氧化還原反應(yīng)

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1、創(chuàng)建時間：2010-10-89:01:00氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)基本要點(diǎn)若某一化學(xué)反應(yīng)存在的變化，則該反應(yīng)就一定是氧化還原反應(yīng)，就一定存在著電子的轉(zhuǎn)移。若某元素的化合價升高，則該元素的原子電子，被，發(fā)生，該元素所在的物質(zhì)做,反應(yīng)后得到；若某元素的化合價降低，則該元素的原子電子，被，發(fā)生，該元素所在的物質(zhì)做反應(yīng)后得到二、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律1．價態(tài)律⑴某元素處于最高價，只表現(xiàn)_________性⑵某元素處于最低價，只表現(xiàn)________性⑶某元素處于中間價，既表現(xiàn)__________性，又表現(xiàn)________性（4）四

2、、“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律“價態(tài)歸中”是指同種元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，總是從高價態(tài)與低價態(tài)反應(yīng)后生成中間價態(tài)的物質(zhì)；“互不交叉”是指，若反應(yīng)后生成多種中間價態(tài)的產(chǎn)物，則遵從鄰近變價，互不交叉的原則?！纠?、氯酸鉀與濃鹽酸共熱生成氯氣與氯化鉀的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________2、用單線橋標(biāo)明濃硫酸與硫化氫反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2．強(qiáng)弱律⑴氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性⑵還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性⑶氧化劑的氧化性還原劑的氧化性⑷還原劑的還原性氧化劑的

3、還原性【例】2：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l－

4、原性越弱；反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對應(yīng)陰離子的還原性就越強(qiáng)。例如：3．守恒律在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等【例】3：38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（）A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol第8頁共8頁創(chuàng)建時間：2010-10-89:01:00【例】3、某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaC1O3的

5、混合液，經(jīng)測定C1O—與C1O3—的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則C12與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：14.對立統(tǒng)一規(guī)律若某一過程被氧化,則應(yīng)加____劑;若某一過程被還原,則應(yīng)_____劑.【例】4．在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色。并可以使淀粉變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I—==I2+O2↑+2H+,這個方程式正確嗎？____________。若正確，理由是（若認(rèn)為不正確

6、，該步不必作答）_______________________，若不正確，原因是（若認(rèn)為正確，該步不做答）__________________5.反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑（或還原劑）同時與不同還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，當(dāng)還原劑（或氧化劑）的濃度差別不大時，總是先與還原性（或氧化性）強(qiáng)的反應(yīng)，然后再與弱的反應(yīng)?！纠?制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵

7、無銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無【例】6將0.8molAgNO30.6molNaCl0.4molcuSO4同時投入一定量的水中，然后電解，當(dāng)陰極產(chǎn)生0.3mol的銅時，陽極逸出標(biāo)態(tài)下的氣體為____L三、常見的氧化劑及其還原產(chǎn)物與常見的還原劑及其氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物O2NaX2FeMnO4-CuFe3+S2-H2O2(Na2O2)I-濃硫酸Fe2+HClO(ClO-)SO32-HNO3R-CHOR-OH【例】7．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可

8、用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中不正確的是（）A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑B．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10mol電子轉(zhuǎn)移C．O2是氧化產(chǎn)物D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【課外練習(xí)】第8頁共