氧化還原反應(yīng)的配平方法和技巧.doc

《氧化還原反應(yīng)的配平方法和技巧.doc》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、氧化還原反應(yīng)的配平方法和技巧氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，而且它的配平有助于同學(xué)們充分理解氧化還原反應(yīng)的基本概念和實(shí)質(zhì)。然而，由于氧化還原反應(yīng)類型多樣，其配平方法存在一定差異，這使得同學(xué)們在學(xué)習(xí)時感到吃力。事實(shí)上，只要我們掌握一些特殊技巧，結(jié)合有效的練習(xí)，就可以做到對氧化還原反應(yīng)的配平迎刃而解。下面本文分別從以下四個部分介紹氧化還原反應(yīng)的配平：一是配平原則；二是配平步驟；三是常見配平方法；四是特殊配平技巧。一、配平原則——①電子守恒②電荷守恒③質(zhì)量守恒①電子守恒：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總

2、價數(shù)。?②電荷守恒：對于離子方程式而言，電荷守恒是常第一位考察方程式是否配平的原則。③質(zhì)量守恒：依據(jù)原子個數(shù)守恒配平未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素。配平后的方程式須檢查是否符合質(zhì)量守恒定律。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平方法和步驟配平步驟：1）標(biāo)變價2）找變化3）求總數(shù)4）配系數(shù)說明：a)“劃好價”：1）C2O4H2CH3COOH2）NaHCaH2NaBH43）BrClBrF34）Fe3O4Pb3O45）Na2S2O3FeS2Na2SXNa2S2O86）Na2O2H2O2BaO27）CrI3K2Cr2O7KCrO38）CuSCu2SCu3P9）KMnO4K2MnO4MnO2MnCl

3、2。b)配平的一般規(guī)律：i.“配系數(shù)”：用依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電荷守恒”進(jìn)行觀察法。ii.“配系數(shù)”：一般從右向左配（逆向配平法），有時也會從左向右配（正向配平法）如歸中反應(yīng)的配平。iii.“求總數(shù)”：對集合原子優(yōu)先配平：如HClàCl2Cu3PàCuSO4P4àH3PO4在計算得失電子最小公倍數(shù)前，應(yīng)先處理好“2、3、4”。三、常見重要氧化還原反應(yīng)的配平方法——正向配平法和逆向配平法1、正向配平法——從左向右配（適用于：歸中反應(yīng)），即在計算好最小公倍數(shù)后配系數(shù)時，先從左邊氧化劑還原劑配好相應(yīng)系數(shù)，再配右邊氧化還原產(chǎn)物的系數(shù)。例：Na2SO3+Na2S+HCl—NaCl+

4、S+H2O2、逆向配平法——從右向左配（適用于：完全氧化還原反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)），即在計算好最小公倍數(shù)后配系數(shù)時，先從右邊氧化還原產(chǎn)物的配好相應(yīng)系數(shù)，再配左邊氧化劑還原劑系數(shù)。例1：C+HNO3（濃）—NO2+CO2+H2O例2：Cu+?HNO3（濃）—Cu(NO3)2+NO2+H2O例3：Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O△——-例4：KNO3+C+SN2+CO2+K2S練習(xí)：1）S+HNO3—SO2+NO+H2O2）SO2+H2S—S+H2O3）（NH4）2SO4—NH3+SO2+N2+H2O4）Fe+H2SO4（濃）—Fe2SO4+SO2+

5、H2O四、復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的特殊配技巧1、整體總價配平法（捆綁配平——“多線”變“兩線”，即同一物質(zhì)中有兩種元素同時化合價升高或降低，把該物質(zhì)看成一個整體考慮。）例：FeS2+O2—SO2+Fe2O3練習(xí)：1）CrI3+Cl2+KOH—K2CrO4+KIO4+KCl+H2O2）Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O3）P+CuSO4+H2O—H3PO4+Cu3P+H2SO44）Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O2、價態(tài)復(fù)雜，定價為“0”法——對化合物中所有化合均標(biāo)為0價，而后用整體法配平例：Fe3C+HNO3(濃

6、)—Fe（NO3）3+CO2+NO2+H2O3、缺項(xiàng)配平——缺啥補(bǔ)啥（酸、堿、水）在氧化化還原反應(yīng)方程式中不僅要配平各項(xiàng)系數(shù)，并且要配上未知物（缺項(xiàng)）。這樣的配平叫缺項(xiàng)配平。缺項(xiàng)配平的一般規(guī)律：①缺項(xiàng)一般不可能是氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。②缺項(xiàng)一般是介質(zhì)如（H2O、KOH、H2SO4），對于離子方程式的缺項(xiàng)通常是H+、OH-、H2O例：2KMnO4+5KNO2+囗____—2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O答案：缺項(xiàng)為H2SO4系數(shù)為3注意：①若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知項(xiàng)缺的一般是相應(yīng)的酸。；②若增加的元素是除H、O以外的金屬，未知項(xiàng)缺

7、的一般是相應(yīng)的堿。練習(xí)：⑴、3Pt+4HNO3+18HCl—3H2PtCl6+4NO+囗____⑵、3ClO-+2Fe(OH)3+囗____—3Cl-+2FeO42-+7H2O2、待定系數(shù)法——當(dāng)化合物中元素難標(biāo)化合價時，使用待定系數(shù)法例：Pb（N3）2+Cr（MnO4）2—Cr2O3+MnO2+Pb3O4+NO鞏固練習(xí)：配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)Na2O2＋CO2—Na2CO3＋O2(2)Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3—HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(3)Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2—Na2FeO