化學(xué)氧化還原反應(yīng)配平方法與技巧.doc

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1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法　　1、配平的基本方法(化合價(jià)升降法)　　化合價(jià)升降法的基本步驟為：“一標(biāo)、二等、三定、四平、五查”。　　“一標(biāo)”指的是標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價(jià)數(shù)?！　　　岸取敝傅氖腔蟽r(jià)升降總數(shù)相等，即為兩個(gè)互質(zhì)(非互質(zhì)的應(yīng)約分)的數(shù)交叉相乘?！　　　叭ā敝傅氖怯酶櫡ù_定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)?！　　　八钠健敝傅氖峭ㄟ^觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)?！　　　拔宀椤敝傅氖窃谟醒踉貐⒓拥姆磻?yīng)中可通過查對反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是

2、否相等進(jìn)行復(fù)核(離子反應(yīng)還應(yīng)檢查電荷數(shù)是否相等)，如相等則方程式已配平，最后將方程式中“——”改為“=”。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　　2、配平的基本技巧(特殊方法)　?、倨鏀?shù)配偶法：此法適用于簡單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，其步驟為“一看、二找、三配、四平、五查”(內(nèi)容略)。如：2P+3Cl2=2PCl3②逆向配平法：對于歧化反應(yīng)方程式的配平可用化合價(jià)升降法在反應(yīng)式右邊進(jìn)行配平。③合一配平法：當(dāng)三種物質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)或分解反應(yīng)的氧化和還原產(chǎn)物有三種時(shí)，應(yīng)將其中兩種合并作為一

3、種來看，這樣配平就顯得簡單了。如：KNO3+S+C——K2S+N2+CO2因?yàn)橛疫叺腒2S中，K與S分別來自左邊的KNO3和S，故左邊KNO3與S的系數(shù)比必須滿足2∶1，所以先在KNO3前添上系數(shù)2，然后將2KNO3和S看作一個(gè)整體來配平：④平均化合價(jià)法：此法適用于有機(jī)氧化還原方程式的配平，步驟為：先根據(jù)氫+1價(jià)，氧-2價(jià)來確定碳原子平均化合價(jià)，再用化合價(jià)升降法配平。如：　?、蓦x子方程式配平法：此法適用于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式的配平。如：FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4中元

4、素化合價(jià)變化錯(cuò)綜復(fù)雜，給配平帶來了麻煩，若將其改寫為離子方程式，化合價(jià)變化情況就清楚了，即：然后，將離子方程式改寫為化學(xué)方程式。即：5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4　?、蘖銉r(jià)配平法：對于象Fe3C的復(fù)雜化合物，可假定Fe、C均為零價(jià)，然后用化合價(jià)升降法配平。如：3、化合價(jià)法配平有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式　　首先規(guī)定有機(jī)物中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，并以此確定碳元素的平均化合價(jià)。再根據(jù)還原劑化合價(jià)升高總數(shù)與氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)相等原則，結(jié)合觀察法進(jìn)行配平?！　±?．配平

5、以下氧化還原方程式?！　?)H2C2O4+()KMnO4+()H2SO4=()CO2+()K2SO4+()MnSO4+()H2O　　解析：H2C2O4中，令H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則C的平均化合價(jià)　　(5)H2C2O4+(2)KMnO4+(3)H2SO4=(10)CO2+(1)K2SO4+(2)MnSO4+(8)H2O　　例2．　　()C6H12O6+()KMnO4+()H2SO4=()K2SO4+()MnSO4+()CO2+()H2O　　化合價(jià)降低數(shù)為5，最小公倍數(shù)為24×5。所以，C6H12O6的系數(shù)為5

6、，KMnO4的系數(shù)為24。配平的化學(xué)方程式為：(5)C6H12O6+(24)KMnO4+(36)H2SO4=(12)K2SO4+(24)MnSO4+(30)CO2+(66)H2O　4、氧化還原反應(yīng)方程式的兩種特殊配平法（1）零價(jià)配平法步驟是：先令無法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各種元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)升降值相等。最后用觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)。[例1]Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O[分析](1)令Fe3P中各元素的化合價(jià)均為零價(jià)，計(jì)算出

7、化合價(jià)升降的數(shù)目，并按化合價(jià)升高和降低相等的原則乘上適當(dāng)?shù)臄?shù)字。　　　　化合價(jià)升高3×3+5=14│×3(2)將上式所乘數(shù)字添在有關(guān)物質(zhì)前面，以確定參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)。3Fe3P+14HNO3=9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+H2O(3)用觀察法調(diào)整確定各物質(zhì)的系數(shù)3Fe3P+41HNO3=9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O　?。?）平均值法當(dāng)同一反應(yīng)中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次時(shí)，可將它們同等對待，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于零的原則予以平均標(biāo)價(jià)?！　例2]NH4N

8、O3——N2+HNO3+H2O　　[分析]在NH4NO3中N平均價(jià)態(tài)為+1價(jià)　　故得：2.5NH4NO3=2N2+HNO3+4.5H2O　　即為：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑