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《必考24題專項(xiàng)訓(xùn)練》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、必考24題專項(xiàng)訓(xùn)練 1.(2017·浙江4月選考)由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:燒渣溶液綠礬鐵黃已知:FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是( C )A.步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣B.步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+C.步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬D.步驟④,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3解析:A項(xiàng),用硫酸溶解不會(huì)帶入雜質(zhì)離子,故正確;
2、B項(xiàng)正確;C項(xiàng),得到固體中也含有H2SO4,錯(cuò)誤;D項(xiàng),④中是通過Fe(OH)3分解得到鐵黃,若條件控制不當(dāng)會(huì)混有Fe(OH)3雜質(zhì)。2.硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點(diǎn):-101℃,沸點(diǎn):33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4。其流程如下:下列說法不正確的是( C )A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3B.反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣C.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶D
3、.NaBH4在水溶液中分解的離子方程式B+2H2OB+4H2↑解析:C項(xiàng)中,異丙胺因?yàn)橐厥?所以分離方式是蒸餾而非蒸發(fā)結(jié)晶,C不正確。此類題一定要重視題中給出的信息。3.(2017·6月嘉興期末)氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,能與稀硫酸反應(yīng),廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究(已知酸性條件下Cu+不穩(wěn)定)。CuCl2·2H2OCuCl2CuCl+Cl2途徑1 Cu2(OH)2Cl2CuO途徑2下列說法正確的是( D )A.X氣體可以是N2,目的是作保護(hù)氣,抑制CuCl2·2H2O加熱過程可能的水解B.CuCl
4、與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Cu++4H++S2Cu2++SO2↑+2H2OC.途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用,也可以通入飽和CaCl2溶液中除去D.途徑2中200℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl解析:從兩條途徑對(duì)比來看,直接加熱CuCl2·2H2O是無法得到CuCl的,根據(jù)常見的MgCl2·6H2O制備MgCl2的原理可知,要在HCl的氣流中加熱防止Cu2+水解,N2只是能防止空氣氧化的問題,這里不需要防止氧化的問題,A錯(cuò);題干信息中告訴CuCl微溶于水,離子方程式中不能拆,且稀H2SO4中S不易得電子,B錯(cuò);飽和CaCl2溶液中Cl-濃度很大,不利于
5、Cl2的吸收,C錯(cuò);根據(jù)途徑2的信息,可以判斷D中方程式是正確的。4.用廢鐵屑制備磁性Fe3O4膠體粒子,制取過程如下:廢鐵屑溶液AFe3O4(膠體粒子)下列說法不正確的是( D )A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B.通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2∶1解析:純堿Na2CO3能除去鐵表面的油污,A正確;因?yàn)楹羞€原性的Fe2+,所以要防止空氣氧化Fe2+生成Fe3+而改變兩種離子的比例,B正確;Fe3O4中F
6、e2+與Fe3+物質(zhì)的量比為1∶2,D不正確。5.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用作飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是( B )A.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為N+3Cl-2H2↑+NCl3B.溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2解析:A.電解氯化銨與鹽酸混合溶液,生成NCl3與H2,離子方程式為N+2H++3Cl-3H2↑+NCl3,錯(cuò)誤;B.根據(jù)元素守恒,溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-,正確;C.ClO2易溶于水,NH3顯堿性,因此要除去混有的氨
7、氣,應(yīng)該選擇濃硫酸,錯(cuò)誤;D.明礬在水中會(huì)生成氫氧化鋁膠體,吸附水中的雜質(zhì)起到凈水的作用,但并不能除去NaClO2,錯(cuò)誤。6.用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)制取高純鐵紅,實(shí)驗(yàn)室常用萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純鐵紅的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:已知在較高的鹽酸濃度下,Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮中形成化合物,當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)該化合物解離。下列敘述不正確的是( D )A.用萃取劑X萃取時(shí),Ca、Mn
