化學(xué)氧化還原反應(yīng)配平.doc

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1、化學(xué)氧化還原反應(yīng)配平　　氧化還原反應(yīng)的配平方法　　　　一.教學(xué)要求：　　1.掌握氧化－還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化（被氧化）和還原（被還原）、氧化劑和還原劑，氧化性（氧化能力）和還原性（還原能力）、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等氧化－還原反應(yīng)的有關(guān)概念。2.能用正負(fù)化合價(jià)升降法配平氧化－還原反應(yīng)化學(xué)方程式，并能規(guī)范地表達(dá)。　　　　二.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：　　化合價(jià)升降法配平氧化－還原反應(yīng)化學(xué)方程式的依據(jù)和配平步驟是本部分內(nèi)容的重點(diǎn)，也是本部分內(nèi)容的難點(diǎn)?！　　　∪?教學(xué)過(guò)程：　　引言：今天，我們學(xué)習(xí)一種適用于氧化－還原反應(yīng)的新的配平方法：化合價(jià)升降法?！　√釂?wèn)：氧化－還原反應(yīng)的本

2、質(zhì)是什么？根據(jù)什么特征判斷氧化－還原反應(yīng)？本質(zhì)是參加反應(yīng)的原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移（即電子的得失）或電子對(duì)的偏移（即共用電子對(duì)的偏向），其特征是元素化合價(jià)的變化。　?。ㄒ唬┭趸€原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)　　1.還原劑失電子總數(shù)和氧化劑得電子總數(shù)必相等。2.反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)必相等?！　　　。ǘ┡淦讲襟E　　1.先寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的分子式，并標(biāo)出氧化和還原元素的正負(fù)化合價(jià)（標(biāo)好價(jià)）；2.列出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化（列變化）；3.使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等（求總數(shù)）；4.用觀察的方法配平其它物質(zhì)的系數(shù)（配系數(shù)）?！　≌f(shuō)明：初學(xué)者必須按照這四步認(rèn)真完成?！?/p>

3、　氧化－還原反應(yīng)　　一.氧化劑：　　1.物質(zhì)具有氧化性的一般規(guī)律　?。?）非金屬單質(zhì)和金屬陽(yáng)離子一般都具有氧化性?！　?+2+　　Cl、O、Fe、Ca22如：　　（2）組成化合物的元素中，價(jià)態(tài)高的元素一般具有氧化性。如：濃H2SO4中S和KMnO4中Mn　　（3）凡在分解過(guò)程中，有氧放出的反應(yīng)物均具氧化性?！　∪纾蝴u素的含氧酸、過(guò)氧化物、硝酸鹽等。2.氧化性強(qiáng)弱的規(guī)律：　　+6　　+7　　（1）非金屬單質(zhì)的氧化性與其元素的非金屬性是一致的。如：SiCl>Br>I　?。?）金屬陽(yáng)離子的氧化性隨對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的金屬性減弱而增強(qiáng)?！　?2+3++

4、++NaFe2+>Fe　?。?）對(duì)氯元素的不同價(jià)態(tài)的含氧酸及其鹽，熱穩(wěn)定性越差，氧化性越強(qiáng)。如：　　HClO4MClO4　　HClO3MClO3　　HClO2MClO2　　HClO　　MClO熱穩(wěn)定性減弱，氧化性強(qiáng)?！　????????????????　?。?）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。如：2Fe　　3+　　+Cu=2Fe2++Cu2+　　Fe3+>Cu2+　?。?）不同的

5、氧化劑與同一還原劑反應(yīng)越易發(fā)生，則氧化性越強(qiáng)。如：MnO2+4HClDMnCl2+Cl2+2H2O　　2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O　　22450C　　　　二.還原劑：　　1.金屬單質(zhì)，非金屬的簡(jiǎn)單陰離子一般具有還原性?！　?HCl+O2　　CaCl2　　2Cl+2HO　　　　如：K、Na、Ca、S、Cl、Br　　2.組成化合物的元素中，價(jià)態(tài)低的一般具有還原性。如：H2S中S　　-2　　2---　　HI中I-　　3.非金屬的氫化物一般具有還原性。如：2NH3+3Cl2=N2+6HCl　　三.影響氧化－還原反應(yīng)的因素：　　

6、1.氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱?！　⊙趸赃f增　　KMnO4(H+)Cl2濃H2SO4Br2　　Fe3+Cu2+　　I2　　H+Pb2+Sn2+Fe2+　　2+-　　2　　Br-2+IH2　　還原性遞增　　　　“上左、下右可反應(yīng)”“隔之愈遠(yuǎn)愈易行”2.濃度的影響　　濃度越大，氧化性愈強(qiáng)。如濃、稀HNO3的氧化性。3.酸、堿條件影響　　ì(H+)??　　KMnO4í中性　　?　　?堿性?　　4.溫度的影響　　+7　　Mn?MnMn?MnMn?Mn　　　　+6　　+4　　+7　　+4　　+7　　+4　　+7+2　　KMnO4Mn?Mn+Mn　　　　【典型例題】　　

7、[例1]　　　　1.　　　　2.　　　　12e　　2KClO3MnO22KCl+3O2　　Cl：+5?-12O：-2?03.　　2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O　　+6e×2由單配雙看后面，其它+2e′2×3情況看前面?！　　　n：+7?+2　　2Cl：-1?0　　+5e-e′2　　′2′5　　4.6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O5.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　　6.K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+

8、7H2O+3Cl27.3NO2+H2O=2HNO3+