化學(xué)氧化還原反應(yīng)配平

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1、氧化還原反應(yīng)的配平方法?一.教學(xué)要求：1.掌握氧化－還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化（被氧化）和還原（被還原）、氧化劑和還原劑，氧化性（氧化能力）和還原性（還原能力）、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等氧化－還原反應(yīng)的有關(guān)概念。2.能用正負(fù)化合價升降法配平氧化－還原反應(yīng)化學(xué)方程式，并能規(guī)范地表達(dá)。?二.教學(xué)重點、難點：化合價升降法配平氧化－還原反應(yīng)化學(xué)方程式的依據(jù)和配平步驟是本部分內(nèi)容的重點，也是本部分內(nèi)容的難點。?三.教學(xué)過程：引言：今天，我們學(xué)習(xí)一種適用于氧化－還原反應(yīng)的新的配平方法：化合價升降法。提問：氧化－還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？根據(jù)什么特征判斷氧化－還原反應(yīng)？本質(zhì)是參加反應(yīng)的原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移（即電子的

2、得失）或電子對的偏移（即共用電子對的偏向），其特征是元素化合價的變化。（一）氧化－還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)1.還原劑失電子總數(shù)和氧化劑得電子總數(shù)必相等。2.反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)必相等。?（二）配平步驟1.先寫出反應(yīng)物和生成物的分子式，并標(biāo)出氧化和還原元素的正負(fù)化合價（標(biāo)好價）；2.列出反應(yīng)前后元素的化合價變化（列變化）；3.使化合價升高和降低的總數(shù)相等（求總數(shù)）；4.用觀察的方法配平其它物質(zhì)的系數(shù)（配系數(shù)）。說明：初學(xué)者必須按照這四步認(rèn)真完成。?氧化－還原反應(yīng)一.氧化劑：1.物質(zhì)具有氧化性的一般規(guī)律（1）非金屬單質(zhì)和金屬陽離子一般都具有氧化性。如：（2）組成化合物的元素中，價態(tài)高的元素一

3、般具有氧化性。如：（3）凡在分解過程中，有氧放出的反應(yīng)物均具氧化性。如：鹵素的含氧酸、過氧化物、硝酸鹽等。2.氧化性強(qiáng)弱的規(guī)律：（1）非金屬單質(zhì)的氧化性與其元素的非金屬性是一致的。如：（2）金屬陽離子的氧化性隨對應(yīng)金屬單質(zhì)的金屬性減弱而增強(qiáng)。如：同周期，同族金屬活動性順序表：（3）同一種元素所處價態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)。如：（4）對氯元素的不同價態(tài)的含氧酸及其鹽，熱穩(wěn)定性越差，氧化性越強(qiáng)。如：熱穩(wěn)定性減弱，氧化性強(qiáng)。（5）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。如：（6）不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)越易發(fā)生，則氧化性越強(qiáng)。如：?二.還原劑：1.金屬單質(zhì)，非金屬的簡單陰離子一般具有還原性。如：2.組成化合

4、物的元素中，價態(tài)低的一般具有還原性。如：3.非金屬的氫化物一般具有還原性。如：?三.影響氧化－還原反應(yīng)的因素：1.氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱?！吧献?、下右可反應(yīng)”“隔之愈遠(yuǎn)愈易行”2.濃度的影響濃度越大，氧化性愈強(qiáng)。如濃、稀的氧化性。3.酸、堿條件影響4.溫度的影響?【典型例題】[例1]1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.?[例2]?【模擬試題】1.氧化能力由強(qiáng)到弱的順序為________________________。2.有反應(yīng)、，由此判斷氧化劑由強(qiáng)到弱的是________________________。3.將混和后，加入。（1）若反應(yīng)后有剩余，則一定無_____________

5、_，可能有_________________。（2）若反應(yīng)后有剩余，則一定無______________，可能有_________________。（3）若反應(yīng)后有剩余，則一定無______________，可能有_________________。（4）若反應(yīng)后有剩余，則一定無______________，可能有_________________。???????【試題答案】1.2.3.（1）（2）（3）（4）氧化還原反應(yīng)習(xí)題課?一.知識分析：1.氧化還原反應(yīng)的幾種配平方法（1）零化合價法——型參加的反應(yīng)例1：分析：配平時先設(shè)A和B的化合價為“零價”?得配平時最終結(jié)果：1，28，2，3，2

6、8，8例2：分析：得配平時最終結(jié)果：14，1，20，28，2，3（2）整體配平法——型離子參加的反應(yīng)例3：分析：配平時將中3個看作一個整體參與反應(yīng)失得配平時最終結(jié)果：5，1，48，15，1，24（3）湊數(shù)法：例4：分析：配平時，先將的系數(shù)定為1，則就為，也為1，再根據(jù)O原子守恒，為。最后方程式的兩邊，則最后結(jié)果為：4，2，4，1（4）表觀化合價法——有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)例5：分析：在有機(jī)物中，一般來說，H為價，O為價失得最后配平結(jié)果：5，4，6，5，4，2，6（5）特殊反應(yīng)的特殊方法：例6：分析：：無變價I：得I：?失在配平和前面系數(shù)時，由于K、、O數(shù)目相互影響的原因，不方便配平。可以

7、設(shè)————，則有最后的配平結(jié)果：3，1，5，6，32.氧化還原反應(yīng)的傳遞關(guān)系?氧化劑（A）+還原劑（B）=還原產(chǎn)物（）+氧化產(chǎn)物（）例7：根據(jù)下列反應(yīng)：，，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序（）A.B.C.D.分析：因為還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的。第一個反應(yīng)中；第二個反應(yīng)；第三個反應(yīng)，，綜上，還原性順序3.氧化還原反應(yīng)的變化規(guī)律（1）鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律：當(dāng)氧化劑為弱的氧化劑，以及不足量的氧化劑時，還原劑只變成其相鄰價態(tài)的化合物