中考化學(xué)復(fù)習(xí)精品 溶液質(zhì)量分數(shù)

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1、溶液的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示【實驗9-5】在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、2g無水硫酸銅，攪拌使其溶解，觀察比較三種溶液的顏色。根據(jù)顏色判斷濃稀。試管編號溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比溶液濃稀1淡藍色100.510.51∶21較稀2藍色101111∶11較濃3深藍色101.511.51∶7.7更濃結(jié)論：①對于有顏色的溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液的濃與稀，顏色越深，溶液越濃。②相同質(zhì)量的溶劑中，所溶的溶質(zhì)越多，溶液越濃。③溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比越大，溶液越

2、濃。對于沒有顏色的溶液，無法根據(jù)顏色判斷溶液的濃與稀。而且有時候，僅知道溶液的濃與稀是不夠的，還必須準確知道溶液的組成。表示溶液組成的方法有很多，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示。1.概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.表達式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量3.說明：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液越濃。已知公式中三個量中的任意兩個量，可通過變形公式，求出第三個量。如：5溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)

3、量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)狀元筆記在計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時應(yīng)注意：（1）溶質(zhì)質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍之內(nèi)。（2）溶液質(zhì)量是該溶液中溶劑質(zhì)量與全部溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（可以是一種或幾種溶質(zhì)）的和。（4）若告訴溶液體積時，要換算成質(zhì)量，換算公式為：m=ρ×V，即質(zhì)量=密度×體積。（5）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量四者之間的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變增加增加減少不變減少減少增大增加不變增加增大減少不變減少減少成比例增減成比例增減增加或減少不變【示例】對“10

4、%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液溶解有10g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液D.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液解析：“10%”的含義是指100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì)量的食鹽，10g食鹽溶解于90g水中得到的溶液為100g。答案：A【示例】500g質(zhì)量分數(shù)為10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g；若從中取走250g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶質(zhì)的質(zhì)量

5、分數(shù)為_________。解析：500g10%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為500g×10%＝50g，溶劑質(zhì)量為500g-505g=450g。由于溶液具有均一性，取走250g溶液后，剩余溶液與原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，溶劑、溶質(zhì)各為原來的一半。答案504502522510%二、溶液的稀釋使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小的方法有：①加入溶劑，此方法遵循的等量關(guān)系是：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。②加入低濃度的溶液，其等量關(guān)系為：原溶液的質(zhì)量+低濃度溶液的質(zhì)量=混合后溶液的質(zhì)量，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+低濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=混合后溶液中溶質(zhì)

6、的質(zhì)量。溶液的質(zhì)量可以通過溶液的體積和密度進行計算。溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）狀元筆記兩種不同濃度的溶液混合，混合后溶液的體積不等于二者的體積之和，但混合后溶液的質(zhì)量一定等于二者的質(zhì)量之和?！臼纠繉?0g質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？解析：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。則50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。需加水的質(zhì)量為200g-50g=150g答案5%150g三、

7、溶液的配制1.用固體和水配制溶液如用食鹽和水配制50g5%的氯化鈉溶液。（1）實驗步驟：①計算：按配制需要求出所需溶質(zhì)和溶劑的量（固體求出質(zhì)量、液體求出體積）。需要氯化鈉的質(zhì)量：50g×5%=2.5g需要水的質(zhì)量：50g－2.5g=47.5g需要水的體積：47.5g÷1g·cm-3=47.5mL②稱量：稱量是指用天平稱出固體的質(zhì)量，用量筒量取液體的體積。5用天平稱出2.5g氯化鈉，用50mL量筒量取47.5mL水。③溶解：將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至充分溶解即可。將2.5g氯化鈉和47.5mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至

8、溶解。④裝瓶保存：在試劑瓶的標簽上寫明藥品的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。如下圖（2）實驗儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。狀元筆記在做化學(xué)實驗時，固體一般用天平稱質(zhì)量，液體一般用量筒量體積。求液體體積的公式是：體積=質(zhì)量÷密度。注意單位的統(tǒng)一。2.用濃溶液配制稀溶液如用溶質(zhì)的質(zhì)