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《氧化還原反應(yīng)配平方法和技巧完美版.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。
1、確山二高高一年級化學(xué)學(xué)科共案時間：星期：主備人：賈旺義使用人：【教學(xué)主題】氧化還原反應(yīng)配平方法和技巧【教學(xué)目標】氧化還原反應(yīng)方程式配平方法和技巧【知識梳理】化學(xué)方程式的配平一直是中學(xué)化學(xué)的難點之一，特別是氧化還原反應(yīng)方程式的配平更使許多學(xué)生感到困惑。在中學(xué)階段，教材及其它輔導(dǎo)資料都著重介紹了用化合價升降法配平氧化還原方程式，但學(xué)生在運用此方法進行配平時容易出錯；原因在于氧化還原反應(yīng)繁雜多樣，各有其特點，現(xiàn)著重介紹如何從氧化還原反應(yīng)的特點出發(fā)運用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的一些價態(tài)處理技巧。配平原
2、則：⒈反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒?！ 、惭趸瘎┑秒娮涌倲?shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒?！ 、逞趸瘎┗蟽r降低的總數(shù)值與還原劑化合價升高的總數(shù)值相等。配平步驟：⒈標變價：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標出變價元素的化合價。⒉列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價的升、降變化值。⒊求總數(shù)：使化價升高和降低的總數(shù)相等。⒋配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，配平后，把單線改成等號?！ 、挡槭睾悖簷z查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”?！ 〕Ｒ娨恍┖喴追椒ㄓ校海?）最小公倍數(shù)法:這種方法
3、適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（2）奇偶配平法:這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2
4、內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（3）觀察法配平:有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源
5、于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2（4）歸一法:找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。第一步：設(shè)NH3的
6、系數(shù)為11NH3+O2——NO+H2O第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由H原子守恒可推知H2O前面系數(shù)；第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)除上述外，還有一些特殊的配平方法，現(xiàn)介紹如下：1．零價法用法：先令無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 【典型例題】例1：試配平Fe3C+HNO3－Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O?！ 》治觯簭?fù)雜物質(zhì)Fe3C按常規(guī)化合價分析無法
7、確定其中Fe和C的具體化合價，此時可令組成該物質(zhì)的各元素化合價均為零價，再根據(jù)化合價升降法配平?！ e3C→Fe(NO3)3和CO2整體升高13價，HNO3→NO2下降13價（除了Fe、C以外，只有N變價）?！ ∫椎肍e3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O。2．平均標價法用法：當同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則予以平均標價，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時，有關(guān)原子個數(shù)要擴大2倍。
8、 【典型例題】例2：試配平NH4NO3－ HNO3+ N2+ H2O?！ 》治觯篘H4NO3中N的平均化合價為+1價，元素化合價升降關(guān)系為： NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1價 NH4NO3→N2： +1→0降1×2價 易得5NH4NO3＝2HNO3+4N2+9H2O3。整體標價法 用法：當某一元素的原子或原子團（多見于有機反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則予以
