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《氧化還原反應(yīng)配平方法與練習(xí)√》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、1復(fù)習(xí)和介紹有關(guān)氧化-還原反應(yīng)中的幾組概念（1）氧化劑氧化性價(jià)降低得電子還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑還原性價(jià)升高失電子氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑（還原劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑（還原劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）失電子價(jià)升高得電子價(jià)降低（2）氧化－還原部分還原與非氧化－還原部分例如：Cu+2H2SO4(濃)→CuSO4+SO2↑+2H2O氧化－還原部分包含：１molCu，1molH2SO4,1molCuSO4,1molS
2、O2非氧化－還原部分包含：1molH2SO4,2molH2O。（3）常見的氧化性微?；蛭镔|(zhì)有：常見的還原性微?；蛭镔|(zhì)：（4）、氧化氛圍：由氧化性物質(zhì)所形成的化學(xué)氛圍與環(huán)境，如氧氣，具有氧化性，充滿了氧氣的場(chǎng)所和空間，顯示了氧化性的氛圍。金屬放在空氣中，就要被氧氣氧化，（金和鉑等少數(shù)極不活潑的金屬例外）。（5）、還原性氛圍：由還原性物質(zhì)所形成的化學(xué)氛圍與環(huán)境，如氫氣，具有還原性，充滿了氫氣的場(chǎng)所和空間，顯示了還原性的氛圍。一旦屬氧化物放在氫氣中，具備了一定的溫度，就要被氫氣所還原成金屬。失電子、價(jià)
3、升高得電子、價(jià)降低強(qiáng)氧化劑+弱還原劑（還原產(chǎn)物）強(qiáng)還原劑+弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）（6）氧化－還原反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的共軛關(guān)系例如：由下列反應(yīng)可得：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2氧化性Cl2＞Br2還原性Br-＞Cl-Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu氧化性Cu2+＞Zn2+還原性Zn＞Cu2、配平氧化-還原反應(yīng)方程式的步驟：（１）標(biāo)價(jià)：標(biāo)出有變化的化合價(jià)。（２）分類定方向：先確定反應(yīng)的類型，后決定配平的方向。（３）配氧化－還原部分：根據(jù)電荷守恒。（４）配非氧化－還原部分：根據(jù)原子守恒。
4、3、氧化-還原反應(yīng)的類型：（指常見元素化合價(jià)容易確定的）（1）分子間的氧化－還原反應(yīng)―――變價(jià)元素在二種反應(yīng)物分子內(nèi)（包括歧化反應(yīng)――反應(yīng)物分子中的同一種元素的化合價(jià)既升高又降低者）（2）分子內(nèi)的氧化－還原反應(yīng)（二種變價(jià)元素在同一反應(yīng)物分子內(nèi)）4氧化-還原反應(yīng)方程式常見的題型：（1）元素化合價(jià)容易標(biāo)出的(元素化合價(jià)容易確定的)a、順向（左向右）配平。（變價(jià)元素在不同反應(yīng)物物質(zhì)間，含歧化反應(yīng)）如：例1、2、3、5。b、逆向（右向左）配平（變價(jià)元素在同一種反應(yīng)物內(nèi)）如：例4。（2）元素化合價(jià)不容易標(biāo)
5、出的(元素化合價(jià)不容易確定的)a、自定義零價(jià)法如：例6。b、平均化合價(jià)法（有機(jī)化學(xué)）如：例7。（３）待定系數(shù)法（很復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),一般不用。）五例題、練習(xí)：例１、配平下列氧化-還原反應(yīng)方程式：（下面的例題、練習(xí)要求相同） Cu+HNO3（?。〤u(NO3)2+NO↑+H2O說明：本小題的類型是：、從左往右。要點(diǎn)是：雙重成分、練習(xí)1、Zn+HNO3（極稀）Zn(NO3)2+N2O↑+H2O（中間過程保留分?jǐn)?shù)）練習(xí)2、KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O例２、（計(jì)變價(jià)、雙重成分。）
6、As2S3+HNO3+H2OH3AsO4+S↓+NO↑練習(xí)3、FeS2+O2SO2+Fe2O3組織學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練：通過例題、練習(xí)的訓(xùn)練，你能否給予歸類？ ?。ㄌ崾荆阂涣鞒?、第一種類型或一方向、三要點(diǎn)。）變式訓(xùn)練：例３、嘗試將陌生情景轉(zhuǎn)化為熟悉型（必要時(shí)教師給予提醒），你認(rèn)為下一個(gè)例題可歸為哪一類？Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O練習(xí)4、S+NaOHNa2S+Na2SO3+H2O例４、嘗試，你還能用上述方法從左往右配嗎？能否換個(gè)角度將陌生情景轉(zhuǎn)為熟情景。不妨試一試，從右往左配平，或?qū)⒎?/p>
7、應(yīng)式反寫。KNO3KNO2+O2↑練習(xí)5、Cu(NO3)2CuO +NO2↑ +O2↑練習(xí)6、AgNO3Ag +NO2↑+O2↑請(qǐng)你再歸納一下：另一個(gè)方向－－從右向左配平。例５、非氧化-還原部分很復(fù)雜，你看如何配。Na2WO4+TiCl3+KCNS+HClK[WO(CNS)4]+TiCl4+KCl+NaCl+H2O練習(xí)、7、Na2WO4+TiCl3+KCNS+H2SO4K[WO(CNS)4]+TiOSO4+KCl+Na2SO4+H2O例６、自定義零價(jià)法。Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+CO2
8、↑+NO↑+H2O練習(xí)8、Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+H3PO4+NO↑+H2O例７、有機(jī)物的反應(yīng)C2H4+KMnO4+H2OC2H6O2+MnO2+KOH練習(xí)9、C2H6O+K2Cr2O7+H2SO4C2H4O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O鞏固性練習(xí)：10、Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O11、KIx+Cl2+H2OKCl+HIO3+HCl12、KMnO4+KNO2+()MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O13、Pt+HNO3+HClH2P
