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《蘇教版氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 學(xué)生版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、蘇教版氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)學(xué)生版導(dǎo)讀：就愛閱讀網(wǎng)友為您分享以下“氧化還原反應(yīng)學(xué)生版”資訊，希望對您有所幫助，感謝您對92to.com的支持!主講：張鏹氧化還原反應(yīng)知識點一氧化還原反應(yīng)的核心內(nèi)容1.特征：元素化合價改變2.實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（共用電子對偏移）（1）化合價如何定Cl2、IBr、FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2特殊物質(zhì)化合價：Pb3O4、Fe3O4、OF2、HFO、HClO、Cu2O、Na2S2O3（2）化合價如何變①互不交叉規(guī)律②鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律③相鄰價態(tài)不反應(yīng)規(guī)律④等價轉(zhuǎn)化規(guī)律（3）化合價變的個數(shù)3S+6KO
2、H→K2SO3+2K2S+3H2O以上反應(yīng)中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為（）A.1:2B.2:1C.1:113D.3:23．有關(guān)概念及相互關(guān)系信博宇不掛科，每次考試樂呵呵，一路小平坡！1主講：張鏹知識點二常見的氧化劑和還原劑1．常見的氧化劑類別活潑非金屬單質(zhì)元素處于高價態(tài)的氧化物元素處于高價態(tài)的含氧酸元素處于高價態(tài)的鹽過氧化物實例2.常見的還原劑類別活潑的金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)元素處于低價態(tài)的氧化物元素處于低價態(tài)的酸元素處于低價態(tài)的鹽實例知識點三氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原
3、子或離子得到或失去電子的情況。在線上標(biāo)出“________”或“____________”電子的數(shù)目，一條箭頭線由________指向________，另一條由________指向________。如：氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2．單線橋法用箭頭表示反應(yīng)物中不同(或相同)原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移。在線上標(biāo)出_______13___________，箭頭指出電子轉(zhuǎn)移的方向，即箭頭由________指向__________。如：還原劑氧化劑信博宇不掛科，每次考試樂呵呵，一路小平坡！2主講：張鏹知識點四氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1．守恒
4、規(guī)律在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，或者說氧化劑化合價降低總數(shù)等于還原劑化合價升高總數(shù)。2．強弱規(guī)律在一個氧化還原反應(yīng)中，各物質(zhì)的氧化性強弱為：氧化劑________氧化產(chǎn)物；還原性強弱為：還原劑________還原產(chǎn)物。3．價態(tài)規(guī)律元素處于最高價態(tài)，只有________；元素處于最低價態(tài)，只有________；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)。4．難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越____得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越____失電子；一種氧化劑同時
5、和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與__________的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，__________的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。氧化還原能力強弱判斷方法1．根據(jù)方程式判斷氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物則氧化性：氧化劑____氧化產(chǎn)物還原性：還原劑____還原產(chǎn)物根據(jù)下列反應(yīng)判斷：①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3(1)NO、Fe2、I、H2SO3的還原性由強到弱
6、順序為＋13－________________________________________________________________________。信博宇不掛科，每次考試樂呵呵，一路小平坡！133主講：張鏹(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由強到弱順序為________________________________________________________________________。2．根據(jù)物質(zhì)活動性順序(常見元素)判斷金屬性越強的元素，金屬單質(zhì)的還原性________，對應(yīng)陽
7、離子的氧化性________；非金屬性越強的元素，單質(zhì)的氧化性________，而對應(yīng)的陰離子的還原性就________。試比較Fe2、Cu2、Ag、Zn2的氧化性強弱和Cl、Br、I、S2的還原性強弱。＋＋＋＋－－－－3．根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難、易來進行判斷。例如：例：下面三種方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（濃）△〒MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（濃）2H2O+2Cl
8、2則上述3種氧化劑的氧化性強弱順序為______________________________________。4．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：2Fe＋3Cl2=====△
