氧化還原反應(yīng)(學(xué)生)

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1、2013屆自主招生2012-9-22氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平MnO4—+H2O2+H+→Mn2++O2+H2OFeS+H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+SO2↑+S↓+H2OCuSO4+FeS2+H2O==FeSO4+H2SO4+Cu2SFe3C+HNO3==Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2OC6H5-CH3+KMnO4+H2SO4==C6H5-COOH+K2SO4+MnSO4+H2ONa2Sx+NaOH+NaBrO3==Na2SO4+NaBr+H2OP2I4+P4+H2O——PH4I+H3PO4二、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1、紡織工業(yè)

2、中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為H2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。2、在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是：___________________________________________________。3、把鋅粉投入用氫氧化鈉堿化的硝酸鈉溶液，有氨氣產(chǎn)生，試寫出配平的化學(xué)方程式。提示：產(chǎn)物中鋅元素以Zn(OH)42—存在。4、(2011北大)加熱H2

3、C2O4·2H2O，釋出氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁。H2C2O4·2H2O熱分解反應(yīng)方程式為：_____________________________________________。由上可知Na2C2O4熱分解反應(yīng)方程式為：_________________。5、(2011北大)在較濃強堿溶液中紫色（MnO4-）轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色（MnO42-），請完成下列反應(yīng)方程式：4MnO4-+OH-＝4MnO42-++；以下是MnO42-轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO4-的兩種方法，請完成相應(yīng)的方程式。（1）通入CO2降低強堿的濃度：3MnO42-+H2O＝MnO4-+MnO2+OH-；（2）電解

4、：陽極反應(yīng)式：；陰極反應(yīng)式：。實驗中發(fā)現(xiàn)，若電解事件過長，溶液顏色又轉(zhuǎn)變成綠色。為什么？6、(2010北大)在發(fā)煙硝酸H2SO4?SO3中，2molI2和3molI2O5生成I2(SO4)3，I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，寫出以上兩個方程式。7、（2010年清華）元素鉻（Cr）位于VIB族。鉻鹽中重要的是鉻酸鹽（含CrO42-）和重鉻酸鹽（含Cr2O72-）。其中在水溶液中，CrO42-顯黃色，Cr2O72-顯橙紅色。試回答相關(guān)問題：（1）往CrO42-溶液中滴加稀酸，即可得Cr2O72-。試寫出離子反應(yīng)方程式。（2）用硫酸酸化的K2Cr2O7可檢驗司機是

5、否酒后駕車。試用化學(xué)方程式表示其化學(xué)原理。已知Cr被還原為+3價。22013屆自主招生2012-9-22（3）在酸化的重鉻酸鹽溶液中加入少許乙醚和過氧化氫溶液，并搖蕩，乙醚層呈現(xiàn)藍色，即生成了CrO5，以此來檢驗鉻元素存在。試問CrO5中Cr的氧化數(shù)是多少？寫出上述離子方程式。該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？（4）鉻鉀礬廣泛地用于鞣革工業(yè)和紡織工業(yè)中，可將SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中，得到的溶質(zhì)即為鉻鉀礬。試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，說明鉻鉀礬屬于哪類物質(zhì)？8、（2008年同濟）舞臺上產(chǎn)生煙幕的方法很多，其中一種方法是在硝酸銨上覆蓋一些鋅粉，溫?zé)嶂?，再加幾滴水，?/p>

6、產(chǎn)生大量的煙。已知參加反應(yīng)的硝酸銨和鋅粉的物質(zhì)的量之比為1:1。（1）煙主要由什么組成？（2）寫出該反應(yīng)方程式。（3）若不滴加水，是否有其他方法使反應(yīng)進行？若有，請寫出。（4）有趣的是，若硝酸銨和鋅粉潮濕，或滴加的水過多，實驗又會失敗。請分析原因。9、某科研小組研究SO3和NaCl作用生成Cl2的反應(yīng)機理。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)：該反應(yīng)由以下幾個過程構(gòu)成。①40℃~100℃，SO3和NaCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成A。②A在230℃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生分解，其中一種產(chǎn)物是Na2S2O7。③400℃，Na2S2O7和NaCl反生氧化還原反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物是Na2SO4。（1）試寫出上述

7、三個步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）寫出SO3和NaCl反應(yīng)的總反應(yīng)式。10、過量Na2SO3的酸性溶液與碘酸溶液反應(yīng)，以淀粉為指示劑，該反應(yīng)可以出現(xiàn)周期性的顏色變化，被稱為“化學(xué)鐘”。（1）寫出離子反應(yīng)方程式，并對反應(yīng)過程（顏色變化等）加以說明。（2）如只將上述的Na2SO3換成H2O2，又會反生什么情況，寫出反應(yīng)方程式，并對反應(yīng)過程（顏色變化等）加以說明。2