氧化還原反應(yīng)

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1、氧化還原反應(yīng)黃巖第二高級(jí)中學(xué)陳靈燕●教學(xué)目標(biāo)[知識(shí)與技能]1、知道如何區(qū)分氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。3、用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化反應(yīng)、反原反應(yīng)等概念的理解。4、能用雙線橋表示出簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。5、能舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。[過(guò)程與方法]1、學(xué)會(huì)區(qū)分是否是氧化還原反應(yīng)的方法。2、應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物及分析問題、解決問題及形成規(guī)律性的認(rèn)識(shí)能力。[情感態(tài)度與價(jià)值觀]1、通過(guò)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。2、通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念演

2、變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)?！窠虒W(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn)。重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)。難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的原理及應(yīng)用。●教學(xué)方法教師通過(guò)創(chuàng)設(shè)問題情景，學(xué)生自主學(xué)習(xí)練習(xí)，引導(dǎo)討論、歸納總結(jié)。●課時(shí)安排一課時(shí)●教學(xué)思路本節(jié)課通過(guò)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，然后通過(guò)練習(xí)，分析討論，引出四種基本反應(yīng)類型不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)類型，通過(guò)利用教學(xué)素材讓學(xué)生自主的交流和討論，自主地總結(jié)出規(guī)律，如教材P45圖2—8及相關(guān)內(nèi)容，由元素化合價(jià)變化逐步揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，最后總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的概念、特征、實(shí)質(zhì)，通過(guò)學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況

3、。最后，讓學(xué)生了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，注重理論聯(lián)系實(shí)際。●教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)設(shè)想教學(xué)內(nèi)容復(fù)習(xí)回憶1、初中學(xué)習(xí)過(guò)哪些化學(xué)反應(yīng)類型？2、從得氧失氧的角度還學(xué)習(xí)過(guò)什么反應(yīng)類型？1、學(xué)習(xí)回顧初中化學(xué)知識(shí)，了解化學(xué)反應(yīng)的幾種不同分類方法。2、練習(xí)判斷各類反應(yīng)（見練習(xí)一）鞏固所學(xué)內(nèi)容，進(jìn)行初、高中知識(shí)的銜接引入課題教師引導(dǎo)：通過(guò)練習(xí)知道四種基本反應(yīng)類型，不能包括所有的化學(xué)的反應(yīng)，初中階段學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)分類方法比較片面，不能全面真實(shí)地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)?！皩W(xué)無(wú)止境”傾聽思考讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)活動(dòng)，引出將要學(xué)習(xí)的新課題，不斷探索和研究是我們永遠(yuǎn)的追求

4、，那么氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？指導(dǎo)學(xué)生閱讀P45欄目你知道嗎？。1、從化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)提出問題思考：（1）哪些元素化合價(jià)有升降？（2）升降的總數(shù)有什么關(guān)系？[小結(jié)]有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和判斷依據(jù)。（3）同一氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。學(xué)生思考、歸納與整理回顧化合價(jià)的確定方法，為下面學(xué)習(xí)做好鋪墊[投影]練習(xí)二學(xué)生判斷練習(xí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的特征2、從電子得失的角度分析[問題]在Cl2與KBr溶液反應(yīng)中Cl、Br-化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化？請(qǐng)你們結(jié)合課本P45圖2

5、—8及相關(guān)內(nèi)容，加以分析討論[小結(jié)]1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2、同一氧化還原反應(yīng)中：得到電子的總數(shù)=失去電子的總數(shù)學(xué)生以學(xué)習(xí)小組展開討論，大部分學(xué)生能較快得出結(jié)論：化合價(jià)發(fā)生改變的原因是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移學(xué)生傾聽、思考讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)、自主探究、體驗(yàn)交流討論，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論的過(guò)程，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。[教師設(shè)問]：如何表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移呢？常用“雙線橋”傾聽給出下一步學(xué)習(xí)目標(biāo)來(lái)表示。引導(dǎo)學(xué)生閱讀P45[板書講解]2、用“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)失去2×e-│↓0-1-10Cl2+2KBr=2KCl+Br2│↑得2×e

6、-[提問]“雙線橋”的含義是什么？書寫時(shí)應(yīng)注意哪些問題？?jī)A聽、記錄討論歸納：1、表示元素化合價(jià)的變化過(guò)程。2、表示變價(jià)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移情況。注意事項(xiàng)：1、線橋應(yīng)跨越等號(hào)2、線橋的箭頭和箭尾要對(duì)準(zhǔn)同種元素。3、電子用“e-”表示，且得失電子總數(shù)相等。教師示范使學(xué)生初步學(xué)會(huì)用“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和總統(tǒng)歸納知識(shí)能力培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度[投影]練習(xí)三做練習(xí)用“雙線橋法”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3及時(shí)進(jìn)行教學(xué)反饋，做出評(píng)價(jià)氧化還原反應(yīng)中的一些概念[過(guò)渡]為

7、了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)這一概念，請(qǐng)閱讀P46氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑、氧化性、還原性。[教師板書引導(dǎo)小結(jié)]二、氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：還原劑→失電子→化合價(jià)升高→被氧化氧化劑→得電子→閱讀、思考、領(lǐng)悟給出學(xué)習(xí)目標(biāo)，使學(xué)生主動(dòng)參與自主學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中多動(dòng)腦、勤思考構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)學(xué)習(xí)方法。化合價(jià)降低→被還原↓　　　　↓實(shí)質(zhì)特征[投影]1、常見氧化劑、還原劑2、氧化性、還原性及其強(qiáng)弱判斷法。[投影]練習(xí)四：1、在下列各式中，當(dāng)左邊物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時(shí)，試指出下列帶點(diǎn)元素是被氧化還是被還原。（1）KClO3→KCl（2）HClO→

8、O2（3）KI→I2（4）HCl→H22、下列變化需