09年高考化學(xué)重要定量實(shí)驗(yàn)詳細(xì)歸納課件

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1、定量實(shí)驗(yàn)專題一、硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定原理：硫酸銅晶體是一種比較穩(wěn)定的結(jié)晶水合物，當(dāng)加熱到2580C左右全部失去結(jié)晶水，據(jù)加熱前后的質(zhì)量差，可推算出其晶體的結(jié)晶水含量。步驟：“四稱”“兩熱”：稱坩堝、稱坩堝及晶體、加熱至白、冷卻稱重，再加熱、冷卻稱重、計(jì)算。儀器：坩堝、天平、干燥器、坩堝鉗、研缽、角匙、酒精燈、泥三角、三角架、玻璃棒。注意事項(xiàng)：稱前研細(xì)、小火加熱、在干燥器中冷卻、不能用試管代替坩堝、加熱充分但不過(guò)頭。誤差分析：偏高：晶體濺出、加熱導(dǎo)致硫酸銅分解、坩堝不干燥、晶體中含易分解或揮發(fā)的雜質(zhì)；偏低：加熱不充分、在空氣中冷卻、晶體中含不分解的雜質(zhì)。硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定誤

2、差分析回答硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問(wèn)題：（1）下面是學(xué)生甲做硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)。坩堝質(zhì)量：m1g，坩堝＋硫酸銅晶體質(zhì)量：m2g坩堝＋無(wú)水CuSO4質(zhì)量為：m3g則硫酸銅晶體CuSO4·nH2O中的n的計(jì)算公式為：___________。（2）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列情況對(duì)n的值有何影響？（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）①加熱過(guò)程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末____________；②加熱過(guò)程中有少量CuSO4粉末濺出__________________；③加熱后，坩堝放置在空氣中冷卻稱重___________________。偏大偏大偏小實(shí)驗(yàn)習(xí)題（3）

3、某學(xué)生為測(cè)定膽礬中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到以下數(shù)據(jù)。膽礬中結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：w(H2O)%＝__________；該生測(cè)定膽礬中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：__________________；結(jié)果是偏低還是偏高？___________________________。44%偏高解析：測(cè)定結(jié)晶水的原理是：在測(cè)定過(guò)程中若有固體質(zhì)量損失可導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，把損失的質(zhì)量都錯(cuò)誤地計(jì)算成水的質(zhì)量。（1）若有灰白色粉末，CuSO4分解了，固體質(zhì)量損失；結(jié)果偏大。（2）CuSO4粉末濺出，也有固體質(zhì)量損失，結(jié)果偏大。（3）坩堝放在空氣中冷卻，吸收空氣中的水，導(dǎo)致結(jié)果偏小。二、酸堿中和滴定1、定義：用已知物

4、質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法2、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。3、公式：4、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)5、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑:儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、白紙?jiān)噭簶?biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：（2）強(qiáng)酸滴定弱堿兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，酸性選用甲基橙作指示劑（3）強(qiáng)堿

5、滴定弱酸4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，堿性選用酚酞作指示劑酚酞溶液、甲基橙實(shí)驗(yàn)步驟：1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；2、洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管2－3次；3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡：酸式:快速放液堿式:橡皮管向上翹起5、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“0－1”ml之間，并記下讀數(shù)。66、取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手_____

6、________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針?lè)较驌u動(dòng)，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。誤差分析：例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對(duì)氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？一、酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管（）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（）3、滴定管尖嘴處有氣

7、泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏低二、錐形瓶6、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗2-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8、滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。（）9、指示劑滴加過(guò)多（）偏高無(wú)影響偏低偏低三、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗（）11、取待測(cè)