiàn)黃色的道理是不同的（后者是因溶解有的關(guān)系）　　②強(qiáng)氧化性。硝酸是一種氧化性酸，幾乎能與所有的金屬（除、等少量金屬外）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。與金屬反應(yīng)時(shí)，金屬一般被氧化成對應(yīng)的高價(jià)態(tài)金屬硝酸鹽，而則被還原為較低價(jià)態(tài)的氮的化合物（、等）。這是分子中+5價(jià)的氮得電子被還原的結(jié)果。所以，硝酸與金屬反應(yīng)通常是不可能產(chǎn)生的。此外要注意，金屬鐵、鋁等只有在冷的濃硝酸中才發(fā)生鈍化而不再繼續(xù)反應(yīng)。一旦加熱，鈍化膜被破壞，鐵、鋁仍將被氧化。另須注意稀硝酸不能使、鈍化，、將被稀所溶解。　　硝酸的強(qiáng)氧化性不僅表現(xiàn)在與

4、金屬的反應(yīng)，硝酸還能與許多非金屬及某些有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。它能使、、等非金屬單質(zhì)氧化成高價(jià)態(tài)含氧酸。但應(yīng)注意硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸既是氧化劑，同時(shí)還起酸的作用，而硝酸與非金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸只起氧化劑作用?！　×硗?，要提醒同學(xué)注意的是，濃硝酸有強(qiáng)氧化性，稀硝酸同樣具有強(qiáng)氧化性，只是濃硝酸的氧化性比稀硝酸更強(qiáng)而已。這可從教本P.15第3自然節(jié)描述的濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象得出該結(jié)論（注意：氧化性的強(qiáng)弱應(yīng)從氧化劑獲得電子能力的大小分析，而不能從反應(yīng)中氧化劑得電子數(shù)目的多少來定）。由于稀硝酸同樣具有強(qiáng)氧化性，故當(dāng)溶液中和大量共存時(shí)，還原

5、性離子（如、、等）就不可能同時(shí)存在。（3）與金屬的反應(yīng)：　　與金屬反應(yīng)時(shí)通常起兩個(gè)作用：一是作氧化劑得電子被還原，而是提供硝酸根離子起酸的作用。（起酸的作用，提供的同時(shí)必提供）如銅與稀的反應(yīng)：，其中為氧化劑，起酸的作用。　　與金屬的反應(yīng)是相當(dāng)復(fù)雜的，硝酸的還原產(chǎn)物，除決定于的濃度，還原劑的還原能力，還與反應(yīng)溫度和反應(yīng)中間產(chǎn)物（、）的催化作用有關(guān)。反應(yīng)雖復(fù)雜，但硝酸與金屬的反應(yīng)還是有規(guī)律的。金屬與濃硝酸作用時(shí)，的還原產(chǎn)物通常為；不活潑金屬與稀硝酸或極稀硝酸反應(yīng)時(shí)，的還原產(chǎn)物一般為；活潑金屬與稀硝酸或極稀硝酸反應(yīng)時(shí)，的還原產(chǎn)物還可能是，甚至

6、為（與化合轉(zhuǎn)化為）如（4）酸的氧化性和氧化性酸　　酸溶液中的陽離子全部是，它與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，能獲得電子而被還原，故酸溶液中與活潑金屬反應(yīng)時(shí)均為氧化劑，起氧化作用的微粒是，這就是常講的酸的氧化性。由于氧化能力不強(qiáng)，故它不可能氧化不活潑金屬（如）?！　o論濃硫酸、濃的硝酸或稀的硝酸均可氧化，這一類酸在氧化銅時(shí)，得電子的微粒并不是，而是分子或離子中正價(jià)態(tài)的非金屬原子。這一類酸均具有極強(qiáng)氧化性，化學(xué)上稱之為氧化性酸。氧化性酸就是指酸分子或酸根離子中正價(jià)態(tài)的非金屬原子得電子而表現(xiàn)出氧化性的這一類酸。氧化性酸的氧化能力特強(qiáng)，常見的氧化性酸除濃濃或

7、稀的外，還有、、等?？梢娧趸运岵⒎嵌际菑?qiáng)酸（酸性比還弱）。　　注意氧化性酸的還原產(chǎn)物一般都是成酸非金屬元素的低價(jià)態(tài)化合物（如、、等）而不是。與氧化性酸相對應(yīng)的另一類酸習(xí)慣上就稱為非氧化性酸。（如鹽酸、稀等），非氧化性酸就是指僅靠起氧化劑作用的這一類酸。值得提醒同學(xué)注意的是，非氧化性酸并不是沒有氧化性，而是靠的弱氧化性；氧化性酸則必具有強(qiáng)氧化性。（5）王水　　王水是體積比為的濃和濃的混合物，氧化能力特強(qiáng)，它能使不溶于濃的、等金屬溶解。（6）有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的配平　　氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則應(yīng)首先注意得、失電子總數(shù)相等的原則（即

8、化合價(jià)升、降總數(shù)相等），然后再考慮原子守恒?！　⊙趸€原反應(yīng)方程式的配平步驟（見教本P.18，例題1）它可歸納為：標(biāo)價(jià)態(tài)，找變化，求公倍數(shù)，配計(jì)量數(shù)?！　⊙趸€原反應(yīng)方程式的配平有諸多技巧（如不同物質(zhì)間發(fā)生