高考化學幾個重要的定量實驗

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1、第36講幾個重要的定量實驗考點1測定實驗1．中和熱的測定2．硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定(1)實驗原理：硫酸銅晶體是一種比較穩(wěn)定的結(jié)晶水合物，當加熱到258℃左右結(jié)晶水全部失去，據(jù)加熱前后的質(zhì)量差，可推算出其晶體的結(jié)晶水含量。設(shè)硫酸銅晶體為CuSO4·xH2O。＝或∶＝[m(H2O)＝m(CuSO4·xH2O＋瓷坩堝)－m(CuSO4＋瓷坩堝)](2)實驗步驟：“四稱”、“兩熱”(1)稱坩堝(W1g)；(2)稱坩堝及晶體(W2g)；(3)加熱至晶體完全；(4)冷卻稱重(W3g)；(5)再；(6)冷卻稱量(兩次稱量誤差不得超過g)；(7)計算(設(shè)分子式為CuS

2、O4·xH2O)。x＝[特別提醒]：注意化學實驗中收集有關(guān)數(shù)據(jù)，學會對數(shù)據(jù)、圖表的分析處理，并科學地得出結(jié)論。[例1](山西省實驗中學09屆高三月考）在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量的實驗操作中：（1）加熱前晶體應(yīng)該放在中研碎，加熱時是放在中進行，加熱失水后，應(yīng)放在中冷卻。（2）判斷是否完全失水的方法是。（3）做此實驗時，最少應(yīng)該進行稱量操作次。（4）下面是某學生一次實驗的數(shù)據(jù)，請完成計算，填入下面的表中。坩堝質(zhì)量坩堝與晶體的總質(zhì)量加熱后坩堝與固體的總質(zhì)量測得晶體中結(jié)晶水個數(shù)11.7g22.7g18.6g（5）這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是（）（填選項）A．硫

3、酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)B．實驗前晶體表面有水C．加熱時有晶體飛濺出去D．加熱失水后露置在空氣中冷卻［解析］本題可以通過對硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定實驗的復(fù)習逐一解答．實驗儀器：托盤天平、研缽、酒精燈、玻璃棒、坩堝、三角架、泥三角、坩堝鉗、干燥器實驗步驟：“四稱”、“兩熱”、“一算”計算：（設(shè)化學式為CuSO4·nH2O）ｎ＝１６０（ｍ２－ｍ３）／（ｍ３－ｍ１）答案：（1）研體坩堝干燥器（2）最后連續(xù)兩次加熱冷卻后稱量的質(zhì)量差不超過0.1g（3）4（4）5.3g（5）BC[方法技巧]硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定實驗中除了要熟練掌握實驗所需要的儀器和實驗步

4、驟外，還應(yīng)當注意幾個事項：一是坩堝可以直接加熱，要放到泥三角上，二是加熱完全失去結(jié)晶水后，坩堝要放到干燥器中冷卻以免無水硫酸銅吸水。考點2溶液的配制1．一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制。2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟一般有五步：①計算：計算出所需固體溶質(zhì)的或液體溶質(zhì)的。②稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的或用合適的量筒取液體溶質(zhì)的。③溶解：將溶質(zhì)倒入中，加適量蒸餾水，用攪拌，使溶質(zhì)全部溶解，冷卻到，用玻璃棒，把溶液注入一定容量的。④洗滌：用適量蒸餾水洗滌和2～3次，并將洗滌注入。振蕩，使溶液混合均勻。⑤定容：繼續(xù)向容量瓶中小心地加蒸餾水

5、，至液面離刻度厘米處，改用加入至底端與刻度線相切。塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。將配好溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶或容器中。[例２]實驗室配制480mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，完成下列問題：（1）應(yīng)用托盤天平稱取無水碳酸鈉粉末__________g。（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉粉末是__________g（1g以下用游碼）。（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有________、_______、______、______、_______。（4）使用容量瓶配制溶液時，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

6、__________。①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②無水碳酸鈉粉末已部分吸水變成晶體③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線[解析]在實驗室中不存在480mL的容量瓶，所以應(yīng)取500mL的容量瓶配制溶液。若物品與砝碼的位置顛倒，當不使用游碼時，不產(chǎn)生誤差；當使用游碼時，物品的質(zhì)量為砝碼的質(zhì)量減去游碼指示的質(zhì)量，也就是比應(yīng)稱量的質(zhì)量少游碼指示的質(zhì)量的二倍。在進行誤差分析時，可以從公式c=n/V著手分析。答案:（

7、1）5.3（2）4.7（3）500mL容量瓶托盤天平玻璃棒膠頭滴管燒杯（4）①②③⑥[方法技巧]配制溶液用的容量瓶的規(guī)格通常有２５mL、５０mL、１００mL、２５０mL、５００mL、１L；若物品與砝碼的位置顛倒則應(yīng)稱量的質(zhì)量少游碼指示的質(zhì)量的二倍；誤差分析可以從公式著手分析?？键c3.滴定實驗1．氧化還原滴定2．中和滴定中和滴定的步驟可歸納為如下五步：①準備：檢查的活塞或的橡皮部分是否漏水。用待裝的溶液潤洗滴定管2～3次，每次mL。②取液：通常將標準液裝入滴定管中。用滴定管或管將待測液移入錐形瓶中。③滴定：滴定前，記下滴定管中的液面刻度讀數(shù)，向錐形瓶中滴入滴酸

8、堿指示劑。滴定時，左手，右手，眼睛。滴定完畢，再記下