氧化還原反應(yīng)配平方法

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1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第4課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：能用化合價(jià)升降法配平簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平。一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．配平的原則（1）電子守恒：氧化還原反應(yīng)過程中，氧化劑得電子總數(shù)目等于還原劑失電子總數(shù)目，即：“電子得失數(shù)相等”“化合價(jià)升降數(shù)相等”。（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。（3）電荷守恒：對(duì)于離子方程式，等式兩邊“電荷總數(shù)相等”。2．配平的步驟①標(biāo)變價(jià)（標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素）②列變化（列出化合價(jià)的變化值）③求總數(shù)（使化合價(jià)升

2、高和降低總數(shù)相等，利用最小公倍數(shù)確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)）④配系數(shù)（用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)，將短線改為等號(hào)）3．常見配平方法——化合價(jià)升降法(即電子得失法或氧化數(shù)法)【典例精析】1.全變左邊配高溫Fe2O3+CO----Fe+CO2KNO3+FeCl2+HCl---KCl+FeCl3+NO↑+H2O2.部分變兩邊配Cu+HNO3(稀)---Cu(NO3)2+NO↑+H2OKMnO4+HCl(濃)-----KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O3.自變右邊配：逆向配平法逆向配平法適用于部分氧化還原反應(yīng)、自氧化還原反應(yīng)和歧化反應(yīng)NO2+H

3、2O-----HNO3+NO↑AgNO3-----Ag+NO2+O2↑1.多變整體配某物質(zhì)中有兩種或兩種以上元素化合價(jià)同時(shí)升高或降低時(shí)，則可將該物質(zhì)看作一個(gè)整體進(jìn)行配平。NH4NO3----HNO3+N2↑+H2O2.離子方程式配平①配已知（先配已知變價(jià)的元素）②定缺項(xiàng)（根據(jù)電荷守恒配平其他）Cr(OH)4-+OH-+ClO-----CrO42-+Cl-+H2OMnO4-+Cl-+H+----Mn2++Cl2+H2O3.缺項(xiàng)配平法①配已知（先配已知變價(jià)的元素）②定缺項(xiàng)（根據(jù)電荷守恒、元素守恒確定所缺項(xiàng)化合物）③配系數(shù)（用觀察法配平其他

4、物質(zhì)的系數(shù)）MnO4-++NO2-=Mn2++NO3-+H2OZn+NO3-+H+=Zn2++NH4++注意：所缺項(xiàng)一般不參與氧化還原，一般為H+、OH-或H2O一、單選題（共10個(gè)小題）1．下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是（）A．HCl→H2　　　　　　B．Mg→Mg2＋　　　　　　　　C．Cl－→AgCl　　　　D．CuO→Cu2．下列敘述中正確的是（）A．含金屬元素的離子，不一定都是陽(yáng)離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)3．下列反應(yīng)中，鹽

5、酸既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性的是（）A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OD．NaOH+HCl==NaCl+H2O4．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑B．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑C．金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng)D．Cu2+比Fe2+的氧化性強(qiáng)，Cu比Fe的還原性強(qiáng)5．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（）A．鈉在氯氣中燃燒B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化鈉溶液中滴加

6、硝酸銀溶液D．鋅粒放入稀硫酸中6．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2C．2W﹣+Y2=2Y﹣+W2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z27．從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列說法正確的是（）A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)8．現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl

7、2==2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（）A．Cl2B．FeCl3C．KMnO4D．HCl9．反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）A．HNO3是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物B．若2molHNO3(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1：4D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：110.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生

8、成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol二、非選擇題（共2個(gè)小題）11．水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用。請(qǐng)研究下